Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата?

9 ответов на вопрос “Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата?”

  1. Mirahuginn Ответить

    Решали, да
    При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия образуется гидроксид алюминия:
    AlCl3 + 3NaOH = Аl(ОН)3 + 3NaСl   (1)
    При прокаливании гидроксид алюминия разлагается с образованием оксида алюминия.
    2Аl(ОН)3 = Аl2О3 + 3Н2О    (2)
    Вычислим молярную массу кристаллогидрата хлорида алюминия:
    М(АlСl3 • 6Н20) = 27 + 35,5 • 3 + 6 • (1 • 2 + 16) = 241,5 г/моль
    Вычислим количество вещества кристаллогидрата хлорида алюминия:

    Количество вещества хлорида алюминия, очевидно, равно количеству вещества кристаллогидрата. По уравнению (1) из 1 моль хлорида алюминия можно получить 1 моль гидроксида алюминия. По уравнению (2) из 2 моль гидроксида алюминия получится 1 моль оксида алюминия. Значит, для получения 1 моль оксида алюминия нужно 2 моль хлорида алюминия. Пусть из 0,414 моль хлорида алюминия получится х моль оксида алюминия. Составим пропорцию:

    Вычислим молярную массу оксида алюминия:
    М(Аl2О3) = 27 • 2 + 16 • 3 = 102 г/моль Вычислим массу оксида алюминия:
    m(Аl2О3) = v( Аl2О3) • М(Аl2О3) = 0,207 моль • 102 г/моль? 21,1 г. Ответ: можно получить 21,1 г оксида алюминия.

  2. Nanris Ответить

    Решение задачи:
    решение:
    при взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия образуется гидроксид алюминия:
    аlcl3 + 3naoh = аl(он)3 + 3naсl (1)
    при прокаливании гидроксид алюминия разлагается с образованием оксида алюминия.
    2аl(он)3 = аl2о3 + 3н2о (2)
    вычислим молярную массу кристаллогидрата хлорида алюминия:
    м(аlcl3 ? 6н2o) = 27 + 35,5 ? 3 + 6 ? (1 ? 2 + 16) = 241,5 г/моль
    вычислим количество вещества кристаллогидрата хлорида алюминия:

    количество вещества хлорида алюминия, очевидно, равно количеству вещества кристаллогидрата. по уравнению (1) из 1 моль хлорида алюминия можно получить 1 моль гидроксида алюминия. по уравнению (2) из 2 моль гидроксида алюминия получится 1 моль оксида алюминия. значит, для получения 1 моль оксида алюминия нужно 2 моль хлорида алюминия. пусть из 0,414 моль хлорида алюминия получится х моль оксида алюминия. составим пропорцию:

    вычислим молярную массу оксида алюминия:
    м(аl2о3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102 г/моль
    вычислим массу оксида алюминия:
    m(аl2о3) = ?( аl2о3) · м(аl2о3) = 0,207 моль · 102 г/моль ? 21,1 г.
    ответ: можно получить 21,1 г оксида алюминия.

  3. Каша-_-ИваШа Ответить

    Решебник по химии за 11 класс (Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, 2000 год), №3 к главе «Глава II. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева на основе учения о строении атома».
    Все задачи >
    Условие задачи: Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата хлорида алюминия АlCl3 ? 6Н2О?
    Решение:
    При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия образуется гидроксид алюминия:
    АlCl3 + 3NaOH = Аl(ОН)3 + 3NaСl (1)
    При прокаливании гидроксид алюминия разлагается с образованием оксида алюминия.
    2Аl(ОН)3 = Аl2О3 + 3Н2О (2)
    Вычислим молярную массу кристаллогидрата хлорида алюминия:
    М(АlCl3 ? 6Н2O) = 27 + 35,5 ? 3 + 6 ? (1 ? 2 + 16) = 241,5 г/моль
    Вычислим количество вещества кристаллогидрата хлорида алюминия:

    Количество вещества хлорида алюминия, очевидно, равно количеству вещества кристаллогидрата. По уравнению (1) из 1 моль хлорида алюминия можно получить 1 моль гидроксида алюминия. По уравнению (2) из 2 моль гидроксида алюминия получится 1 моль оксида алюминия. Значит, для получения 1 моль оксида алюминия нужно 2 моль хлорида алюминия. Пусть из 0,414 моль хлорида алюминия получится х моль оксида алюминия. Составим пропорцию:

    Вычислим молярную массу оксида алюминия:
    М(Аl2О3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102 г/моль
    Вычислим массу оксида алюминия:
    m(Аl2О3) = ?( Аl2О3) · М(Аl2О3) = 0,207 моль · 102 г/моль? 21,1 г.
    Ответ: можно получить 21,1 г оксида алюминия.

  4. Creon Ответить

    Источник:

    Решебник
    по
    химии
    за 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2000 год),
    задача №4
    к главе «Глава II. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома».
    Все задачи >
    Определите процентное содержание примесей в техническом алюминии, если известно, что в нем не содержалось других веществ, способных реагировать с гидроксидом натрия.
    Решение:
    2Аl + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
    Вычислим количество вещества выделившегося водорода:

    По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия со щелочью выделяется 3 моль водорода. Пусть при выделении 0,956 моль водорода в реакцию вступило х моль алюминия. Составим пропорцию:

    Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Вычислим массу прореагировавшего алюминия:
    m(Al) = ?(Al) · M(Al) = 27 моль · 0,637 г/моль = 17,2 г.
    Масса примесей равна 18 г – 17,2 г = 0,8 г. Массовая доля примесей равна 0,8/18 = 0,044, или 4,4%.
    Ответ: в техническом алюминии содержится 4,4% примесей.
    ← Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата хлорида алюминия АlCl3 ? 6Н2О?
    Охарактеризуйте сущность основных типов химической связи и примерами поясните зависимость свойств веществ от их строения. >
    Вконтакте
    Facebook

  5. Vudolrajas Ответить

    Источник:

    Решебник
    по
    химии
    за 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2000 год),
    задача №2
    к главе «Глава II. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома».
    Все задачи >
    Решение:
    Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2).

    Вычислим молярные массы гидроксида натрия и сероводорода:

    Вычислим количество вещества гидроксида натрия и сероводорода:

    По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,25 моль. Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,25 моль гидроксида натрия получится 0,25 моль гидросульфида натрия.
    Вычислим молярную массу гидросульфида натрия:

    Вычислим массу гидросульфида натрия:

    Ответ: получится 0,25 моль (14 г) гидросульфида натрия.
    ← При полном сжигании 0,68 г неизвестного вещества получили 1,28 г оксида серы (IV) и 0,36 г воды. Найдите химическую формулу сжигаемого вещества.
    Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата хлорида алюминия АlCl3 ? 6Н2О? >
    Вконтакте
    Facebook

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *