Сколько элементов простые вещества которых неметаллы представлены сегодня?

3 ответов на вопрос “Сколько элементов простые вещества которых неметаллы представлены сегодня?”

  1. Villgame Ответить

    Физические свойства неметаллов. Аллотропия

    Если смотреть на металлы, то невооруженным глазом можно заметить общие свойства — металлический блеск, твердое агрегатное состояние (исключение — жидкая ртуть), тепло- и электропроводность.
    С неметаллами все намного сложнее. Они могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Благодаря различиям в строении, простые вещества неметаллы существуют в трех агрегатных состояниях:
    Молекулярные:
    Летучие, газообразные, бесцветные кислород, водород.
    Газообразные, окрашенные хлор, азот, фтор.
    Единственный жидкий представитель — темно-красный бром.
    Твердые, но хрупкие вещества с невысокой температурой плавления — кристаллы йода, серы, белого фосфора.
    Немолекулярные:
    Твердые вещества с высокой температурой плавления — кремний, графит, алмаз и красный фосфор.
    Большинство из неметаллических веществ плохо проводят электричество и тепло.
    Исключением является графит — разновидность углерода.
    Аллотропия — уникальная способность неметаллического элемента образовывать несколько простых веществ. В естественной среде существуют аллотропные модификации элементов, которые отличаются физическими и химическими свойствами. К ним относятся озон и кислород, графит и алмаз. Подробнее о физических свойствах неметаллов вы можете узнать в учебнике «Химия. 9 класс».

    Химические свойства неметаллов

    Как мы разобрали выше, группа неметаллов довольно полиморфна и в зависимости от типа реакций, в которых они участвуют, могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Фтор — исключение в этом ряду. Он всегда окислитель.
    В ряду F,O,N,CL,Br,I,S,C,Se,P,As,Si,H окислительные свойства уменьшаются. Восстановительные свойства кислород может проявлять только в отношении фтора.
    Реакции с металлами.
    В этом типе реакций проявляются окислительные свойства и неметаллы принимают электроны с образованием отрицательно заряженных частиц.
    Са + Сl2 = СаСl2
    Са + O2 = СаO2
    Na + Сl2 = Na+Сl2
    Реакции с водородом
    Практически все неметаллы реагируют с водородом. Лишь благородные газы составляют исключение для реакций данного типа. Продуктом реакции являются летучие водородные соединения:
    Cl2 + H2 = 2HCl
    С + 2Н2 = СН4
    Реакции с кислородом.
    Неметаллы образуют кислотные или несолеобразующие оксиды.
    S + O2 = SO2
    P + 5O2 = 2P2O5
    4. Взаимодействие с водой и кислотами для неметаллов не характерно.
    Что ещё почитать?
    ОГЭ по химии — 2019: расписание, критерии оценивания, типы заданий
    Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика
    Карбоновые кислоты
    Массовая доля вещества

    История открытия неметаллов

    Медная посуда, железные орудия труда, золотые украшения — издавна человек замечал, что у всех этих веществ есть определенные общие свойства:
    они проводят тепло и электрический ток;
    для них характерен металлический блеск;
    благодаря пластичности и ковкости им можно придать любую форму;
    для всех веществ характерна металлическая кристаллическая решетка.
    В противовес металлам были и другие вещества, не обладающие металлическими свойствами, и названные соответственно неметаллами. Практически до конца XVII века ученым-алхимикам было известно всего лишь два вещества-неметалла — углерод и сера.
    В 1669 году Бранд в поисках «философского камня» открыл белый фосфор. И за короткий период с 1748 по 1798 годы было открыто около 15 новых металлов и 5 неметаллов.
    Попытки открытия фтора стоили исследователям не только здоровья, но и жизни. Деви, братья Кнокс, Гей-Люссак — это неполный список жертв науки, что потеряли здоровье в попытках выделить фтор из плавикового шпата. Лишь в 1886 году Муассан решил сложную задачу способом электролиза. И получил первый галоген, а ещё – ядовитый хлор. Во времена Первой мировой войны его использовали как оружие массового поражения.
    В настоящее время открыто 22 неметаллических элемента.
    #ADVERTISING_INSERT#

  2. svetka1977 Ответить

    Неметаллами называют химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, они не обладают физическими свойствами металлов. Из 109 химических элементов 87 можно отнести к металлам, 22 являются неметаллами.
    При обычных условиях неметаллы могут находится в газообразном, жидком, а также твердом состоянии.
    Газами являются гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Это все инертные газы. Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. На внешнем электронном уровне у атомов инертных газов (кроме гелия) расположены восемь электронов. У гелия лишь два. Из-за своей химической устойчивости инертные газы можно сравнивать с благородными драгоценными металлами – золотом и платиной, у них также есть и другое название – благородные газы. Подобное название лучше подходит к инертным газам, так как они могут вступать в химические реакции и образовывать химические соединения. В 1962 году стало известно, что ксенон и фтор могут образовывать соединения. С того времени, известно более 150 химических соединений ксенона, криптона, радона с фтором, кислородом, хлором и азотом.
    Представление о химической исключительности благородных или инертных газов, оказалось не совсем верным, поэтому вместо ожидаемой нулевой группы инертные газы были отнесены к восьмой группе Периодической системы.
    Такие газы как водород, кислород, азот, хлор и фтор образуют двухатомные молекулы, уже знакомые нам H2, O2, N2, CL2, F2.
    Выразить состав вещества можно при помощи химических и математических знаков – химической формулой. Как мы уже знаем, по химической формуле можно вычислить относительную молекулярную массу вещества (Mr). Относительная молекулярная масса простого вещества равна произведению относительной атомной массы на число атомов в молекуле, к примеру, кислорода: O2
    Mr (O2) = Ar (O) · 2 = 16 · 2 = 32
    Тем не менее, кислород может образовывать еще одно газообразное простейшее вещество – озон, в состав  молекулы озона  входят уже три атома кислорода. Химическая формула O3.
    Способность атомов одного химического элемента создавать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными изменениями, их также называют модификациями.
    Свойства аллотропных модификаций химического элемента кислорода: простых веществ O2 и озона O3  существенно различаются.
    Кислород не обладает характерным запахом в отличие от озона (отсюда пришло и название озона – в переводе с греческого языка озон обозначает «пахнущий»). Подобный аромат, можно ощутить во время грозы, газ образуется в воздухе за счет электрических разрядов.
    Кислород не обладает цветом в отличие от озона, который можно отличить по бледно-фиолетовому оттенку. Озон обладает бактерицидными свойствами. Он также используется для обеззараживания питьевой воды. Озон может препятствовать прохождению ультрафиолетовых лучей солнечного спектра, они губительны для всех живых организмов на Земле. Озоновый экран (слой), который находится на высоте 20-35 км, защищает все живое от губительных солнечных лучей.
    Из 22 простых веществ-неметаллов при обычных условиях в жидкообразном состоянии существует только бром, его молекулы двухатомны. Формула Брома: Br2.
    Бром представляет из себя тяжелую бурую, с неприятным запахом жидкость (бромос с древнегреческого языка переводится как «зловонный»).
    Такие твердые вещества-неметаллы как сера и углерод известны еще с древних времен (древесный уголь).
    Твердые вещества-неметаллы также склонны к явлению аллотропии. Углерод может образовывать такие простые вещества, как алмаз, графит и т.п. Различие в строение алмаза и графита заключается в строении кристаллических решеток.
    Остались вопросы? Не знаете, как сделать домашнее задание?
    Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
    Первый урок – бесплатно!
    Зарегистрироваться
    © blog.tutoronline.ru,
    при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

  3. Vasokk Ответить

    Свойства аллотропных модификаций химического элемента кислорода — простых веществ кислорода O2 и озона O3 — различны. Кислород не имеет запаха, а озон пахнет (отсюда и его название — в переводе с греческого озон означает «пахнущий»). Этот запах, аромат свежести, можно почувствовать во время грозы, так как озон образуется в малых количествах в воздухе в результате электрических разрядов.
    Кислород — газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден (лат. цидао — убивать), чем кислород. Поэтому озон применяют для обеззараживания питьевой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, губительные для всего живого на Земле, и потому озоновый слой, располагающийся в атмосфере на высоте 20—35 км, защищает жизнь на нашей планете (на рисунке 49 вы видите фотографию, сделанную из космоса с помощью искусственного спутника Земли, где области пониженного содержания озона в атмосфере («озоновые дыры») обозначены белым цветом).

    Рис. 49.
    «Озоновые дыры» в атмосфере Земли
    Из простых веществ — неметаллов при обычных условиях жидкостью является только бром, молекулы которого двухатомны. Формула брома Вr2. Это тяжёлая бурая, с неприятным запахом жидкость (отсюда и название, так как бромос с древнегреческого переводится как «зловонный»).
    Некоторые твёрдые вещества — неметаллы известны с древнейших времён — это сера и углерод (в форме древесного угля, алмаза и графита).
    У твёрдых веществ — неметаллов также наблюдается явление аллотропии. Так, элемент углерод образует такие различные по внешнему виду простые вещества, как алмаз, графит (рис. 50). Причина отличия свойств алмаза и графита состоит в строении кристаллических решёток этих веществ, которые вы рассмотрите несколько позднее.

    Рис. 50.
    Аллотропные видоизменения углерода и области их применения
    Элемент фосфор имеет две аллотропные модификации: фосфор красный (им покрывают боковую сторону спичечного коробка) и фосфор белый. Последний имеет четырёхатомную молекулу, состав его отражается формулой Р4.
    Твёрдым веществом — неметаллом является кристаллический иод с двухатомной молекулой I2. Не путайте его со спиртовым раствором иода — йодной настойкой, которая имеется в каждой домашней аптечке.
    Кристаллический иод и графит не похожи на остальные простые вещества — неметаллы, они имеют металлический блеск.
    Чтобы показать относительность деления простых веществ на основании их физических свойств на металлы и неметаллы, рассмотрим аллотропию химического элемента олова Sn. При комнатной температуре обычно существует бета-олово (β-Sn). Это всем известное белое олово — металл, из которого раньше отливали оловянных солдатиков (рис. 51, а) (вспомните сказку X. К. Андерсена «Стойкий оловянный солдатик»). Оловом покрывают изнутри консервные банки (рис. 51, б). Оно входит в состав такого известного сплава, как бронза, а также припоя (рис. 51, в).

    Рис. 51.
    Области применения олова:
    а — игрушки; б — производство консервных банок; в — припой
    При температуре ниже +13,2 °С более устойчиво альфа-олово (α-Sn) — серый мелкокристаллический порошок, имеющий скорее свойства неметалла. Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идёт при температуре, равной -33 °С. Это превращение получило образное название «оловянная чума».
    Сравним теперь простые вещества — металлы и неметаллы с помощью таблицы 3.
    Таблица 3
    Простые вещества

    Ключевые слова и словосочетания
    Благородные газы.
    Аллотропия и аллотропные видоизменения, или модификации.
    Кислород и озон.
    Алмаз и графит.
    Фосфор красный и белый.
    Белое и серое олово.
    Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
    Работа с компьютером
    Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
    Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.
    Вопросы и задания
    Рассмотрите этимологию названий отдельных благородных газов.
    Почему химически неверно поэтическое выражение «В воздухе пахло грозой»?
    Запишите схемы образования молекул: Na2, Br2, O2, N2. Каков тип химической связи в этих молекулах?
    Какой тип химической связи должен быть в металлическом водороде?
    Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 г. погибла из-за того, что потеряла весь запас горючего: оно находилось в запаянных оловом баках. Какой химический процесс лежал в основе этого?

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *