Как узнать степень окисления по таблице менделеева?

13 ответов на вопрос “Как узнать степень окисления по таблице менделеева?”

  1. I_YouTube_Tu_TrUp Ответить

    Пример 1. Необходимо найти степени окисления элементов в аммиаке (NH3).
    Решение. Мы уже знаем (см. 2), что ст. ок. водорода равна +1. Осталось найти эту характеристику для азота. Пусть х – искомая степень окисления. Составляем простейшее уравнение: х + 3 &#x2022 (+1) = 0. Решение очевидно: х = -3. Ответ: N-3H3+1.
    Пример 2. Укажите степени окисления всех атомов в молекуле H2SO4.
    Решение. Степени окисления водорода и кислорода уже известны: H(+1) и O(-2). Составляем уравнение для определения степени окисления серы: 2 &#x2022 (+1) + х + 4 &#x2022 (-2) = 0. Решая данное уравнение, находим: х = +6. Ответ: H+12S+6O-24.
    Пример 3. Рассчитайте степени окисления всех элементов в молекуле Al(NO3)3.
    Решение. Алгоритм остается неизменным. В состав “молекулы” нитрата алюминия входит один атом Al(+3), 9 атомов кислорода (-2) и 3 атома азота, степень окисления которого нам и предстоит вычислить. Соответствующее уравнение: 1 &#x2022 (+3) + 3х + 9 &#x2022 (-2) = 0. Ответ: Al+3(N+5O-23)3.
    Пример 4. Определите степени окисления всех атомов в ионе (AsO4)3-.
    Решение. В данном случае сумма степеней окисления будет равна уже не нулю, а заряду иона, т. е., -3. Уравнение: х + 4 &#x2022 (-2) = -3. Ответ: As(+5), O(-2).

  2. UBETU Ответить

    Прежде, чем отвечать на поставленный вопрос «как определить степень окисления по таблице Менделеева», нужно сначала сформулировать определение понятия «степень окисления».
    Под степенью окисления понимают условную величину, не имеющую никакого физического смысла. Степень окисления – это формальный заряд, который приписывают атому химического элемента в соединении, чтобы отобразить на бумаге процессы окисления и восстановления. При указании степени окисления используют величину его электроотрицательности. Следует помнить, что степень окисления не равняется заряду атома в молекуле.
    Максимальную положительная и максимальную отрицательную степени окисления элементов определяют при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Максимальная положительная степень окисления чаще всего совпадает с номером группы, в которой расположен химический элемент. Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь. Эти значения совпадают с высшей и низшей значениями валентности.
    Для марганца характерны следующие значения степеней окисления: +2 (), +4 (), +7 (), а также иногда +4 и +6.

  3. Nele Ответить

    В простых веществах степени окисления равны нулю.
    Сумма окисления всех атомов или ионов в нейтральном веществе равна нулю.
    В сложном ионе сумма степеней окисления всех элементов должна соответствовать заряду всей частицы.
    Более электроотрицательный атом приобретает отрицательное состояние окисления, которое записывают со знаком “минус”.
    Менее электроотрицательные элементы получают положительные степени окисления, их записывают со знаком “плюс”.
    Кислород в основном проявляет степень окисления, равную –2.
    Для водорода характерное значение: +1, в гидридах металлов встречается: Н–1.
    Фтор — наиболее электроотрицательный из всех элементов, его состояние окисления всегда равно –4.
    Для большинства металлов окислительные числа и валентности совпадают.

    Степень окисления и валентность

    Большинство соединений образуются в результате окислительно-восстановительных процессов. Переход или смещение электронов от одних элементов к другим приводит к изменению их состояния окисления и валентности. Зачастую эти величины совпадают. В качестве синонима к термину «степень окисления» можно использовать словосочетание «электрохимическая валентность». Но есть исключения, например, в ионе аммония азот четырехвалентен. Одновременно атом этого элемента находится в состоянии окисления –3. В органических веществах углерод всегда четырехвалентен, но состояния окисления атома С в метане СН4, муравьином спирте СН3ОН и кислоте НСООН имеют другие значения: –4, –2 и +2.

    Окислительно-восстановительные реакции


    К окислительно-восстановительным относятся многие важнейшие процессы в промышленности, технике, живой и неживой природе: горение, коррозия, брожение, внутриклеточное дыхание, фотосинтез и другие явления.
    При составлении уравнений ОВР подбирают коэффициенты, используя метод электронного баланса, в котором оперируют следующими категориями:
    степени окисления;
    восстановитель отдает электроны и окисляется;
    окислитель принимает электроны и восстанавливается;
    число отданных электронов должно быть равно числу присоединенных.
    Приобретение электронов атомом приводит к понижению его степени окисления (восстановлению). Утрата атомом одного или нескольких электронов сопровождается повышением окислительного числа элемента в результате реакций. Для ОВР, протекающих между ионами сильных электролитов в водных растворах, чаще используют не электронный баланс, а метод полуреакций.

  4. TORECUM Ответить

    Прежде, чем отвечать на поставленный вопрос «как узнать степень окисления по таблице Менделеева», нужно сначала сформулировать определение понятия «степень окисления».
    Под степенью окисления понимают условную величину, не имеющую никакого физического смысла. Степень окисления – это формальный заряд, который приписывают атому химического элемента в соединении, чтобы отобразить на бумаге процессы окисления и восстановления. При указании степени окисления используют величину его электроотрицательности. Следует помнить, что степень окисления не равняется заряду атома в молекуле.
    Максимальную положительная и максимальную отрицательную степени окисления элементов определяют при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Максимальная положительная степень окисления чаще всего совпадает с номером группы, в которой расположен химический элемент. Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь. Эти значения совпадают с высшей и низшей значениями валентности.
    Для мышьяка характерны следующие значения степеней окисления: -3 (), 0 (), +3 (, , ) и +5 (, ).

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *