Почему так похожи свойства лантана и лантаноидов актиния и актиноидов?

6 ответов на вопрос “Почему так похожи свойства лантана и лантаноидов актиния и актиноидов?”

  1. Jameel Ответить

    Температуры плавления в этом ряду возрастают, исключение составляют только европий и иттербий. Они имеют также относительно более низкие, чем у остальных элементов, температуры кипения.
    Ланта­ноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным метал­лам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют (вследствие образования оксида) , а при нагревании до 200—400°С на воздухе воспламеняются и сгорают с образованием смеси оксидов (Э203) с ни­тридами (ЭN). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение при изготовлении кремней для зажигалок.
    4Э +3О2 =2Э2О3
    Лантаноиды взаимодействуют с галогенами, а при нагревании — с азотом, серой, углеродом, кремнием, фосфором, водородом.
    2Э +3Cl2=2ЭCl3
    2Э +N2=2ЭN
    Э +2S =ЭS2
    Э + 2 С = ЭС2 или 2Э + 3С = Э2С3
    Э + Н2 = ЭН2
    Карбиды, нитриды и гидриды лантаноидов взаимодействуют с водой с образованием гидроксида и соответственно ацетилена или различных углеводородов, аммиака и водорода.
    ЭN + 3Н2О = Э(ОН)3 +NН3
    ЭС2 + Н2О = Э(ОН)3 +С2Н2
    ЭН2 +Н2О = Э(ОН)3 +Н2
    Находясь в ряду напряжений значительно левее водорода (электродные потенциалы их колеблются е пределах от —2,4 до —2,1 В), ланта­ноиды окисляются горячен водой по реакции:
    2Э + 6Н20 = 2Э(ОН)3 + 3Н2.
    Они хорошовзаимодействуют с разбавленными растворами НС1, HN03 и H2S04.
    2 Э +6НCl =2 ЭСl3 +3H2
    В растворах фосфор­ной и плавиковой кислот лантаноиды устойчивы, так как образуют защитные пленки малорастворимых со­лей. В водных растворах щелочей лантаноиды не рас­творяются. Химическая активность элементов в ряду Се—Lu несколько снижается, что связано с умень­шением радиусов их атомов и ионов.
    Оксиды лантаноидов от­личаются высокой химической прочностью и тугоплав­костью. Например, La203 плавится при температуре выше 2000°С, а Се02 — около 2500°С. В воде они практически нерастворимы, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием соответствующих гидроксидов Э(ОН)3. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов в результате лантаноидного сжатия. С уменьшением ионных радиусов увеличивается прочность связи с кислородом. Поэтому гидроксиды последних лантаноидов – иттербия и лютеция – проявляют слабую амфотерность .
    Оксиды и гидроксиды лантаноидов растворяются в кислотах (кроме HF и Н3Р04).
    Соли лантаноидов со степенью окисления +3 почти не гидролизуются, поскольку Э(ОН)3 -довольно силь­ные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) обра­зуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фос­фаты, оксалаты. Многие соли Э3+ образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЭ кристаллизацией.
    Э2(SO4)3 + Ме2SO4 = Ме2SO4·Э2(SO4)3
    Ионы Э3+ в водном растворе образуют гидратные комплексы [Э(H20)n]3+, n=8. Гидратированные ионы окрашены: Се3+- бесцветный, Рr+3 – желто-зеленый, Nd3+ – красно-фиолетовый, Рm3+ – розовый, Sm3+ -желтый, Eu3+, Gd3+, Tb3+ – бесцветные, Dy3+ – бледно-желто-зеленый, Но+3- коричневато-желтый, Ег+3- розовый, Тm – бледно-зеленый, Yb3+, Lu3+ — бесцветные. Ион Ce4+(p) имеет ярко-желтую окраску.
    Некоторые лантанои­ды имеют, помимо характеристической, еще степени окисления +4 и+2. Среди лантаноидов, проявляющих степень окисления +4, выделяется церий. Относительно более стабильные соединения в степени окисления +2 дает европий.
    Диоксид СеО2 образуется при непосредственном взаимодействии компонентов . Он плавится при 2600 0 С под давлением кислорода, начинает отщеплять кислород только при 2300 0С. При 1250 0С Се02 восстанавливается водородом до Се203. Диоксид церия не растворяется в воде, а после прокали­вания и в кислотах, и в щелочах. СеО2 -.является сильным окислите­лем, например, выделяет хлор из соляной кислоты:
    2CeO2 +8HCI = 2CeCl3 +CL2 + H20
    Гидроксид церия Се(ОН)4 при взаимодействии с кислотами-восстано­вителями образует соли со степенью окисления це­рия +3:
    2Се(ОН)4 + 8НС1 = 2СеС13 + С12 + ЗН20.
    Из солей кислородсодержащих кислот, содержащих ионы лантаноидов со степенью окисления +4, известны только произ­водные церия. Сульфат Ce(S04)2 получается нагреванием Се02 с горячей концентрированной серной кислотой. Ce(S04)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидроли­зу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых домини­руют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. Известны только ос­новные нитраты и карбонаты: Ce(OH)(N03)3 и Се2(ОН)2(СО3)3. В то же время Се (+4) образует устойчивые ацетат и перхлорат: Се(СН3СОО)4, Се(С104)4.
    Для Ce(+4) известны довольно устойчивые комплексы [Се(С2О4)3]’2_ и [Се(N03)6]-2. Из галогенидных комплек­сов наиболее устойчивы фторидные.

  2. darius101110 Ответить

    Химические элементы, следующие в таблице элементов за лантаном, называются лантаноидами (лантанидами). Соответственно, в 7-м периоде имеется аналогичное семейство актиноидов (актинидов). У лантаноидов есть и другое название — редкоземельные элементы. Действительно, это рассеянные элементы, встречающиеся в природе совместно, но редко образующие значительные рудные залежи.
    Оба семейства составляют блок /-элементов — у них заполняются электронами подуровни 4/(лантаноиды) и 5/ (актиноиды). В действительности у некоторых из лантаноидов и актиноидов /-электроны отсутствуют, а у некоторых других появляются электроны на ^-подуровнях. Эти элементы можно найти по таблице Менделеева, где приведены электронные формулы атомов.
    Поведение /-элементов, если сравнивать их с ^-элементами, совершенно неожиданно. У последних электроны на заполняющемся ^/-подуровне валентные, и высшая степень окисления повышается по мере заселения подуровня (см. табл. 27.2). У /-элементов число электронов увеличивается, а степень окисления остается равной +3, как будто валентным может быть только один из электронов на /-подуровне. Предсказуемым образом ведет себя только церий, у которого имеются четыре электрона на внешних подуровнях (6524У2) и в соединениях возможны степени окисления +3 и +4. Следует все же отметить, что у некоторых других лантаноидов появляется степень окисления +4, но она неустойчива и не совпадает с числом внешних электронов. Больше двух электронов с /-подуровня в образова-
    нии связей никогда не участвует. Некоторые лантаноиды могут находиться в неустойчивой степени окисления +2.
    Часто объясняют поведение лантаноидов тем, что 4/-подуровень расположен в третьем снаружи слое, и поэтому электроны, заселяющие его, сильно экранированы. Однако независимо от номера слоя у этих электронов наибольшая энергия в данном атоме, и они не могут двигаться под слоем электронов с меньшей энергией. С этой позиции невозможно также понять, почему для /-элементов наиболее характерна СО +3, а не +2.
    Причина такого странного поведения /-элементов заключена скорее всего в особой сложной форме /-орбиталей. Они не участвуют в гибридизации с s- и /7-орбиталями. Поэтому лантаноиды образуют преимущественно ионные связи, и их степени окисления зависят от энергий ионизации. Энергии ионизации лантана и лютеция в табл. 27.3 дают представление о значениях /, характерных для лантаноидов. При /4 около 4000 кДж/моль и ниже лантаноид может перейти в степень окисления +4 (Се, Рг, Nd, Tb, Dy). При значительной разнице в значениях /2 и /3 (-1100 кДж/моль и больше) может появляться также неустойчивая степень окисления +2 (Nd, Sm, Eu, Dy, Tm, Yb).
    Соединения лантаноидов близки по составу и свойствам к соединениям лантана. Из-за этого выделение и идентификация лантаноидов растянулись на столетие: первым из лантаноидов был открыт церий в 1803 г., а последним — лютеций в 1907 г. Отсутствующий в природе радиоактивный лантаноид прометий (Z= 61) открыт в продуктах распада урана в 1945 г. Соединения некоторых лантаноидов имеют окраску. Приведем примеры:
    Рг3+ — зеленый;
    Nd3+ — красноватый;
    Sm3+ — желтый;
    Еи3+ — бледно-розовый;
    Се4+ — оранжевый.
    Соединения лантана, гадолиния, лютеция бесцветные.
    Лантаноиды образуют комплексные соединения, в которых часто проявляются необычно большие координационные числа: [ N cl 19 ]6 , [Gd(Br03)9]6 . Высокие и переменные координационные числа в этих комплексах вызваны ионным характером связей.
    Среди лантаноидов в наибольшем количестве производится и используется церий — 9500 г в год. Он образует пирофорные сплавы, вспыхивающие или образующие искры при резком трении о твердую поверхность. Эти сплавы применяются и в зажигалках, и в трассирующих боеприпасах. Окислительные свойства соединений Ce(IV) используются в аналитической химии для количественного определения некоторых восстановителей (метод называется периметрия). В значительных количествах производятся также неодим (3000 т/год) и празеодим (1000 т/год). Области их применения приблизительно одинаковы: добавки к сплавам, оптическому стеклу, активаторы люминофоров.
    На протяжении XX в. очень детально изучалась химия актиноидов в связи с необходимостью разделения природных радиоактивных элементов, их глубокой очистки, разделения изотопов, продуктов деления в ядерных реакторах и т.д. Для общего ознакомления с их свойствами достаточно сказать, что в поведении первых членов семейства актиноидов обнаруживается больше сходства с d-элементами, чем в семействе лантаноидов. Высшие СО в ряду Ac-Th-Pa-U-Np увеличиваются от +3 до +7, что соответствует суммарному числу внешних электронов. Начиная с кюрия, СО актиноидов понижаются, и вторая половина семейства становится более похожей на соответствующие лантаноиды от гадолиния до иттербия.

  3. nizervil Ответить

    Закономерное изменение и близость свойств элементов в группах периодической системы — следствие одинакового или близкого строения валентных электронных оболочек атомов. В основе близости свойств переходных /-металлов также лежит сходство их валентных оболочек.
    Причина сходства лантаноидов и актиноидов состоит в том, что при увеличении зарядов ядер у этих металлов застраиваются внутренние, невалентные 4/- и 5/-подуровни, а валентные s- и J-подуровни остаются одинаково или почти одинаково заселенными электронами. (См. электронные формулы /-элементов в короткопериодном варианте периодической таблицы на втором форзаце.)
    В отличие от 5-, р- и ^-элементов лантаноиды и актиноиды составляют семейства, расположенные горизонтально в нижней части периодической системы.
    Лантаноиды. Это серебристо-белые, пластичные металлы, близкие по большинству физических свойств к щелочноземельным металлам. С ростом атомного номера металлические и ионные радиусы лантаноидов в заметной мере уменьшаются. Это явление называется лантаноидным сжатием. Оно является причиной значительного роста плотности лантаноидов: от 6,19 у лантана La до 9,87 у лютеция Lu.
    Подобно щелочноземельным металлам, лантан и лантаноиды — электроотрицательные металлы, сильные восстановители. На воздухе они покрываются оксидной пленкой, с водой и кислотами взаимодействуют с выделением водорода и образованием соединений с характерной для них устойчивой степенью окисления +3. Именно катионы М3+ образуют большинство их соединений, в которых лантаноиды проявляют значительную ионность связей. Их фториды MF3, оксиды М203 и сульфиды M2S3 — солеподобные, нерастворимые в воде тугоплавкие вещества. Их гидроксиды М(ОН)3 являются довольно сильными основаниями. Катионы М3+ в водных растворах сильно гидратированы. С анионами одноосновных и серной кислот катионы М3+ образуют растворимые в воде соли типа СеС1з*6Н20, Се(Ы03)з*6Н20, Ce2(S0/1)3*8H20. Известны многочисленные комплексные соединения лантаноидов. Многие соли редкоземельных металлов имеют характерные окраски, обусловленные возможностью перехода их /-электронов на вакантные вышележащие орбитали. Наряду со степенью окисления +3 некоторые из лантаноидов могут проявлять более высокую степень окисления +4 и более низкую +2. Церий Се, празеодим Рг и тербий ТЬ в степени окисления +4 — сильные окислители. Европий Ей, самарий Sm, иттербий Yb, тулий Tin и неодим Nd в степени окисления +2 — восстановители.
    Ни один из лантаноидов не может быть отнесен к числу незаменимых микроэлементов, хотя некоторые из них в незначительных количествах присутствуют в биомассе растений. Сведений об экологической опасности лантаноидов нет.
    Актиноиды. Это серебристо-белые пластичные металлы, по химическим свойствам близкие к лантаноидам, но отличающиеся от них гораздо более широким разнообразием степеней окисления. По восстановительным свойствам актиноиды превосходят лантаноиды и щелочноземельные металлы. На воздухе они покрываются оксидными пленками, легко реагируют с Н2, 02, N2 и галогенами. В водных растворах существуют гидратированные катионы актиноидов с зарядами +2, +3, +4. Те из актиноидов, у которых наиболее устойчивы степени окисления +5 и +6, в водных растворах существуют в виде гидратированных катионов М02 и М02+.
    В химии урана, который является основным ядерным горючим, наибольшее значение имеют следующие его соединения: хорошо растворимые в воде сульфат уранила U02S04 и нитрат ураиила U02(N03)2, содержащие катион уранила 1Ю|+, диоксид урана 1Ю2 и газообразный гексафторид урана UF6, который используют для разделения изотопов урана 23aU и 238U.
    Производство урана и плутония осуществляется в промышленных масштабах. Изотопы этих элементов 235U, 238U, 239Pu расщепляются нейтронами в ядерных реакторах с огромными энергетическими эффектами. Изотопы 23oU и 23

  4. djnikee Ответить

    Лантаноиды и актиноидыХимические элементы, следующие в таблице элементов за лантаном, называются лантаноидами (лаитанидами). Соответственно, в 7-м периоде имеется аналогичное семейство актиноидов (актинидов). У лантаноидов есть и другое название — редкоземельные элементы. Действительно, это рассеянные элементы, встречающиеся…
    (Общая химия)
    О лантаноидах и актиноидахВ З-й группе лантан La и актиний Ас дают название семействам элементов лантаноидов и актиноидов, хотя сами не являются представителями этих семейств. Так, за лантаном (Z = 57) в шестом периоде следуют 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, у которых происходит заполнение 4/-под- уровня постепенным…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
    лантаноидах и актиноидахВ З-й группе лантан La и актиний Ас дают название семействам элементов лантаноидов и актиноидов, хотя сами не являются представителями этих семейств. Так, за лантаном (Z = 57) в шестом периоде следуют 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, у которых происходит заполнение 4/-под- уровня постепенным…
    (ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ)
    Лантаноиды и актиноидыХимические элементы, следующие в таблице элементов за лантаном, называются лантаноидами (лантанидами). Соответственно, в 7-м периоде имеется аналогичное семейство актиноидов (актинидов). У лантаноидов есть и другое название — редкоземельные элементы. Действительно, это рассеянные элементы, встречающиеся…
    (ОБЩАЯ ХИМИЯ )
    Деньги: их природа и функцииТоварное производство вызвало к жизни деньги. Вопрос о том, что такое деньги, волновал ученых давно. Много было споров о сущности денег, впрочем, и сейчас существуют различные точки зрения. Мы начнем с традиционной, устоявшейся (но не единственной) теории – о товарной природе денег. Обмен возник еще…
    (Экономическая теория)
    Институты-субъекты социальной помощи Средневековья: природа, основы и особенности функционированияКак известно, религия, будучи одной из форм общественного сознания, на протяжении всей истории человечества играла особую роль. Она существенно влияла на социальные отношения, в том числе на отношения социальной помощи, реализующие функцию заботы общества о гражданах, не способных к самообеспечению,…
    (История социальной работы)
    Российская благотворительность: понятие, природа, основы воспроизводстваРанее была рассмотрена благотворительность в широком значении понятия – как любая добровольная, безвозмездная помощь (благодеяние) негосударственных институтов общества и частных лиц; в данном параграфе мы будем понимать ее в узком значении. А именно, как добровольную, безвозмездную помощь (благодеяние)…
    (История социальной работы)
    Природа конфликтов в организации, их виды и значениеКак у множества других категорий, у конфликта имеется много определений. Вот одно из них. Конфликт — это отсутствие согласия между двумя и более сторонами, которые могут быть конкретными лицами или группами лиц. Каждая сторона делает все, чтобы была принята ее точка зрения или цель, и мешает другой стороне…
    (Управление человеческими ресурсами)

  5. igor28 Ответить

    Лантаноиды и актиноидыХимические элементы, следующие в таблице элементов за лантаном, называются лантаноидами (лаитанидами). Соответственно, в 7-м периоде имеется аналогичное семейство актиноидов (актинидов). У лантаноидов есть и другое название — редкоземельные элементы. Действительно, это рассеянные элементы, встречающиеся…
    (Общая химия)
    лантаноидах и актиноидахВ З-й группе лантан La и актиний Ас дают название семействам элементов лантаноидов и актиноидов, хотя сами не являются представителями этих семейств. Так, за лантаном (Z = 57) в шестом периоде следуют 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, у которых происходит заполнение 4/-под- уровня постепенным…
    (ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ)
    Лантаноиды и актиноидыХимические элементы, следующие в таблице элементов за лантаном, называются лантаноидами (лантанидами). Соответственно, в 7-м периоде имеется аналогичное семейство актиноидов (актинидов). У лантаноидов есть и другое название — редкоземельные элементы. Действительно, это рассеянные элементы, встречающиеся…
    (ОБЩАЯ ХИМИЯ )
    ЛАНТАНОИДЫ И АКТИНОИДЫПятнадцать элементов – лантан и лантаноиды – во многих формах периодической таблицы помешают в одну клетку, стоящую на пересечении III группы и шестого периода. Тем самым в какой-то степени подчеркивается химическая близость этих элементов. Она отмечена и в их названии -„лантаноиды” означает „подобные…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )
    Особенности лантаноидов и актиноидовЗакономерное изменение и близость свойств элементов в группах периодической системы — следствие одинакового или близкого строения валентных электронных оболочек атомов. В основе близости свойств переходных /-металлов также лежит сходство их валентных оболочек. Причина сходства лантаноидов и актиноидов…
    (НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )
    Разделение лантаноидов методом экстракционной хроматографииИз-за близости химических свойств лантаноидов их разделение является сложной аналитической и технологической задачей. Возможность ее решения может служить критерием эффективности любого метода разделения элементов. Лантаноиды можно экстрагировать по одному из трех основных механизмов: 1. В виде хелатов…
    (МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ И РАЗДЕЛЕНИЯ РАДИОНУКЛИДОВ)
    ЛАНТАНОИДЫ. СОДЕРЖАНИЕ В ПРИРОДЕИсторическое название лантаноидов – редкоземельные элементы. Это название, часто употребляемое и сейчас, свидетельствует об относительно малой распространенности этих элементов в земной коре. Их содержание лежит на уровне 10“s — 10“ 3 % (табл. 33.1), причем в полном соответствии с идеями Менделеева заметно…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )
    СТРОЕНИЕ АТОМОВ И ПРИЧИНЫ СХОДСТВА ЛАНТАНОИДОВВернитесь, пожалуйста, к рис. 3.11. Как Вы видите, для лантаноидов характерна близость одно электро иных уровней 6s, 5 d и 4/, причем в области атомных номеров приблизительно от 55 до 60 все три уровня сливаются, поэтому мы даже не можем на основании этого рисунка точно предсказать электронные…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )
    ЛАНТАНОИДЫ. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И СОЕДИНЕНИЯЛантаноиды в виде простых веществ представляют собой серебристобелые блестящие металлы, быстро тускнеющие на воздухе, довольно тяжелые и тугоплавкие. Все характеристики, зависящие от прочности связи в простых веществах, изменяются по периоду немонотонно. Как видно из кривых зависимости плотности и температуры…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )

  6. Bezdomny Ответить

    Лантаноиды и актиноидыХимические элементы, следующие в таблице элементов за лантаном, называются лантаноидами (лаитанидами). Соответственно, в 7-м периоде имеется аналогичное семейство актиноидов (актинидов). У лантаноидов есть и другое название — редкоземельные элементы. Действительно, это рассеянные элементы, встречающиеся…
    (Общая химия)
    О лантаноидах и актиноидахВ З-й группе лантан La и актиний Ас дают название семействам элементов лантаноидов и актиноидов, хотя сами не являются представителями этих семейств. Так, за лантаном (Z = 57) в шестом периоде следуют 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, у которых происходит заполнение 4/-под- уровня постепенным…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
    Лантаноиды и актиноидыХимические элементы, следующие в таблице элементов за лантаном, называются лантаноидами (лантанидами). Соответственно, в 7-м периоде имеется аналогичное семейство актиноидов (актинидов). У лантаноидов есть и другое название — редкоземельные элементы. Действительно, это рассеянные элементы, встречающиеся…
    (ОБЩАЯ ХИМИЯ )
    ЛАНТАНОИДЫ И АКТИНОИДЫПятнадцать элементов – лантан и лантаноиды – во многих формах периодической таблицы помешают в одну клетку, стоящую на пересечении III группы и шестого периода. Тем самым в какой-то степени подчеркивается химическая близость этих элементов. Она отмечена и в их названии -„лантаноиды” означает „подобные…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )
    Особенности лантаноидов и актиноидовЗакономерное изменение и близость свойств элементов в группах периодической системы — следствие одинакового или близкого строения валентных электронных оболочек атомов. В основе близости свойств переходных /-металлов также лежит сходство их валентных оболочек. Причина сходства лантаноидов и актиноидов…
    (НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )
    Разделение лантаноидов методом экстракционной хроматографииИз-за близости химических свойств лантаноидов их разделение является сложной аналитической и технологической задачей. Возможность ее решения может служить критерием эффективности любого метода разделения элементов. Лантаноиды можно экстрагировать по одному из трех основных механизмов: 1. В виде хелатов…
    (МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ И РАЗДЕЛЕНИЯ РАДИОНУКЛИДОВ)
    ЛАНТАНОИДЫ. СОДЕРЖАНИЕ В ПРИРОДЕИсторическое название лантаноидов – редкоземельные элементы. Это название, часто употребляемое и сейчас, свидетельствует об относительно малой распространенности этих элементов в земной коре. Их содержание лежит на уровне 10“s — 10“ 3 % (табл. 33.1), причем в полном соответствии с идеями Менделеева заметно…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )
    СТРОЕНИЕ АТОМОВ И ПРИЧИНЫ СХОДСТВА ЛАНТАНОИДОВВернитесь, пожалуйста, к рис. 3.11. Как Вы видите, для лантаноидов характерна близость одно электро иных уровней 6s, 5 d и 4/, причем в области атомных номеров приблизительно от 55 до 60 все три уровня сливаются, поэтому мы даже не можем на основании этого рисунка точно предсказать электронные…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )
    ЛАНТАНОИДЫ. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И СОЕДИНЕНИЯЛантаноиды в виде простых веществ представляют собой серебристобелые блестящие металлы, быстро тускнеющие на воздухе, довольно тяжелые и тугоплавкие. Все характеристики, зависящие от прочности связи в простых веществах, изменяются по периоду немонотонно. Как видно из кривых зависимости плотности и температуры…
    (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ )

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *