Как из оксида кремния получить кремниевую кислоту из оксида кремния 4?

5 ответов на вопрос “Как из оксида кремния получить кремниевую кислоту из оксида кремния 4?”

  1. Thetafyn Ответить

    Оксид крем­ния SiO2 — твердое, очень тугоплавкое вещество (температура плавления более 1700 °С), широко распространенное в природе, где оно встречается главным образом в виде минерала кварца, а также кристобалита и тридимита.
    При обычных температурах устойчивой модификацией яв­ляется кварц, с ростом температуры наблюдаются полиморфные превращения:

    Кремнезем всех модификаций в виде мономера не существу­ет; он всегда полимерен и «построен» из тетраэдров [SiO4], обра­зующих очень прочную атомную решетку

    Каждый атом кремния в кристаллах (SiO2)n тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода, каждый из которых является мостиковым. Через общий атом кислорода тетраэдры [SiO4] под разными углами связываются друг с другом, образуя непрерывную трехмерную решетку; взаимное расположение тетраэдров [SiO4] в пространстве определяет ту или иную модификацию кремнезема.
    В различных модификациях кремнезема прочность связей неодинакова. Это влияет на величину углов Si-О-Si и расстояний Si-О, например угол связи Si-О-Si в различных модификациях кремнезема изменяется от 120 до 180°. Переходы кварц-три­димит-кристобалит сопровождаются разрывом и преобразова­нием связей, что может происходить только при высоких темпе­ратурах.
    Кварц. Нередко встречается в природе в форме чрезвычайно хорошо образованных кристаллов, иногда значительной величи­ны. Кристаллы образованы из тетраэдров, расположенных винто­образно вокруг центральной оси, в виде спирали. В одном и том же кристалле направление спирали может быть противополож­ным. Такие кристаллы являются оптическими изомерами. Они вращают плоскость поляризации света, причем могут быть как право-, так и левовращающими. Те и другие кристаллы отлича­ются как предмет от своего зеркального изображения.
    Кварц используется в различных областях науки и техники, и его кристаллы часто выращиваются искусственно. Некоторые разновидности кварца носят особые названия. Прозрачные бесцветные кристаллы называют горным хрусталем. Встречаются и окрашенные разновидности кварца: розовый кварц, фиолетовый (аметист), темно-коричневый (дымчатый топаз), зеленый (хризопраз) и др. Мелкокристаллическая модификация кварца с примесями других веществ называется халцедоном. Разновидно­стями халцедона являются агат, яшма и др. Горный хрусталь и окрашенные разновидности кварца используют как драгоценные и полудрагоценные камни.
    Тридимит встречается в вулканических породах, однако в очень небольших количествах. Известен тридимит и метеоритного происхождения.
    Кристобалит в природе иногда встречается в виде мелких кристаллов, включенных в лаву, подобно тридимиту. Тридимит и кристобалит обладают более «рыхлой» структурой, нежели кварц. Так, плотность кристобалита, тридимита и кварца равна 2,32; 2,26 и 2,65 г/см3 соответственно.
    Расплав кремнезема при медленном охлаждении легко образует аморфное кварцевое стекло. Кремнезем в виде стекла встречается и в природе. Плотность аморфного стекла равна 2,20 г/см3 — ниже, чем у всех кристаллических модификаций. Кварцевое стек­ло имеет незначительный температурный коэффициент расшире­ния, поэтому из него готовят лабораторную посуду, устойчивую к резким изменениям температуры.
    Все модификации кремнезема в воде практически нераство­римы (при температуре 25 °С растворимость кварца составляет 7, кристобалита — 12, тридимита — 16, кварцевого стекла — 83 мг/л). Поэтому при обычных условиях на них действуют лишь растворы щелочей и плавиковая кислота:
    SiO2 + 2КОН = К2SiO3 + Н2О, (1)
    SiO2 + 4НF = SiF4^ + 2Н2О.  (2)
    Последняя реакция используется при «травлении» стекла.
    Приставленый диоксид кремния реагирует с основными оксидами, щелочами (реакция (1)) и карбонатами с образованием силикатов:
    SiO2 + СаО = СaSiO3, (3)
    SiO2 + Na2СО3 = Nа2SiO3 + СО2.  (4)
    Реакции (3) и (4) лежат в основе промышленного по­лучения различных стекол, а также цемента. Так, со­став обычного стекла (например, оконного, для изготовления по­суды) выражается формулой Na2О.СаО.6SiO2. Такое стекло получают сплавлением смеси соды, песка и известняка. Процесс проводят при температуре ~1400 °С до полного удаления газов:
    Na2СО3 + СаСО3 + 6SiO2 = Nа2О.СаО.6SiO2 + 2СО2^.
    Для получения специальных сортов стекла — огнеупорного, «небьющегося» — при варке добавляют оксиды бария, свинца, бора. Для получения цветных стекол вносят также различные до­бавки, например добавка оксида кобальта Со2О3 дает синий цвет, оксида хрома Сr2О3 — зеленый, двуоксида марганца МnО2 — ро­зовый.
    Оксид SiO2 является ангидридом ряда кремниевых кислот, состав которых можно выразить общей формулой хSiO2•yН2O, где х и у — целые числа: 1) х = 1, у = 1: SiO2.Н2О, т.е. Н2SiO3 — метакремниевая кислота; 1) х = 1, y = 2: SiO2.2Н2О, т.е. ортокремниевая кислота; 1) x = 2, у = 1: 2SiO2.Н2О, т.е. Н2Si2O5 – двуметакремниевая кислота.
    Кислоты, молекулы которых содержат более одной молекулы SiO2, относятся к поликремниевым.
    Самая простая из кремниевых кислот — Н2SiO3, которую часто называют просто кремниевой, а ее соли — силикатами. Из силикатов в воде растворимы только силикаты натрия и калия, остальные силикаты — тугоплавкие, нерастворимые в воде вещества.
    Растворы силикатов мутнеют при стоянии на воздухе, так как находящийся в нем СО2 вытесняет кремниевую кислоту из ее со­лей (Н2SiO3 слабее угольной кислоты; константа диссоциации Н2SiO3 по первой ступени равна К1 = 2,2.10-10).
    Н2SiO3 практически нерастворима в воде — это свойство используют как качественную реакцию для обнаружения силикат-ионов:
    Na2SiO3 + СО2 + Н2О = Nа2СО3 + Н2SiO3v.
    Получают силикаты сплавлением SiO2 со щелочами или кар­бонатами.
    Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют жидким стеклом, они имеют сильнощелочную реакцию вследствии того, что сильно гидролизованы:
    К2SiO3 + Н2О 2КОН + Н2SiO3v.
    Жидкое стекло используют, например, для изготовления клея, водонепроницаемых тканей.
    Цемент очень широко используется в строительстве как вяжущий материал, который при смешивании с водой затвердевает. Обычно цемент получают в больших вращающихся печах, где производят обжиг и размол различных силикатов (при температу­ре -1000 °С).
    Различают несколько типов цементов, однако условно можно выделить два типа цементов по принципу их «свертывания» — обычный цемент и портландский цемент. Процесс «схватывания» обычного цемента, состоящего из силиката кальция, происходит вследствие образования карбоната кальция за счет углекислого газа воздуха:
    СаО.SiO2 + СО2 + Н2О = СаСО3v + Н2SiO3v.
    При схватывании портландского цемента углекислота не уча­ствует в процессе, а происходит гидролиз силикатов с последующим образованием нерастворимых кристаллогидратов:
    Са3SiO5 + Н2О = Са2SiO4 + Са(ОН)2,
    Са2SiO4 + 4Н2О = Са2SiO4.4Н2Ov.

  2. ТвойРодственник Ответить

    Кремний IV оксид ТУ 6-09-3379-79
    SiO2

    Диоксид кремния (кремнезём, SiO2; лат. silica) — оксид кремния (IV). Бесцветные кристаллы с температурой плавления+1713…+1728 °C, обладающие высокой твёрдостью и прочностью.
    Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород, в частности, кизельгура. Из кремнезёма и силикатов состоит 87 % массы литосферы. В крови и плазме человека концентрация кремнезёма составляет 0,001 % по массе.
    Общие
    Систематическое
    наименование
    оксид кремния(IV)
    Традиционные названия
    кремнезём
    Хим. формула
    O?Si
    Термические свойства
    Т. плав.
    1 600°C
    Т. кип.
    2 950°C °C
    Давление пара
    0±1 мм рт. ст.

    Свойства

    Относится к группе кислотных оксидов.
    При нагревании взаимодействует с основными оксидами и щелочами.
    Реагирует с плавиковой кислотой.
    SiO2 относится к группе стеклообразующих оксидов, то есть склонен к образованию переохлажденного расплава — стекла.
    Один из лучших диэлектриков (электрический ток не проводит, если не имеет примесей и не нагревается).

    Полиморфизм

    Диоксид кремния имеет несколько полиморфных модификаций.
    Самая распространённая из них на поверхности земли — ?-кварц — кристаллизуется в тригональной сингонии. При нормальных условиях диоксид кремния чаще всего находится в полиморфной модификации ?-кварца, которая при температуре выше +573 °C обратимо переходит в ?-кварц. При дальнейшем повышении температуры кварц переходит в тридимит и кристобалит. Эти полиморфные модификации устойчивы при высоких температурах и низких давлениях.
    В природе также встречаются формы — опал, халцедон, кварцин, лютецит, аутигенный кварц, которые относятся к группе кремнезёма. Опал (SiO2*nH2O) в шлифе бесцветен, изотропен, имеет отрицательный рельеф, отлагается в морских водоемах, входит в состав многих кремнистых пород. Халцедон, кварцин, лютецит — SiO2 — представляют собой скрытокристаллические разновидности кварца. Образуют волокнистые агрегаты, розетки, сферолиты, бесцветные, голубоватые, желтоватые. Отличаются между собой некоторыми свойствами — у халцедона и кварцина — прямое погасание, у лютецита — косое, у халцедона — отрицательное удлинение.
    При высоких температуре и давлении диоксид кремния сначала превращается в коэсит (который в 1953 году был синтезирован американским химиком Лорингом Коэсом), а затем в стишовит (который в 1961 году был синтезирован С. М. Стишовым, а в 1962 году был обнаружен в метеоритном кратере)[источник не указан 2294 дня]. Согласно некоторым исследованиям, стишовит слагает значительную часть мантии, так что вопрос о том, какая разновидность SiO2 наиболее распространена на Земле, пока не имеет однозначного ответа.
    Также имеет аморфную модификацию — кварцевое стекло.

    Химические свойства

    Диоксид кремния SiO2 — кислотный оксид, не реагирующий с водой.
    Химически стоек к действию кислот, но реагирует с газообразным фтороводородом:

    и плавиковой кислотой:

    Эти две реакции широко используют для травления стекла.
    При сплавлении SiO2 с щелочами и основными оксидами, а также с карбонатами активных металлов образуются силикаты — соли не имеющих постоянного состава очень слабых, нерастворимых в воде кремниевых кислот общей формулы xH2O·ySiO2 (довольно часто в литературе упоминаются не кремниевые кислоты, а кремниевая кислота, хотя фактически речь при этом идет об одном и том же веществе).
    Например, может быть получен ортосиликат натрия:

    метасиликат кальция:

    или смешанный силикат кальция и натрия:

    Из силиката Na2CaSi6O14 (Na2O·CaO·6SiO2) изготовляют оконное стекло.
    Большинство силикатов не имеет постоянного состава. Из всех силикатов растворимы в воде только силикаты натрия и калия. Растворы этих силикатов в воде называют жидким стеклом. Из-за гидролиза эти растворы характеризуются сильно щелочной средой. Для гидролизованных силикатов характерно образование не истинных, а коллоидных растворов. При подкислении растворов силикатов натрия или калия выпадает студенистый белый осадок гидратированных кремниевых кислот.
    Главным структурным элементом как твердого диоксида кремния, так и всех силикатов, выступает группа [SiO4/2], в которой атом кремния Si окружен тетраэдром из четырёх атомов кислорода О. При этом каждый атом кислорода соединен с двумя атомами кремния. Фрагменты [SiO4/2] могут быть связаны между собой по-разному. Среди силикатов по характеру связи в них фрагментов [SiO4/2] выделяют островные, цепочечные, ленточные, слоистые, каркасные и другие.

    Получение

    Синтетический диоксид кремния получают нагреванием кремния до температуры +400…+500 °C в атмосфере кислорода, при этом кремний окисляется до диоксида SiO2. А также термическим оксидированием при больших температурах.
    В лабораторных условиях синтетический диоксид кремния может быть получен действием кислот, даже слабой уксусной, на растворимые силикаты. Например:

    кремниевая кислота сразу распадается на воду и SiO2, выпадающий в осадок.
    Натуральный диоксид кремния в виде песка используется там, где не требуется высокая чистота материала.
    Применение
    Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнезёмистых огнеупоров, в хроматографии и др. Кристаллы кварца обладают пьезоэлектрическими свойствами и поэтому используются в радиотехнике, ультразвуковых установках, в зажигалках.Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, парафармацевтике (зубные пасты), в фармацевтической промышленности в качестве вспомогательного вещества (внесён в большинство Фармакопей), а также пищевой добавки или лекарственного препарата в качестве энтеросорбента.
    Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.
    Также используется для производства волоконно-оптических кабелей. Используется чистый плавленый диоксид кремния с добавкой в него некоторых специальных ингредиентов.
    Кремнезёмная нить также используется в нагревательных элементах электронных сигарет, так как хорошо впитывает жидкость и не разрушается под нагревом спирали.
    Крупные прозрачные кристаллы кварца используются в качестве полудрагоценных камней; бесцветные кристаллы называют горным хрусталём, фиолетовые — аметистами, жёлтые — цитрином.
    В микроэлектронике диоксид кремния является одним из основных материалов. Его применяют в качестве изолирующего слоя, а также в качестве защитного покрытия. Получают в виде тонких плёнок термическим окислением кремния, химическим осаждением из газовой фазы, магнетронным распылением.

    Пористые кремнезёмы

    Пористые кремнезёмы получают различными методами.
    Силохром получают путём агрегирования аэросила, который, в свою очередь, получают сжиганием силана (SiH4). Силохром характеризуется высокой чистотой, низкой механической прочностью. Характерный размер удельной поверхности 60—120 м?/г. Применяется в качестве сорбента в хроматографии, наполнителя резин, катализе.
    Силикагель получают путём высушивания геля кремниевой кислоты. В сравнении с силохромом обладает меньшей чистотой, однако может обладать чрезвычайно развитой поверхностью: обычно от 300 м?/г до 700 м?/г .
    Кремниевый аэрогель приблизительно на 99,8 % состоит из воздуха и может иметь плотность до 1,9 кг/м? (всего в 1,5 раза больше плотности воздуха).

  3. Kulahuginn Ответить

    1. Как можно получить кремниевую кислоту из оксида кремния (IV)? Напишите уравнения реакций.
    Прямым взаимодействием с водой нельзя.
    2NaOH+SiO?=Na?SiO?+H?O
    Na?SiO?+2HCl=2NaCl+H?SiO?v
    2. Работа в парах, составьте рассказ о силикатах по плану: состав > строение > свойства > применение.

    3. В двух пробирках находятся растворы силиката калия и карбоната калия. Как различить эти соли? Напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения реакций.
    4. Сколько потребуется оксида кремния (IV), содержащего 0,2 массовой доли примесей, чтобы получить 6,1 кг силиката натрия?
    5. Подготовьте компьютерную презентацию на одну из тем: «История открытия стекла», «М. В. Ломоносов о пользе стекла», «Изделия из стекла и керамики».

  4. Nalkree Ответить

    Кремний

    Характеристика элемента

    14Si 1s22s22p63s23p2
    Аr = 28,0855
    Изотопы: 28Si (92.27 %); 29Si (4.68 %); 30Si (3,05 %)
    ЭО = 1,8
    Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6 % по массе). В свободном состоянии в природе не встречается, находится преимущественно в виде SiO2 или силикатов.
    Соединения Si токсичны; вдыхание мельчайших частиц SiO2 и др. соединений кремния (например, асбеста) вызывает опасную болезнь – силикоз
    В основном состоянии атом кремния имеет валентность = II, а в возбужденом состоянии = IV.
    Наиболее устойчивой степенью окисления Si является +4. В соединениях с металлами (силицидах) С.О. -4.

    Способы получения кремния

    Самым распространенным природным соединением кремния является кремнезем (диоксид кремния) SiО2. Он является основным сырьем для получения кремния.
    1) Восстановление SiO2 углеродом в дуговых печах при 1800’С: SiO2 + 2С = Si + 2СО
    2) Высокочистый Si из технического продукта получают согласно схеме:
    a) Si > SiCl2 > Si
    б) Si > Mg2Si > SiH4 > Si

    Физические свойства кремния. Аллотропные модификации кремния

    1) Кристаллический кремний – вещество серебристо – серого цвета с металлическим блеском, кристаллическая решетка типа алмаза; т. пл. 1415’С, т. кип. 3249’С, плотность 2,33 г/см3; является полупроводником.
    2) Аморфный кремний – порошок бурого цвета.

    Химические свойства кремния

    В большинстве реакций Si выступает в роли восстановителя:
    При низких температурах кремний химически инертен, при нагревании его реакционная способность резко возрастает.
    1. С кислородом взаимодействует при Т выше 400°С:
    Si + О2 = SiO2 оксид кремния
    2. С фтором реагирует уже при комнатной температуре:
    Si + 2F2 = SiF4 тетрафторид кремня
    3. С остальными галогенами реакции идут при температуре = 300 – 500°С
    Si + 2Hal2 = SiHal4
    4. С парами серы при 600°С образует дисульфид:
    Si + 2S = SiS2
    5. Реакция с азотом происходит выше 1000°С:
    3Si + 2N2 = Si3N4 нитрид кремния
    6. При температуре = 1150°С реагирует с углеродом:
    SiO2 + 3С = SiС + 2СО
    По твердости карборунд близок к алмазу.
    7. С водородом кремний непосредственно не реагирует.
    8. Кремний стоек к действию кислот. Взаимодействует только со смесью азотной и фтороводородной (плавиковой) кислот:
    3Si + 12HF + 4HNO3 = 3SiF4 + 4NO + 8H2O
    9. реагирует с растворами щелочей с образованием силикатов и выделением водорода:
    Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2^
    10. Восстановительные свойства кремния используют для выделения металлов из их оксидов:
    2MgO = Si = 2Mg + SiO2
    В реакциях с металлами Si – окислитель:
    Кремний образует силициды с s-металлами и большинством d-металлов.
    Состав силицидов данного металла может быть различен. (Например, FeSi и FeSi2; Ni2Si и NiSi2.) Один из наиболее известных силицидов – силицид магния, который можно получать прямым взаимодействием простых веществ:
    2Mg + Si = Mg2Si

    Силан (моносилан) SiH4

    Силаны (кремневодороды) SinH2n + 2, (ср. с алканами), где п = 1-8. Силаны – аналоги алканов, отличаются от них неустойчивостью цепей -Si-Si-.
    Моносилан SiH4 – бесцветный газ с неприятным запахом; растворяется в этаноле, бензине.
    Способы получения:
    1. Разложение силицида магния соляной кислотой: Mg2Si + 4HCI = 2MgCI2 + SiH4
    2. Восстановление галогенидов Si алюмогидридом лития:
    SiCl4 + LiAlH4 = SiH4^ + LiCl + AlCl3
    Химические свойства.
    Силан – сильный восстановитель.
    1.SiH4 окисляется кислородом даже при очень низких температурах:
    SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2Н2О
    2. SiH4 легко гидролизуется, особенно в щелочной среде:
    SiH4 + 2Н2О = SiO2 + 4Н2
    SiH4 + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 4Н2

    Оксид кремния (IV) (кремнезем) SiO2

    Кремнезем существует в виде различных форм: кристаллической, аморфной и стеклообразной. Наиболее распространенной кристаллической формой является кварц. При разрушении кварцевых горных пород образуются кварцевые пески. Монокристаллы кварца – прозрачны, бесцветны (горный хрусталь) или окрашены примесями в различные цвета (аметист, агат, яшма и др.).
    Аморфный SiO2 встречается в виде минерала опала: искусственно получают силикагель, состоящий из коллоидных частиц SiO2 и являющийся очень хорошим адсорбентом. Стеклообразный SiO2 известен как кварцевое стекло.

    Физические свойства

    В воде SiO2 растворяется очень незначительно, в органических растворителях также практически не растворяется. Кремнезем является диэлектриком.

    Химические свойства

    1. SiO2 – кислотный оксид, поэтому аморфный кремнезем медленно растворяется в водных растворах щелочей:
    SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2О
    2. SiO2 взаимодействует также при нагревании с основными оксидами:
    SiO2 + К2О = K2SiO3;
    SiO2 + СаО = CaSiO3
    3. Будучи нелетучим оксидом, SiO2 вытесняет углекислый газ из Na2CO3 (при сплавлении):
    SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2^
    4. Кремнезем реагирует с фтороводородной кислотой, образуя кремнефтористоводородную кислоту H2SiF6:
    SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2Н2О
    5. При 250 – 400°С SiO2 взаимодействует с газообразным HF и F2, образуя тетрафторсилан (тетрафторид кремния):
    SiO2 + 4HF (газ.) = SiF4 + 2Н2О
    SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

    Кремниевые кислоты

    Известны:
    – ортокремниевая кислота H4SiО4;
    – метакремниевая (кремниевая) кислота H2SiO3;
    – ди- и поликремниевые кислоты.
    Все кремниевые кислоты малорастворимы в воде, легко образуют коллоидные растворы.

    Способы по-лучения

    1. Осаждение кислотами из растворов силикатов щелочных металлов:
    Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3v + 2NaCl
    2. Гидролиз хлорсиланов: SiCl4 + 4Н2О = H4SiO4 + 4HCl

    Химические свойства

    Кремниевые кислоты – очень слабые кислоты (слабее угольной кислоты).
    При нагревании они дегидратируются с образованием в качестве конечного продукта кремнезема
    H4SiО4 > H2SiO3 > SiO2

    Силикаты – соли кремниевых кислот

    Поскольку кремниевые кислоты чрезвычайно слабые, их соли в водных растворах сильно гидро лизованы:
    Na2SiO3 + Н2О = NaHSiO3 + NaOH
    SiO32- + Н2О = HSiO3- + ОН- (щелочная среда)
    По этой же причине при пропускании углекислого газа через растворы силикатов происходит вытеснение из них кремниевой кислоты:
    K2SiO3 + СO2 + Н2О = H2SiO3v + K2СO3
    SiO3 + СO2 + Н2О = H2SiO3v + СO3
    Данную реакцию можно рассматривать как качественную реакцию на силикат-ионы.
    Среди силикатов хорошо растворимыми являются только Na2SiO3 и K2SiO3, которые называются растворимым стеклом, а их водные растворы – жидким стеклом.

    Стекло

    Обычное оконное стекло имеет состав Na2O • СаО • 6SiO2, т. е. является смесью силикатов натрия и кальция. Его получают сплавлением соды Na2CO3, известняка СаСO3 и песка SiO2;
    Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O • СаО • 6SiO2 + 2СO2^

    Цемент

    Порошкообразный вяжущий материал, образующий при взаимодействии с водой пластичную массу, превращающуюся со временем в твердое камневидное тело; основной строительный материал.
    Химический состав наиболее распространенного портланд-цемента (в % по массе) – 20 – 23% SiO2; 62 – 76 % СаО; 4 – 7 % Al2O3; 2-5% Fe2O3; 1- 5% МgО.

  5. РяБёНок маинькиё Ответить

    По распространенности в земной коре (27,6%) Кремний— второй (после кислорода) элемент. Находится преим. в форме кремнезема Si02 и др. кислородсодержащих веществ (силикатов, алюмосиликатов и т. д.). При обычных условиях образуется стабильная полупроводниковая модификация К., отличающаяся гранецентрированной кубической структурой типа алмаза, с периодом а = 5,4307 А. Межатомное   расстояние   2,35   А. Плотность 2,328 г\см. При высоком давлении (120—150 кбар)переходит в более плотные полупроводниковые и металлическую модификации. Металлическая модификация-сверхпроводник с т-рой перехода 6,7 К. С ростом давления точка плавления понижается с 1415 ± 3° С при давлении 1 бар до 810° С при давлении  15 • 104  бар  (тройная точка сосуществования    полупроводникового, металлического и жидкого К.). При плавлении происходят увеличение координационного числа и металлизация межатомных связей. Аморфный кремний по характеру ближнего порядка, отвечающего сильно искаженной объемноцентрированной кубической структуре, близок к жидкому. Дебаевская т-ра близка к 645 К. Коэфф. температурного линейного расширения изменяется с изменением т-ры по экстремальному закону, ниже т-ры 100 К он становится отрицательным, достигая минимума (—0,77 · 10-6) град-1 при т-ре 80 К; при т-ре 310 К он равен 2,33 · 10-6 град-1, а при т-ре 1273 К —4,8 · 10 град-1. Теплота плавления 11,9 ккал/г-атом;tкип.3520 К.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *