Как составить химическую формулу кислот соответствующих оксидам?

6 ответов на вопрос “Как составить химическую формулу кислот соответствующих оксидам?”

jomadmann 25-03-2020 Ответить

Теперь мы можем объяснить происхождение названия химического элемента кислорода. «кислород» – «рождающий кислоты»: при взаимодействии некоторых неметаллов с кислородом образуются оксиды, растворение которых в воде позволяет получить кислоты.
Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными оксидами.
Например, оксид углерода (IV) и оксид фосфора (V) – кислотные оксиды.
Но не все оксиды неметаллов являются кислотными. Есть оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты. Среди них, оксид углерода (II) или угарный газ – СО, оксиды азота (I) и (II) – N 2 O, NO. Этим оксидам кислоты не соответствуют.
Есть еще один интересный факт – не все кислотные оксиды взаимодействуют с водой. Например, оксид кремния (IV) не растворяется в воде. Это вещество составляет основу кварца и белого речного песка. Но оксид кремния является кислотным оксидом, т.к. ему соответствует кремниевая кислота H 2 SiO 3 . Это стало известно благодаря тому, что кремниевая кислота разлагается на оксид кремния и воду:
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
К классу кислотных оксидов относятся не только оксиды неметаллов. Кислотные оксиды могут образовать и некоторые металлы с валентностью более III.
Например оксид хрома (VI) является кислотным оксидом, т.к. ем соответствует хромовая кислота H 2 CrO 4 . Эту кислоту можно получить при взаимодействии оксида хрома (VI) с водой:
CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4
Не надо заучивать какая кислота какому оксиду соответствует. Чтобы составить формулу кислоты, соответствующей оксиду, надо запомнить несколько правил. Во-первых, валентность химического элемента в оксиде и соответствующей ему кислоте должна быть одинакова.
Валентности элементов в оксиде вы уже умеете определять. Например, в оксиде азота N 2 O 5 валентность азота равна V. Валентности элементов в кислоте, состоящей из трех химических элементов, определить также несложно. Определим валентности элементов в азотной кислоте HNO 3 .Валентность водорода в кислотах равна I, валентность кислорода равна II. Чтобы найти валентность азота, нужно из общего числа валентностей кислорода вычесть общее число валентностей водорода, т.е. из 6 вычесть 1.

Рис. 2. Валентность азота в N 2 O 5 и HNO 3 одинакова и равна V
Формулу кислоты, соответствующей оксиду можно составить, используя реакцию соединения кислотного оксида с водой. Если суммировать атомы одной молекулы оксида и одной молекулы воды, то в большинстве случаев получится формула искомой кислоты.
Рассмотрим два примера. Составим формулы кислот, соответствующих оксиду углерода (IV) и оксиду азота (III). Просуммируем атомы одной молекулы углекислого газа и одной молекулы воды. Получилась формула угольной кислоты H 2 CO 3 .
То же проделаем с одной молекулой N 2 O 3 и одной молекулой Н 2 О. Получили Н 2 N 2 O 4 . В получившейся формуле можно сократить индексы на 2. Получим HNO 2 – азотистую кислоту (Рис. 3).

Рис. 3. Составление формул кислот, соответствующих оксидам
Этим правилом нельзя воспользоваться для составления формулы ортофосфорной кислоты. Чтобы ее получить к молекуле оксида фосфора (V) надо прибавить 3 молекулы воды.
1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.97-98)
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 91-95)
3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§28)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§34)
5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§30)
6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные веб-ресурсы

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой ().
2. Важнейшие классы неорганических веществ ().
Домашнее задание:

1) с. 93-94 №№ 2,3,5,6
из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
2) с.165 №№ 1,2,4
из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.
nem01 25-03-2020 Ответить

По классификации оксидов, солеобразующими оксидами являются те оксиды, которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:
Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na2O, CaO, MgO, CuO.
Основный оксид + сильная кислота → соль + вода: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Сильноосновный оксид + вода → гидроксид: CaO + H2O → Ca(OH)2
Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn2O7 → Ca(MnO4)2
Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H2 → Cu + H2O
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Кислотные оксиды – оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +5 – +7. Могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами, амфотерными оксидами. Элемент кислотного оксида входит в состав аниона образующейся соли. Mn2O7, CrO3, SO3, N2O5.
Кислотный оксид + вода → кислота: SO3 + H2O → H2SO4. Некоторые оксиды, к примеру SiO2, не могут вступать в реакцию с водой, поэтому их кислоты получают не прямым путём.
Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO2 + CaO → CaCO3
Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O, CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид: SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P2O5 + 4HClO4 → 4HPO3 + 2Cl2O7
Амфотерные оксиды, образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] (в водном растворе).
ZnO + 2KOH → K2ZnO2 (при сплавлении).

Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N2O, NO, CO, SiO.
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:
Оксид кальция – CaO.
Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:
Fe2O3 – оксид железа (III);
MnO2 – оксид марганца (IV).
Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:
Na2O – оксид динатрия;
CO – монооксид углерода;
СО2 – диоксид углерода.
Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов:
Названия оксидов.
Формула оксида
Систематическое название
Тривиальное название
CO
Оксид углерода (II)
Угарный газ
CO2
Оксид углерода (IV)
Углекислый газ
MgO
Оксид магния
Жженая магнезия
CaO
Оксид кальция
Негашеная известь
FeO
Оксид железа (II)
Закись железа
Fe2O3
Оксид железа (III)
Окись железа
P2O5
Оксид фосфора (V)
Фосфорный ангидрид
Н2О2
Пероксид водорода
SO2
Оксид серы (IV)
Ag2O
Оксид серебра (I)
Cu2O3
Оксид меди (III)
триоксид димеди
CuO
Оксид меди (II)
окись меди
Cu2O
Оксид меди (I)
Закись меди, гемиоксид меди, оксид димеди

Составить формулу оксидов.

При составлении формул оксида первым ставят элемент, степень окисления которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.
Последующие действия по составлению формулы оксида:
1. Расставить степени окисления (степень окисления) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет степень окисления -2 (минус два).
2. Для того, чтобы правильно узнать степень окисления второго элемента, нужно заглянуть в таблицу возможных степеней окисления некоторых элементов.
Таблица степеней окисления некоторых элементов.
Элемент
Возможные степени окисления
N (азот)
-3, 0, +1, +2, +3, +4,+5.
P (фосфор)
-3, 0, +3, +5.
S (сера)
-2, 0, +4, +6.
C (углерод)
-4, 0, +2, +4.
При составлении названий веществ чаще всего использую русские названия элементов, к примеру, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. Иногда для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:
Названия элементов в составлении формул оксидов.
Ag – аргент
N – нитр
As – арс, арсен
Ni – никкол
Au – аур
O – окс, оксиген
C – карб, карбон
Pb – плюмб
Cu – купр
S – сульф
Fe – ферр
Sb – стиб
H – гидр, гидроген
Si – сил, силик, силиц
Hg – меркур
Sn – станн
Mn – манган
К примеру: карбонат, манганат, оксид, сульфид, силикат.
Названия простых веществ состоят из одного слова – наименования химического элемента с числовой приставкой, например:
Названия простых веществ.
Mg – (моно)магний
O3 – трикислород
Hg – (моно) ртуть
P4 – тетрафосфор
O2 – дикислород
S8 – октасера
Используются следующие числовые приставки:
Числовые приставки в составлении формул оксидов.
1 – моно
7 – гепта
2 – ди
8 – окта
3 – три
9 – нона
4 – тетра
10 – дека
5 – пента
11 – ундека
6 – гекса
12 – додека
Неопределенное число указывается числовой приставкой n – поли.
Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием “ая” и группового слова “кислота”. Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе):
Формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков.
Кислотный гидроксид
Кислотный остаток
HAsO2 – метамышьяковистая
AsO2- – метаарсенит
H3AsO3 – ортомышьяковистая
AsO33- – ортоарсенит
H3AsO4 – мышьяковая
AsO43- – арсенат
–
В4О72- – тетраборат
–
ВiО3- – висмутат
HBrO – бромноватистая
BrO- – гипобромит
HBrO3 – бромноватая
BrO3- – бромат
H2CO3 – угольная
CO32- – карбонат
HClO – хлорноватистая
ClO- – гипохлорит
HClO2 – хлористая
ClO2- – хлорит
HClO3 – хлорноватая
ClO3- – хлорат
HClO4 – хлорная
ClO4- – перхлорат
H2CrO4 – хромовая
CrO42- – хромат
–
НCrO4- – гидрохромат
H2Cr2О7 – дихромовая
Cr2O72- – дихромат
–
FeO42- – феррат
HIO3 – иодноватая
IO3- – иодат
HIO4 – метаиодная
IO4- – метапериодат
H5IO6 – ортоиодная
IO65- – ортопериодат
HMnO4 – марганцовая
MnO4- – перманганат
–
MnO42- – манганат
–
MоO42- – молибдат
HNO2 – азотистая
NO2- – нитрит
HNO3 – азотная
NO3- – нитрат
HPO3 – метафосфорная
PO3- – метафосфат
H3PO4 – ортофосфорная
PO43- – ортофосфат
НPO42- – гидроортофосфат
Н2PO4- – дигидроотофосфат
H4P2O7 – дифосфорная
P2O74- – дифосфат
–
ReO4- – перренат
–
SO32- – сульфит
HSO3- – гидросульфит
H2SO4 – серная
SO42- – сульфат
–
НSO4- – гидросульфат
H2S2O7 – дисерная
S2O72- – дисульфат
H2S2O6(O2) – пероксодисерная
S2O6(O2)2- – пероксодисульфат
H2SO3S – тиосерная
SO3S2- – тиосульфат
H2SeO3 – селенистая
SeO32- – селенит
H2SeO4 – селеновая
SeO42- – селенат
H2SiO3 – метакремниевая
SiO32- – метасиликат
H4SiO4 – ортокремниевая
SiO44- – ортосиликат
H2TeO3 – теллуристая
TeO32- – теллурит
H2TeO4 – метателлуровая
TeO42- – метателлурат
H6TeO6 – ортотеллуровая
TeO66- – ортотеллурат
–
VO3- – метаванадат
–
VO43- – ортованадат
–
WO43- – вольфрамат
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например:
Составление названия кислотных гидроксидов.
IO42- – тетраоксоиодат (2- )
SO22- – диоксосульфат(IV)
MoO32- – триоксомолибдат(IV)
TeO52- – пентаоксотеллурат(IV)
PoO32- – триоксополонат(IV)
XeO64- – гексаоксоксенонат(VIII)
VideoAnswer 25-03-2020 Ответить
VideoAnswer 25-03-2020 Ответить
VideoAnswer 25-03-2020 Ответить
VideoAnswer 25-03-2020 Ответить

Как составить химическую формулу кислот соответствующих оксидам?

6 ответов на вопрос “Как составить химическую формулу кислот соответствующих оксидам?”

Добавить ответ Отменить ответ