Определите в каком направлении сместится равновесие а при увеличении?

2 ответов на вопрос “Определите в каком направлении сместится равновесие а при увеличении?”

  1. Whitewing Ответить

    а) при увеличени концентрации одного из исходных веществ
    2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
    N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
    N2 + O2 -> 2NO2 – Q вправо
    б) при повышении температуры
    2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q влево
    N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q влево
    N2 + O2 -> 2NO2 – Q вправо
    в) при повышении давления в следующих реакциях:
    2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
    N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
    N2 + O2 -> 2NO2 – Q не влияет на хим. равновесие
    В каком из уравнений понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции?
    3O2 -> 2O3 – Q
    2H2O -> 2H2 + O2 – Q
    C3H3 + H2 -> C3H8 + Q вот на это уравнение =)
    Поясню ход рассуждений
    Везде нужно руководствоваться принципом Ле Шателье: любое воздействие на систему смещает равновесие таким образом, чтобы это воздействие уменьшилось.
    В ходе любой реакции реагенты расходуются, поэтому повышение концентрации реагентов всегда смещает равновесие вправо.
    В ходе экзотермических реакций тепло выделяется, а в ходе эндотермических- – поглощается. Поэтому при повышении температуры равновесие в системах, где прямая реакция экзотермическая, смещается влево, а в системах, где прямая реакция эндотермическая, – вправо. При понижении температуры – наоборот.
    Изменение давления влияет на смещение равновесия только в тех системах, объём которых в ходе реакции изменяется. Исходя из того, что p*V = const, повышение давления будет смещать вправо равновесие в системах, где прямая реакция идёт с уменьшением объёма, а понижение давления смещает равновесие вправо (в сторону продуктов) , если прямая реакция идёт с увеличением объёма

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *