Как получить из кремниевой кислоты оксид кремния 4?

11 ответов на вопрос “Как получить из кремниевой кислоты оксид кремния 4?”

  1. Не приручишь Ответить

    Оксид крем­ния SiO2 — твердое, очень тугоплавкое вещество (температура плавления более 1700 °С), широко распространенное в природе, где оно встречается главным образом в виде минерала кварца, а также кристобалита и тридимита.
    При обычных температурах устойчивой модификацией яв­ляется кварц, с ростом температуры наблюдаются полиморфные превращения:

    Кремнезем всех модификаций в виде мономера не существу­ет; он всегда полимерен и «построен» из тетраэдров [SiO4], обра­зующих очень прочную атомную решетку

    Каждый атом кремния в кристаллах (SiO2)n тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода, каждый из которых является мостиковым. Через общий атом кислорода тетраэдры [SiO4] под разными углами связываются друг с другом, образуя непрерывную трехмерную решетку; взаимное расположение тетраэдров [SiO4] в пространстве определяет ту или иную модификацию кремнезема.
    В различных модификациях кремнезема прочность связей неодинакова. Это влияет на величину углов Si-О-Si и расстояний Si-О, например угол связи Si-О-Si в различных модификациях кремнезема изменяется от 120 до 180°. Переходы кварц-три­димит-кристобалит сопровождаются разрывом и преобразова­нием связей, что может происходить только при высоких темпе­ратурах.
    Кварц. Нередко встречается в природе в форме чрезвычайно хорошо образованных кристаллов, иногда значительной величи­ны. Кристаллы образованы из тетраэдров, расположенных винто­образно вокруг центральной оси, в виде спирали. В одном и том же кристалле направление спирали может быть противополож­ным. Такие кристаллы являются оптическими изомерами. Они вращают плоскость поляризации света, причем могут быть как право-, так и левовращающими. Те и другие кристаллы отлича­ются как предмет от своего зеркального изображения.
    Кварц используется в различных областях науки и техники, и его кристаллы часто выращиваются искусственно. Некоторые разновидности кварца носят особые названия. Прозрачные бесцветные кристаллы называют горным хрусталем. Встречаются и окрашенные разновидности кварца: розовый кварц, фиолетовый (аметист), темно-коричневый (дымчатый топаз), зеленый (хризопраз) и др. Мелкокристаллическая модификация кварца с примесями других веществ называется халцедоном. Разновидно­стями халцедона являются агат, яшма и др. Горный хрусталь и окрашенные разновидности кварца используют как драгоценные и полудрагоценные камни.
    Тридимит встречается в вулканических породах, однако в очень небольших количествах. Известен тридимит и метеоритного происхождения.
    Кристобалит в природе иногда встречается в виде мелких кристаллов, включенных в лаву, подобно тридимиту. Тридимит и кристобалит обладают более «рыхлой» структурой, нежели кварц. Так, плотность кристобалита, тридимита и кварца равна 2,32; 2,26 и 2,65 г/см3 соответственно.
    Расплав кремнезема при медленном охлаждении легко образует аморфное кварцевое стекло. Кремнезем в виде стекла встречается и в природе. Плотность аморфного стекла равна 2,20 г/см3 — ниже, чем у всех кристаллических модификаций. Кварцевое стек­ло имеет незначительный температурный коэффициент расшире­ния, поэтому из него готовят лабораторную посуду, устойчивую к резким изменениям температуры.
    Все модификации кремнезема в воде практически нераство­римы (при температуре 25 °С растворимость кварца составляет 7, кристобалита — 12, тридимита — 16, кварцевого стекла — 83 мг/л). Поэтому при обычных условиях на них действуют лишь растворы щелочей и плавиковая кислота:
    SiO2 + 2КОН = К2SiO3 + Н2О, (1)
    SiO2 + 4НF = SiF4^ + 2Н2О.  (2)
    Последняя реакция используется при «травлении» стекла.
    Приставленый диоксид кремния реагирует с основными оксидами, щелочами (реакция (1)) и карбонатами с образованием силикатов:
    SiO2 + СаО = СaSiO3, (3)
    SiO2 + Na2СО3 = Nа2SiO3 + СО2.  (4)
    Реакции (3) и (4) лежат в основе промышленного по­лучения различных стекол, а также цемента. Так, со­став обычного стекла (например, оконного, для изготовления по­суды) выражается формулой Na2О.СаО.6SiO2. Такое стекло получают сплавлением смеси соды, песка и известняка. Процесс проводят при температуре ~1400 °С до полного удаления газов:
    Na2СО3 + СаСО3 + 6SiO2 = Nа2О.СаО.6SiO2 + 2СО2^.
    Для получения специальных сортов стекла — огнеупорного, «небьющегося» — при варке добавляют оксиды бария, свинца, бора. Для получения цветных стекол вносят также различные до­бавки, например добавка оксида кобальта Со2О3 дает синий цвет, оксида хрома Сr2О3 — зеленый, двуоксида марганца МnО2 — ро­зовый.
    Оксид SiO2 является ангидридом ряда кремниевых кислот, состав которых можно выразить общей формулой хSiO2•yН2O, где х и у — целые числа: 1) х = 1, у = 1: SiO2.Н2О, т.е. Н2SiO3 — метакремниевая кислота; 1) х = 1, y = 2: SiO2.2Н2О, т.е. ортокремниевая кислота; 1) x = 2, у = 1: 2SiO2.Н2О, т.е. Н2Si2O5 – двуметакремниевая кислота.
    Кислоты, молекулы которых содержат более одной молекулы SiO2, относятся к поликремниевым.
    Самая простая из кремниевых кислот — Н2SiO3, которую часто называют просто кремниевой, а ее соли — силикатами. Из силикатов в воде растворимы только силикаты натрия и калия, остальные силикаты — тугоплавкие, нерастворимые в воде вещества.
    Растворы силикатов мутнеют при стоянии на воздухе, так как находящийся в нем СО2 вытесняет кремниевую кислоту из ее со­лей (Н2SiO3 слабее угольной кислоты; константа диссоциации Н2SiO3 по первой ступени равна К1 = 2,2.10-10).
    Н2SiO3 практически нерастворима в воде — это свойство используют как качественную реакцию для обнаружения силикат-ионов:
    Na2SiO3 + СО2 + Н2О = Nа2СО3 + Н2SiO3v.
    Получают силикаты сплавлением SiO2 со щелочами или кар­бонатами.
    Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют жидким стеклом, они имеют сильнощелочную реакцию вследствии того, что сильно гидролизованы:
    К2SiO3 + Н2О 2КОН + Н2SiO3v.
    Жидкое стекло используют, например, для изготовления клея, водонепроницаемых тканей.
    Цемент очень широко используется в строительстве как вяжущий материал, который при смешивании с водой затвердевает. Обычно цемент получают в больших вращающихся печах, где производят обжиг и размол различных силикатов (при температу­ре -1000 °С).
    Различают несколько типов цементов, однако условно можно выделить два типа цементов по принципу их «свертывания» — обычный цемент и портландский цемент. Процесс «схватывания» обычного цемента, состоящего из силиката кальция, происходит вследствие образования карбоната кальция за счет углекислого газа воздуха:
    СаО.SiO2 + СО2 + Н2О = СаСО3v + Н2SiO3v.
    При схватывании портландского цемента углекислота не уча­ствует в процессе, а происходит гидролиз силикатов с последующим образованием нерастворимых кристаллогидратов:
    Са3SiO5 + Н2О = Са2SiO4 + Са(ОН)2,
    Са2SiO4 + 4Н2О = Са2SiO4.4Н2Ov.

  2. moder Ответить

    В природе:
    SiO2 — кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал, кремнезём (основная часть песка)
    Al2O3 •2SiO2 • 2H2O — каолинит (основная часть глины)
    K2O • Al2O3 • 6SiO2 — ортоклаз (полевой шпат)
    Физические свойства
    Твёрдое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C, атомная кристаллическая решетка.

    Химические свойства оксида кремния

     SiO2 — кислотный оксид, ему соответствует кремниевая кислота Н2SiO3
    1)            При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием солей — силикатов:
    SiO2 + CaO > CaSiO3
    SiO2 + 2NaOH > Na2SiO3 + H2O
    SiO2 + CaCO3 > CaSiO3 + CO2­
    SiO2 + K2CO3 > K2SiO3 + CO2
    2)            С водой не реагирует
    3)            С плавиковой кислотой (гексафторкремниевая кислота):
    SiO2 + 4HF > SiF4­ + 2H2O
    SiO2 + 6HF > H2[SiF6] + 2H2O
    (реакции лежат в основе процесса травления стекла)
    Окислительно — восстановительные реакции
    Взаимодействие с металлами
    При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами,
    при этом образуется кремний:
    SiO2 + 2Mg > Si + 2MgO
    или при избытке восстановителя – силициды:
    SiO2 + 4Mg > Mg2Si + 2MgO.
    Взаимодействие с неметаллами
    Реагирует с водородом:
    SiO2 + 2Н2 > Si + 2Н2O.
    Взаимодействует с углеродом:
    SiO2 + 3С > SiС + 2СO.

  3. Dalara Ответить

    Введение
    В вашей квартире ремонт, и необходимо купить керамическую плитку. В магазине, долго перебирая различные варианты форм и расцветок, вы нашли подходящую и, направляясь к кассе, мельком взглянули на ту часть упаковки с плиткой, где написан ее состав. Почти все ингредиенты знакомы, но один из них вызвал у вас удивление – оксид кремния. Естественно, вы захотите узнать о нем побольше. Сегодня я постараюсь удовлетворить ваш интерес.

    Определение
    Кремний имеет переменную валентность, и из-за этого в химии известно два его соединения с кислородом. Сегодня мы рассмотрим высший оксид кремния, в котором последний имеет валентность IV.
    Название
    В разных источниках его могут обозвать диоксидом кремния, кремнезёмом или оксидом силиция.
    Свойства
    Он является кислотным оксидом, которому присущи твердость и прочность. Если нагреть его и любую щелочь/основный оксид, то они будут взаимодействовать друг с другом. Это соединение кремния – стеклообразующее, т. е. из него может получиться переохлажденный расплав – стекло.

    Также (в чистом виде) он не пропускает электрический ток (является диэлектриком). У оксида кремния атомная кристаллическая решетка. Он является стойким к воздействию кислот, однако исключение составляют плавиковая и газообразный фтороводород. Продукты реакции с последним – фторид кремния и вода. Если же второй реагент – раствор фтороводорода, то ее продуктами будут гексафторкремниевая кислота и та же вода. Если оксид кремния (IV) сплавить с щелочью/основным оксидом/карбонатом любого активного металла, продуктом реакции станет соль кремниевых кислот – силикат, из них растворимы только силикаты калия и натрия. Продукты взаимодействия любого из последних с водой носят название жидкого стекла. У них сильно щелочная среда, причина этому – гидролиз. Гидролизованные силикаты образуют не истинные, а коллоидные растворы. Если растворы силикатов калия или натрия немного окислить, произойдет выпадение студенистого белого осадка, который составляют гидратированные кремниевые кислоты.

  4. Flamebearer Ответить

    Кремний – неметаллический элемент IVa группы периодической таблицы Д.И. Менделеева. Второй после кислород элемент по распространенности
    в земной коре.
    В чистом виде в природе практически отсутствует. Чаще всего встречается в виде кремнезема – SiO2 – песок, песчаник, кварц, глина.

    Кремниевая (силиконовая) долина
    Регион в штате Калифорния (США), отличающийся большой плотностью высоко технологичных компаний, связанных с производством
    компьютеров и микропроцессоров.
    Кремний является природным полупроводником, используется как основной материал для производства микросхем. Кремний ближе, чем
    вы думаете: внутри гаджета, которым вы пользуетесь 😉

    Основное и возбужденное состояние кремния
    При возбуждении атома кремния электроны на s-подуровне распариваются и один из них переходит на p-подуровень.

    Природные соединения
    В природе кремний встречается в виде следующих соединений:
    SiO2 – кварц, кремнезем, гранит, песчаник, песок, глина
    SiO2 с примесью Fe3+ – цитрин
    SiO2 с примесью Fe2+ и Fe3+ – аметист

    Получение
    В промышленности кремний получают путем восстановления кремнезема в электрических печах, алюминотермией.
    SiO2 + C > (t) Si + CO2^
    SiO2 + Al > (t) Si+ Al2O3
    В лабораторных условиях мелкий белый песок прокаливают с магнием:
    SiO2 + Mg > (t) MgO + Si
    Химические свойства
    Реакции с неметаллами
    При обычных условиях без нагревания кремний реагирует только со фтором.
    Si + F2 > SiF4
    При нагревании кремний вступает в реакции с остальными галогенами (Cl, Br, I), углеродом, кислородом. При очень высоких температурах (1200 °C) кремний
    с кислородом образует оксид кремния II – несолеобразующий оксид.
    Si + Cl2 > (t) SiCl4
    Si + C > (t) SiC
    Si + O2 > (t) SiO2
    Si + O2 > (t = 1200 °C) SiO

    Реакции с металлами
    В подобных реакциях кремния проявляет свои окислительные способности.
    Ca + Si > Ca2Si (силицид кальция)
    Реакция с щелочами
    С целью травления (удаления поверхностного слоя материала) кремниевые изделия можно погружать в раствор щелочи.
    KOH + Si > K2SiO3 + H2^
    Оксид кремния IV – SiO2
    Оксид кремния IV имеет атомное строение, обладает высокой прочностью и твердостью. Плавится при температуре
    +1730 °C градусов.
    Получение
    В промышленности оксид кремния IV получают нагреванием кремния в атмосфере кислорода.
    Si + O2 > SiO2
    В лабораторных условиях проводят реакция силиката натрия с уксусной кислотой. Кремниевая кислота сразу же распадается на SiO2,
    который выпадает в осадок, и воду.
    Na2SiO3 + CH3COOH > CH3COONa + H2SiO3v
    H2SiO3 > SiO2 + H2O

    Химические свойства
    Реакции с кислотами
    Химически SiO2 устойчив к действию кислот, однако вступает в реакцию с газообразным фтороводородом (газом) и плавиковой кислотой (жидкостью).
    SiO2 + HF > SiF4 + H2O
    Реакции с основными оксидами и щелочами
    SiO2 является кислотным оксидом, соответствует кремниевой кислоте. Вступая в реакции с основными оксидами и щелочами, образует соли
    данной кислоты – силикаты.
    MgO + SiO2 > MgSiO3
    NaOH + SiO2 > Na2SiO3 + H2O

    С карбонатами
    Так как чаще всего кислотные оксиды с солями не реагируют, тем более необычной кажется реакция оксида кремния IV с карбонатами.
    K2CO3 + SiO2 > K2SiO3 + CO2^
    Кремниевая кислота
    Слабая, малорастворимая в воде кислота. Ее соли носят название – силикаты.
    Получение
    Поскольку кремниевая кислота малорастворима, то банальной реакцией SiO2 с водой ее не получить. Эту задачу решают в две стадии
    через ее соли – силикаты.
    LiOH + SiO2 > Li2SiO3 + H2O
    Li2SiO3 + HCl > LiCl + H2SiO3v
    Химические свойства
    Кремниевая кислота слабая, нестойкая, легко распадается на воду и оксид кремния IV.
    H2SiO3 > H2O + SiO2

  5. .*°ViKuLyA°*. Ответить

    Кремний

    Характеристика элемента

    14Si 1s22s22p63s23p2
    Аr = 28,0855
    Изотопы: 28Si (92.27 %); 29Si (4.68 %); 30Si (3,05 %)
    ЭО = 1,8
    Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6 % по массе). В свободном состоянии в природе не встречается, находится преимущественно в виде SiO2 или силикатов.
    Соединения Si токсичны; вдыхание мельчайших частиц SiO2 и др. соединений кремния (например, асбеста) вызывает опасную болезнь – силикоз
    В основном состоянии атом кремния имеет валентность = II, а в возбужденом состоянии = IV.
    Наиболее устойчивой степенью окисления Si является +4. В соединениях с металлами (силицидах) С.О. -4.

    Способы получения кремния

    Самым распространенным природным соединением кремния является кремнезем (диоксид кремния) SiО2. Он является основным сырьем для получения кремния.
    1) Восстановление SiO2 углеродом в дуговых печах при 1800’С: SiO2 + 2С = Si + 2СО
    2) Высокочистый Si из технического продукта получают согласно схеме:
    a) Si > SiCl2 > Si
    б) Si > Mg2Si > SiH4 > Si

    Физические свойства кремния. Аллотропные модификации кремния

    1) Кристаллический кремний – вещество серебристо – серого цвета с металлическим блеском, кристаллическая решетка типа алмаза; т. пл. 1415’С, т. кип. 3249’С, плотность 2,33 г/см3; является полупроводником.
    2) Аморфный кремний – порошок бурого цвета.

    Химические свойства кремния

    В большинстве реакций Si выступает в роли восстановителя:
    При низких температурах кремний химически инертен, при нагревании его реакционная способность резко возрастает.
    1. С кислородом взаимодействует при Т выше 400°С:
    Si + О2 = SiO2 оксид кремния
    2. С фтором реагирует уже при комнатной температуре:
    Si + 2F2 = SiF4 тетрафторид кремня
    3. С остальными галогенами реакции идут при температуре = 300 – 500°С
    Si + 2Hal2 = SiHal4
    4. С парами серы при 600°С образует дисульфид:
    Si + 2S = SiS2
    5. Реакция с азотом происходит выше 1000°С:
    3Si + 2N2 = Si3N4 нитрид кремния
    6. При температуре = 1150°С реагирует с углеродом:
    SiO2 + 3С = SiС + 2СО
    По твердости карборунд близок к алмазу.
    7. С водородом кремний непосредственно не реагирует.
    8. Кремний стоек к действию кислот. Взаимодействует только со смесью азотной и фтороводородной (плавиковой) кислот:
    3Si + 12HF + 4HNO3 = 3SiF4 + 4NO + 8H2O
    9. реагирует с растворами щелочей с образованием силикатов и выделением водорода:
    Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2^
    10. Восстановительные свойства кремния используют для выделения металлов из их оксидов:
    2MgO = Si = 2Mg + SiO2
    В реакциях с металлами Si – окислитель:
    Кремний образует силициды с s-металлами и большинством d-металлов.
    Состав силицидов данного металла может быть различен. (Например, FeSi и FeSi2; Ni2Si и NiSi2.) Один из наиболее известных силицидов – силицид магния, который можно получать прямым взаимодействием простых веществ:
    2Mg + Si = Mg2Si

    Силан (моносилан) SiH4

    Силаны (кремневодороды) SinH2n + 2, (ср. с алканами), где п = 1-8. Силаны – аналоги алканов, отличаются от них неустойчивостью цепей -Si-Si-.
    Моносилан SiH4 – бесцветный газ с неприятным запахом; растворяется в этаноле, бензине.
    Способы получения:
    1. Разложение силицида магния соляной кислотой: Mg2Si + 4HCI = 2MgCI2 + SiH4
    2. Восстановление галогенидов Si алюмогидридом лития:
    SiCl4 + LiAlH4 = SiH4^ + LiCl + AlCl3
    Химические свойства.
    Силан – сильный восстановитель.
    1.SiH4 окисляется кислородом даже при очень низких температурах:
    SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2Н2О
    2. SiH4 легко гидролизуется, особенно в щелочной среде:
    SiH4 + 2Н2О = SiO2 + 4Н2
    SiH4 + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 4Н2

    Оксид кремния (IV) (кремнезем) SiO2

    Кремнезем существует в виде различных форм: кристаллической, аморфной и стеклообразной. Наиболее распространенной кристаллической формой является кварц. При разрушении кварцевых горных пород образуются кварцевые пески. Монокристаллы кварца – прозрачны, бесцветны (горный хрусталь) или окрашены примесями в различные цвета (аметист, агат, яшма и др.).
    Аморфный SiO2 встречается в виде минерала опала: искусственно получают силикагель, состоящий из коллоидных частиц SiO2 и являющийся очень хорошим адсорбентом. Стеклообразный SiO2 известен как кварцевое стекло.

    Физические свойства

    В воде SiO2 растворяется очень незначительно, в органических растворителях также практически не растворяется. Кремнезем является диэлектриком.

    Химические свойства

    1. SiO2 – кислотный оксид, поэтому аморфный кремнезем медленно растворяется в водных растворах щелочей:
    SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2О
    2. SiO2 взаимодействует также при нагревании с основными оксидами:
    SiO2 + К2О = K2SiO3;
    SiO2 + СаО = CaSiO3
    3. Будучи нелетучим оксидом, SiO2 вытесняет углекислый газ из Na2CO3 (при сплавлении):
    SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2^
    4. Кремнезем реагирует с фтороводородной кислотой, образуя кремнефтористоводородную кислоту H2SiF6:
    SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2Н2О
    5. При 250 – 400°С SiO2 взаимодействует с газообразным HF и F2, образуя тетрафторсилан (тетрафторид кремния):
    SiO2 + 4HF (газ.) = SiF4 + 2Н2О
    SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

    Кремниевые кислоты

    Известны:
    – ортокремниевая кислота H4SiО4;
    – метакремниевая (кремниевая) кислота H2SiO3;
    – ди- и поликремниевые кислоты.
    Все кремниевые кислоты малорастворимы в воде, легко образуют коллоидные растворы.

    Способы по-лучения

    1. Осаждение кислотами из растворов силикатов щелочных металлов:
    Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3v + 2NaCl
    2. Гидролиз хлорсиланов: SiCl4 + 4Н2О = H4SiO4 + 4HCl

    Химические свойства

    Кремниевые кислоты – очень слабые кислоты (слабее угольной кислоты).
    При нагревании они дегидратируются с образованием в качестве конечного продукта кремнезема
    H4SiО4 > H2SiO3 > SiO2

    Силикаты – соли кремниевых кислот

    Поскольку кремниевые кислоты чрезвычайно слабые, их соли в водных растворах сильно гидро лизованы:
    Na2SiO3 + Н2О = NaHSiO3 + NaOH
    SiO32- + Н2О = HSiO3- + ОН- (щелочная среда)
    По этой же причине при пропускании углекислого газа через растворы силикатов происходит вытеснение из них кремниевой кислоты:
    K2SiO3 + СO2 + Н2О = H2SiO3v + K2СO3
    SiO3 + СO2 + Н2О = H2SiO3v + СO3
    Данную реакцию можно рассматривать как качественную реакцию на силикат-ионы.
    Среди силикатов хорошо растворимыми являются только Na2SiO3 и K2SiO3, которые называются растворимым стеклом, а их водные растворы – жидким стеклом.

    Стекло

    Обычное оконное стекло имеет состав Na2O • СаО • 6SiO2, т. е. является смесью силикатов натрия и кальция. Его получают сплавлением соды Na2CO3, известняка СаСO3 и песка SiO2;
    Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O • СаО • 6SiO2 + 2СO2^

    Цемент

    Порошкообразный вяжущий материал, образующий при взаимодействии с водой пластичную массу, превращающуюся со временем в твердое камневидное тело; основной строительный материал.
    Химический состав наиболее распространенного портланд-цемента (в % по массе) – 20 – 23% SiO2; 62 – 76 % СаО; 4 – 7 % Al2O3; 2-5% Fe2O3; 1- 5% МgО.

  6. 3 seconds of life Ответить

    1) , т.е. — метакремниевая кислота;
    2) , т.е. — ортокремаиевая кислота;
    3) , т.е. — двуметакремниевая кислота.
    Кремниевые кислоты, в молекулах которых содержится больше одной молекулы относятся к поликремниевым. Самой простой кремниевой кислотой является которую часто называют просто кремниевая кислота.
    Все кремниевые кислоты очень слабые (слабее угольной). Соли всех кремниевых кислот называют силикатами, хотя, как правило, в учебной литературе под силикатами подразумевают соли метакремниевой кислоты. При стоянии на воздухе растворы силикатов мутнеют, так как находящийся в воздухе оксид углерода (IV) вытесняет кремниевую кислоту из ее солей:

    Кремниевая кислота практически нерастворима в воде — это свойство используют как качественную реакцию на ион .
    Силикаты получают сплавлением оксида кремния с щелочами или карбонатами:

    Наиболее широко используются силикаты натрия и калия. Концентрированные растворы этих солей называют жидким стеклом; они имеют сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза. Жидкое стекло используют при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей.
    Рекомендуемая литература: [Кузьменко, 1977, гл. 15], [Третьяков, § 57—59], [Фримантл, т. 2, гл. 15.2], [Хомченко, 1993, гл. 11].

  10. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *