Как получить из оксид азота 2 оксид азота 4?

8 ответов на вопрос “Как получить из оксид азота 2 оксид азота 4?”

  1. Bladewalker Ответить

    1.
    Оксид азота (IV)
    характеризуется свойствами:
    а) все ответы верны
    б) ядовит
    в) реагирует с водой
    г) тяжелее воздуха
    2.
     При
    растворении оксида азота (IV) в горячей
    воде в отсутствие избытка кислорода образуется:
    а) нет верного ответа
    б) азотистая кислота
    в) оксид азота (II)
    г) оксид азота (I)
    3.
    Металл не
    образуется при термическом разложении:
    а) Fe(NO3)3
    б) AgNO3
    в) все ответы
    верны
    г) Hg(NO3)2
    4.
    Преимущественно оксид азота (IV) получается при взаимодействии:
    а) кислорода и оксида азота (II)
    б) серебра с разбавленной азотной
    кислотой
    в) все ответы верны
    г) азота с кислородом
    5.
    Охарактеризуйте азотную кислоту:
    а) все ответы верны
    б) термически устойчив
    в) нелетучая
    г) сильный окислитель в
    концентрированных растворах
    6.
    Какой оксид азота реагирует с медью, если в
    результате получено 2,24 л N2 (н.у.)
    и 32 г CuO:
    а) NO
    б) N2O
    в) NO2
    г) N2O5
    7.
    Реагируя с какими веществами азотная кислота
    проявляет общие свойства кислот:
    а) медью
    б) оксидом кальция
    в) все ответы верны
    г) серой
    8.
    В каком азотном удобрении массовая доля азота
    равна 35 %:
    а) мочевина
    б) аммиачная селитра
    в) калийная селитра
    г) натриевая селитра
    9.
    Азотную кислоту можно очистить от примесей серной
    с помощью:
    а) хлорида калия
    б) хлорида бария
    в) аммиака
    г) поташа
    10.
     Массовые
    доли азота и кислорода в оксиде азота соответственно равны (%) 30,43 и 69,57.
    Укажите простейшую формулу оксида:
    а) NO
    б) N2O
    в) NO2
    г) N2O5

  2. Fordreginn Ответить

    N2O – оксид азота (I), «веселящий газ»

    При обычной температуре N2O – бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; обладает наркотическим действием, вызывая сначала судорожный смех, затем – потерю сознания.

    Способы получения

    1. Разложение нитрата аммония при небольшом нагревании:
    NH4NO3 = N2O^ + 2Н2О
    2. Действие HNO3 на активные металлы
    10HNO3(конц.) + 4Са = N2O^ + 4Ca(NO3)2 + 5Н2О

    Химические свойства

    N2O не проявляет ни кислотных, ни основных свойств, т. е. не взаимодействует с основаниями, с кислотами, с водой (несолеобразующий оксид).
    При Т > 500’С разлагается на простые вещества. N2O – очень сильный окислитель. Например, способен в водном растворе окислить диоксид серы до серной кислоты:
    N2O + SO2 + Н2О = N2^ + H2SO4

    NO – оксид азота (II), монооксид азота.

    При обычной температуре NO – бесцветный газ без запаха, малорастворимый в воде, очень токсичный (в больших концентрациях изменяет структуру гемоглобина).

    Способы получения

    1. Прямой синтез из простых веществ может быть осуществлен только при очень высокой Т:
    N2 + O2 = 2NО – Q
    2. Получение в промышленности (1-я стадия производства HNO3).
    4NH3 + 5O2 = 4NО + 6Н2О
    3. Лабораторный способ – действие разб. HNO3 на тяжелые металлы:
    8HNO3 + 3Cu = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4Н2О

    Химические свойства

    NO – несолеобразующий оксид (подобно N2О). Обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
    I. NO – окислитель
    2NO + SO2 + Н2О = N2O^ + H2SO4
    2NO + 2H2 = N2 + 2Н2О (со взрывом)
    II. NO – восстановитель
    2NO + O2 = 2NO2
    10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10HNO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4Н2О

    NO2 – оксид азота (IV), диоксид азота

    При обычной температуре NO2 – красно-бурый ядовитый газ с резким запахом. Представляет собой смесь NO2 и его димера N2O4 в соотношении -1:4. Диоксид азота хорошо растворяется в воде.

    Способы получения

    I. Промышленный – окисление NO: 2NO + O2 = 2NO2
    II. Лабораторные:
    действие конц. HNO3 на тяжелые металлы: 4HNO3 + Сu = 2NO2^ + Cu(NO3)2 + 2Н2О
    разложение нитратов: 2Pb(NO3)2 = 4NO2^ + O2^ + 2РbО

    Химические свойства

    NO2 – кислотный оксид, смешанный ангидрид 2-х кислот
    NO2 взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. Но реакции протекают не так, как с обычными оксидами – они всегда окислительно – восстановительные. Объясняется это тем, что не существует кислоты со С.О. (N) = +4, поэтому NO2 при растворении в воде диспропорционирует с образованием 2-х кислот – азотной и азотистой:
    2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2
    Если растворение происходит в присутствии O2, то образуется одна кислота – азотная:
    4NO2 + 2Н2О + O2 = 4HNO3
    Аналогичным образом происходит взаимодействие NO2 со щелочами:
    в отсутствие O2: 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + Н2О
    в присутствии O2: 4NO2 + 4NaOH + O2 = 4NaNO3 + 2Н2О
    NO2 – очень сильный окислитель
    По окислительной способности NO2 превосходит азотную кислоту. В его атмосфере горят С, S, Р, металлы и некоторые органические вещества. При этом NO2 восстанавливается до свободного азота:
    10NO2 + 8P = 5N2 + 4P2O5
    2NO2 + 8HI = N2 + 4I2 + 4Н2О (возникает фиолетовое пламя)
    В присутствии Pt или Ni диоксид азота восстанавливается водородом до аммиака:
    2NO2 + 7Н2 = 2NH3 + 4Н2О
    Как окислитель NO2 используется в ракетных топливах. При его взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:
    2NO2 + 2N2H4 = 3N2 + 4Н2О + Q

    N2O3 и N2O5 – неустойчивые вещества

    Оба оксида имеют ярко выраженный кислотный характер, являются соответственно ангидридами азотистой и азотной кислот.
    N2O3 как индивидуальное вещество существует только в твердом состоянии ниже Т пл. (-100С).
    С повышением температуры разлагается: N2O3 > NO + NO2
    N2O5 при комнатной температуре и особенно на свету разлагается так энергично, что иногда самопроизвольно взрывается:
    2N2O5 = 4NO2 + O2

  3. Nalmelace Ответить

    Кислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель:
    2NO2 + 2C > 2CO2^ + N2^;
    10NO2 + 8P > 4P2O5 + 5N2^ (10NO2 + 2P4 > 2P4O10 + 5N2^);
    Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:
    SO2 + NO2 > SO3 + NO^.
    При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):
    2NO2 + H2O – HNO3 + HNO2.
    Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:
    3NO2 + H2O > 2HNO3 + NO^.
    Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):
    4NO2 + 2H2O + O2 – 4HNO3.
    При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:
    2NO2 + 2KOH > KNO3 + KNO2 + H2O.
    Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:
    Zn + 2N2O4 > Zn(NO3)2 + 2NO
    Получение Оксида азота(II)
    Оксид азота (II) — единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200–1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах:
    N2 + O2 > 2NO — 180,9 кДж
    и тотчас же реагирует с кислородом:
    2NO + O2 > 2NO2.
    При понижении температуры оксид азота(II) разлагается на азот и кислород, но если температура падает резко, то не успевший разложиться оксид существует достаточно долго: при низкой температуре скорость распада невелика. Такое резкое охлаждение называется «закалкой» и используется при одном из способов получения азотной кислоты.
    В лаборатории его обычно получают взаимодействием 30%-ной HNO3 с некоторыми металлами, например, с медью:
    3Cu + 8HNO3 (30 %) > 3Cu(NO3)2 + 2NO^ + 4H2O.
    Более чистый, не загрязнённый примесями NO можно получить по реакциям:
    FeCl2 + NaNO2 + 2HCl > FeCl3 + NaCl + NO^ + H2O;
    2HNO2 + 2HI > 2NO^ + I2v + 2H2O.
    Промышленный способ основан на окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии Pt, Cr2O3 (как катализаторов):
    4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O.

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *