Укажите как повлияет повышение давления понижение температуры?

3 ответов на вопрос “Укажите как повлияет повышение давления понижение температуры?”

  1. Kes_Neiker Ответить

    Укажите, как повлияет:
    а) повышение давления;
    б) повышение температуры;
    в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:
    а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Определим объёмы газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам:

    По принципу Ле Шателье, при увеличении давления , равновесие смещается в сторону образовани я веществ, занимающих меньший о б ъ ём, следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО2, в сторону прямой реакции (>) .
    б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры , равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q ), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО2 (< ) , т.к. по закону сохранения энергии:
    в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО2 (>) т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.
    Пример 1. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
    если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
    Решение. Обозначим концентрации реагирующих веществ: [ SO 2 ]= a , [О 2 ] = b , [ SO 3 ] = с. Согласно закону действия масс скорости v прямой и обратной реакции до изменения объема:
    После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза: [ SO 2 ] = 3 а , [О 2 ] = 3 b ; [ SO 3 ] = 3 с . При новых концентрациях скорости v ’ прямой и обратной реакции:

    Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз, а обратной – только в девять раз. Равновесие системы сместилось в сторону образования SO 3 .
    Пример 2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 о С, если температурный коэффициент реакции равен 2.
    Решение. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле:

    Следовательно, скорость реакции ? Т 2 при температуре 70 о С больше скорости реакции ? Т 1 при температуре 30 о С в 16 раз.
    Пример 3. Константа равновесия гомогенной системы:
    при 850 о С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО] исх =3 моль/л, [Н 2 О] исх = 2 моль/л.
    Решение. При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:

    В условии задачи даны исходные концентрации, тогда как в выражение К р входят только равновесные концентрации всех веществ системы. Предположим, что к моменту равновесия концентрации [СО 2 ] р = х моль/л. Согласно уравнению системы число молей образовавшегося водорода при этом будет также х моль/л. По столько же молей ( х моль/л) СО и Н 2 О расходуется для образования по х молей СО 2 и Н 2 . Следовательно, равновесные концентрации всех четырех веществ:
    Зная константу равновесия, находим значение х , а затем исходные концентрации всех веществ:

    Таким образом, искомые равновесные концентрации:
    Пример 4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
    2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) составляли: [CO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия при этой температуре и исходные концентрации CO и O2, если исходная смесь не содержала СО2.
    1). Так как в условии задачи даны равновесные концентрации, то константа равновесия равна 2:

    2). Если исходная смесь не содержала СО2, то на момент химического равновесия в системе образовалось 0,16 моль СО2.
    На образование 0,16 моль СО2 затрачено:
    ?исходное (СО)=0,16 +0,2 = 0,36 моль
    Пример 5. Определить равновесную концентрацию HI в системе
    если при некоторой температуре константа равновесия равна 4, а исходные концентрации H2 , I2 и HI равны, соответственно, 1, 2 и 0 моль/л.
    Решение. Пусть к некоторому моменту времени образовалось x моль/л HI


    Решая это уравнение, получаем, что равновесная концентрация HI равна 1,33 моль/л.
    Пример 6. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:
    Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl 5 ?
    Решение. Смещением или сдвигом химического равновесия называют изменение равновесных концентраций реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместилось равновесно, определяется по принципу Ле Шателье: а) так как реакция разложения PCl 5 эндотермическая ( ? Н > 0) то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру; б) так как в данной системе разложение РСl 5 ведет к увеличению объема (из одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление; в) смещения равновесия в указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации РС l 5 , так и уменьшением концентрации РСl 3 или Сl 2 .

    Рассмотрим, как влияет изменение температуры на равновесие.

    В соответствии с принципом Ле Шателье, нагревание вызывает смещение равновесия в сторону того из двух встречных процессов, протекание которого сопровождается поглощением теплоты. Значит повышение температуры вызывает возрастание константы равновесия эндотермического процесса. Естественно, что понижение температуры приводит к смещению равновесия в сторону того процесса, протекание которого сопровождается выделением теплоты. Охлаждение благоприятствует экзотермическому процессу и вызывает увеличение константы его равновесия.
    Изменение давления также влияет на равновесие.
    При постоянной температуре константа равновесия не изменяется под действием давления. Однако относительные количества исходных веществ и продуктов под действием давления изменяются в том направлении, которое предсказывается принципом Ле Шателье. Если повысить давление при постоянной температуре, объем смеси газов уменьшается, а концентрация реагентов увеличивается. В этом случае повышение давления будет компенсироваться тем, что реакция пойдет в направлении, соответствующем уменьшению суммарного числа молей присутствующих газов (в направлении уменьшения концентрации). При уменьшении давления смещение равновесия произойдет в сторону реакции с большим числом молей.
    На равновесие влияет и изменение концентрации.
    В соответствии с принципом Ле Шателье введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором его концентрация уменьшается. Поэтому избыток исходного вещества (исходных веществ) вызывает смещение равновесия вправо. Добавление продукта (продуктов) реакции вызывает смещение равновесия влево.
    В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO2(г)+O2(г) 2SO3(г); DH° <0 при повышении температуры?
    Поскольку DH°<0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда способствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.
    N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г); ?Н<0.
    Определить, в каком направлении сместится равновесие, если :
    а) в системе повысить давление; б) понизить температуру; в) увеличить концентрацию водорода.
    Константа равновесия данной реакции запишется следующим образом:
    .
    Если в системе повысить давление, то объем уменьшится, а концентрация реагентов возрастет. Следовательно смещение равновесия произойдет в сторону реакции, уменьшающей концентрацию. Так как в данной реакции в левой части уравнения 4 моль вещества, а в правой – 2 моль, то смещение равновесия произойдет вправо.
    Реакция экзотермическая, то есть идет с выделением тепла. Если понизим температуру, то смещение равновесия произойдет вправо, в сторону экзотермической реакции.
    При увеличении концентрации водорода смещение равновесия произойдет в сторону реакции, уменьшающей концентрацию водорода, в данном случае вправо.
    61. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
    H2(г) + 2S(тв) 2H2S(г), ?Н 0 <0,
    если а) повысить температуру системы; б) увеличить концентрацию водорода.
    62. В каком направлении сместится равновесие в системах:
    а) СО(г) + Cl2(г) СОCl2(г) б.) H2(г) + I2(г) 2Н2I(г),
    если при неизменной температуре уменьшить давление путем увеличения объема газовой смеси?
    63. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
    С(т) + СO2(г) 2СО(г); ?H 0 > 0,
    если а) понизить температуру системы, б) понизить давление в системе?
    64. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
    2SО3(г) 2SО2(г) + О2(г); ?H 0 > 0
    если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию SO2?
    65. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
    4HCl(г) + О2(г) 2H2О(г) + 2Cl2(г); ?H 0 <0
    а) температуру повысить: б) объем увеличить?
    66. Как надо изменить концентрацию А2 и температуру, чтобы сместить равновесие системы вправо?
    А2(г) + В2(г) 2АВ(г) ; ?H 0 > 0
    Написать выражение константы равновесия.
    67. Напишите выражение константы химического равновесия для реакции
    MgCO3(т) MgO(т) + CO2(г); ?H 0 < 0. Какими способами можно сместить химическое равновесие этой реакции вправо? 68. При состоянии равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) ; ?H 0 < 0 определить, в каком направлении сместится равновесие а) с ростом температуры; б) при уменьшении объема реакционного сосуда? 69. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г); ?Н°< 0 , если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе? 70. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: С(т) + СO2(г) 2СО(г); ?H 0 > 0
    71. При каких условиях равновесие реакции:
    4Fe(тв.) + 3O2(г) 2Fe2O3(тв),
    будет смещаться в сторону разложения оксида?
    72. Метанол получается в результате реакции:
    СО(г) + 2H2(г) CH3OH(ж) ; ?Н°< 0 . Как будет смещаться равновесие при повышении а) температуры, б) давления? 73. Как повлияет на выход хлора в системе: 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2; ?H 0 < 0, а) повышение температуры в системе, б) уменьшение общего объема смеси, в) уменьшение концентрации кислорода, г) увеличение общего объема реактора, д) введение катализатора? 74. В каком направлении сместится равновесие в системах: 1) N2O4(г) 2NO2(г) ; ?H 0 > 0
    2)2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ?H 0 < 0, если а) понизить температуру, б) повысить давление? 75. В каком направлении сместится равновесие в системах: 1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ?H 0 < 0 , 2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ?H 0 > ,0
    если а) повысить температуру, б) понизить давление?
    76. Как повлияет на равновесие в следующей реакции:
    FeO(т) + СO(г) Fe(т) + CO2(г); ?H 0 > 0,
    а) повышение температуры, б) повышение давления?
    77. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
    2N2O5(г) 4NO2(г) + 2O2(г),
    если а) увеличить концентрацию O2, б) расширить систему?
    78. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
    3N2О(г) + 2NН3(г) 4N2(г) + 3Н2О; ?H 0 < 0 если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию N2? 79. Указать, какими изменениями температуры и давления можно сместить влево равновесие реакции: СО2(г) + Н2(г) СО(г) + Н2О(г) ; ?H 0 < 0 80. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы: А2(г) + 3В(г) 2С(т) + 4Д(г); ?Н°< 0 если а) повысить температуру системы; б) увеличить давление? 81. Указать, как необходимо воздействовать на систему 4HCl(г) + О2(г) 2H2О(г) + 2Cl2(г); ?H 0 < 0 , чтобы сместить равновесие влево: а) увеличить концентрацию кислорода; б) увеличить концентрацию хлора; в) повысить давление; г) увеличить объем реакционного сосуда? 82. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe(тв.) + 3O2(г) 2Fe2O3(тв), при увеличении давления? Напишите выражение константы равновесия. 83. Какими воздействиями на систему А(г) + В(г) АВ(г); ?H 0 < 0 , можно увеличить равновесную концентрацию продукта реакции АВ. Напишите выражение константы равновесия. 84. Как надо изменить давление и температуру в равновесной системе А(т) + 2В(г) С (т); ?Н°< 0 чтобы сместить равновесие вправо? Напишите выражение константы равновесия. 85. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы: 2H2(г) + O2(г) 2Н2О(г);; ?Н°< 0 , если а) повысить температуру системы; б) увеличить концентрацию водорода. Напишите выражение константы равновесия. 86. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы: 3Fe(тв.) + 4Н2О(г) Fe3O4(г) + 4H2(г), если : а) увеличить концентрацию водорода; б) уменьшить концентрацию паров воды? 87. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы: N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) ; ?H 0 < 0 при понижении температуры? Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре? 88. Как надо изменить объем реакционной смеси и температуру в равновесной системе: 3О2(г) 2О3(г); ?H 0 > 0
    чтобы сместить равновесие вправо? Напишите выражение константы равновесия
    89. Вычислить константу равновесия системы
    N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) ; ?H 0 < 0, если в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота – 0,03 моль/л, а водорода – 0,1 моль/л. Куда сместится равновесие системы при уменьшении объема реакционной смеси? 90.Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI(г) H2(г) + I2(г), если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия Кр = 0,02. Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование. Источники: http://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass—vtoroj-god-obucenia/urok-no24-himiceskoe-ravnovesie-i-uslovia-ego-smesenia/resenie-zadaci-po-teme-himiceskoe-ravnovesie
    http://poisk-ru.ru/s55718t1.html

  2. Nesar Ответить

    Снеговик,снегири,ягоды,горка,рябина,дорога,дети,санки.Составить рассказ о зиме.
    Во 2 “А” классе 25 учеников, во 2 “Б” – 24 ученика. Сколько учеников во 2 “В” классе? Сколько учеников во 2 “В” классе
    На какие группы можно разделить произведение чисел?
    как составить географический кроссворд с ответами 6 класс
    кузнецу принесли 5 обрывков цепи по 3 звена в каждом и поручили соеденить их водну цепь из 15 звеньев,кузнец выполнил заказ,раскокав и закозав 4 звена.Как он это сделал
    напишите сочинение в котором будет как минимум 15 предложений
    Про мою семью
    В моей семье я-девочка мама дядя кошка
    Культура Руси в 9-11 вв….
    Помогите,кто знает.
    Помогите пожалуйста решить:
    Найдите два натуральных числа,разность и частное которых-одно и тоже
    Переведите на английский язык, употребляя глагол to be в Present Simple.
    1. Как тебя зовут? – Меня зовут Аня. 2. Какой твой адрес? – Мой адрес: Оксфорд Стрит, 45. 3. Откуда ты родом (… приехала)? -Я из Лондона. 4. Кто он (на фотографии)? – Это мой отец. 5. Как его зовут? – Его зовут Джон. 6. Где он? – Он в Лондоне. 7. Я Лена, а это Коля. Он мой брат. Ему 10 лет, а мне 12 лет. Мы из Петербурга. 8. Я ученик. Я в школе. 9. Мой брат – художник. Он не инженер. 10. Моя сестра на работе. Она врач. 11. Он студент. 12. Вы студент? – Нет, я врач. 13. Моя сестра дома. 14. Мы не в школе. Мы дома. 15. Мой брат – ученик. Он в школе. 16. Ваша мама дома? – Нет, она на работе. 17. Ваш двоюродный брат дома? – Нет, он в школе. Он ученик. 18. Ваша сестра – учительница? – Нет, она студентка. 19. Твой папа на работе, – Нет, он дома. 20. Твоя сестра – машинистка? – Да.- Она дома? – Нет, она на работе. 21. Мой дедушка – ученый. 22. Моя мама – не учительница. Она врач.
    установить соответствие городов Европейского Севера их специализации.Город ЕвропейскогоСевераСпециализация города1. Архангельск1)  Крупнейший космодром на территории России.2. Плесецк2)  Крупнейший лесной порт России.3. Великий Устюг3)  Крупнейший из городов мира, находящихся4. Северодвинскза полярным кругом.5. Кандалакша4)  Центр угледобычи.6. Череповец5)  Центр   производства   атомных   подводных7. Вологдалодок.8. Воркута6)  Город, в котором находится крупнейший ЦБК.9. Североморск7)  Центр чернения по серебру, «родина» Деда10. МурманскМороза.11. Петрозаводск8)  Центр алюминиевой промышленности.12. Сыктывкар9)  Город,  в  котором  находится крупнейший металлургический комбинат полного цикла. 10) Главная   военно-морская   база   Северного флота. 11) Центр производства знаменитого сливочно- го масла. 12) Крупный центр производства тракторов для лесной промышленности

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *