В каком уравнении химической реакции понижение температуры повлияет на смещение?

4 ответов на вопрос “В каком уравнении химической реакции понижение температуры повлияет на смещение?”

  1. y4uteJl_XuMuu Ответить

    Запиши выражения в строку и найди их значения: 312-231                                                                                    :9                                                                                    +40                                                                                    :7
    найдите алгебраическую сумму многочленов: 1)(13x-11y+10z)-(-15x+10y-15z)
    с какой последовательности аминокислот начинается белок,если он закодирован такой последовательность. нуклеотидов:ГГГ-АЦЦ-АТГ-ГАГ-ГЦТ? Каким станет начало полепептидной цепи синтезируемого белка, если под влиянием генгеновских лучей первый нуклеотид окажется выбитым из Молекулы ДНК!
    назовите элементы фольклора во мцыри?
    Напишите уравнение реакций оксида фосфора(V) а)с гидроксидом кальция, б)с оксидом натрия,в)с оксидом бария
    Составить деолог не меньше 10 предложений
    какая денежная еденица острова который находится слева от мадагаскараO
    Допиши фразы. Распашка склона приводит к ………. почвы. Распашка поперёк склона способствует ………. почвы.
    сколько см содержится в 1 км??? 32 км 9 м=…….см 1060000м =………..км на место точек вставте нужное число по данной единице измерения
    выясните реакцию дождевого червя на различные раздражители: прикоснитесь листочком бумаги ; поднесите к передней части его тела свежесрезанный кусочек лука

  2. Kadora Ответить

    Решение.По прин­ци­пу Ле Ша­те­лье — если на си­сте­му, на­хо­дя­щу­ю­ся в со­сто­я­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия, воз­дей­ство­вать извне, из­ме­няя какое-либо из усло­вий рав­но­ве­сия (тем­пе­ра­ту­ра, дав­ле­ние, кон­цен­тра­ция), то в рав­но­ве­сие в си­сте­ме сдви­нет­ся в сто­ро­ну, умень­ша­ю­щую воз­дей­ствие.При увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермических реакций.Поэтому для ответа на вопрос придется выяснить выделяется или поглащается тепло в указанных реакциях.Путь первый ? вспомнить (гидрирование бензола – экзотермическая, окисление оксида серы(IV) – экзотерическая, синтез аммиака – экзотермическая, взаимодействие азота и кислорода – эндотермическая)Путь второй ? воспользоваться термодинамическими закономерностями (равновесие возможно, если фактор “выделение тепла” и фактор “увеличение беспорядка -увеличение количества частиц” двигают процесс в разные стороны) Но последнюю реакцию всё равно придётся вспоминать.Итак:А) — в сто­ро­ну про­дук­тов ре­ак­ции (1)Б) — в сто­ро­ну про­дук­тов ре­ак­ции (1)В) — в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ (2)Г) — в сторону продуктов реакции (1)

  3. JYQOM Ответить

    а) при увеличени концентрации одного из исходных веществ
    2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
    N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
    N2 + O2 -> 2NO2 – Q вправо
    б) при повышении температуры
    2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q влево
    N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q влево
    N2 + O2 -> 2NO2 – Q вправо
    в) при повышении давления в следующих реакциях:
    2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
    N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
    N2 + O2 -> 2NO2 – Q не влияет на хим. равновесие
    В каком из уравнений понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции?
    3O2 -> 2O3 – Q
    2H2O -> 2H2 + O2 – Q
    C3H3 + H2 -> C3H8 + Q вот на это уравнение =)
    Поясню ход рассуждений
    Везде нужно руководствоваться принципом Ле Шателье: любое воздействие на систему смещает равновесие таким образом, чтобы это воздействие уменьшилось.
    В ходе любой реакции реагенты расходуются, поэтому повышение концентрации реагентов всегда смещает равновесие вправо.
    В ходе экзотермических реакций тепло выделяется, а в ходе эндотермических- – поглощается. Поэтому при повышении температуры равновесие в системах, где прямая реакция экзотермическая, смещается влево, а в системах, где прямая реакция эндотермическая, – вправо. При понижении температуры – наоборот.
    Изменение давления влияет на смещение равновесия только в тех системах, объём которых в ходе реакции изменяется. Исходя из того, что p*V = const, повышение давления будет смещать вправо равновесие в системах, где прямая реакция идёт с уменьшением объёма, а понижение давления смещает равновесие вправо (в сторону продуктов) , если прямая реакция идёт с увеличением объёма

  4. Kathritius Ответить

    Например, в обратимой реакции:
    2NO2(г) 2NO(г) + O2(г)
    из 2 моль NO2 образуется 2 моль NO и 1 моль O2. Стехиометрические коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают, что протекание прямой реакции приводит к увеличению числа моль газов, а протекание обратной реакции, наоборот, уменьшает число моль газообразного вещества. Если на такую систему оказать внешнее воздействие путем, например, путем увеличения давления, то система отреагирует таким образом, чтобы это воздействие ослабить. Давление может снизиться, если равновесие данной реакции сместится в сторону меньшего числа молей газообразного вещества, а значит, и меньшего объема.
    Наоборот, повышение давления в этой системе связано со смещением равновесия вправо – в сторону разложения NO2, что увеличивает количество газообразного вещества.
    Если число моль газообразных веществ до и после реакции остаетсяпостоянным, т.е. объем системы в ходе реакции не меняется, то изменение давления одинаково изменяет скорости прямой и обратной реакций и не оказывает влияния на состояние химического равновесия.
    Например, в реакции:
    H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г),
    общее количество моль газообразных веществ до и после реакции остается постоянным и давление в системе не меняется. Равновесие в данной системе при изменении давления не смещается.

    Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.

    В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое – эндотермическому. Так в реакции синтеза аммиака прямая реакция – экзотермическая, а обратная реакция – эндотермическая.
    N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q (-ΔH).
    При изменении температуры изменяются скорости как прямой, так и обратной реакций, однако, изменение скоростей происходит не в одинаковой степени. В соответствии с уравнением Аррениуса в большей степени на изменение температуры реагирует эндотермическая реакция, характеризующаяся большим значением энергии активации.
    Следовательно, для оценки влияния температуры на направление смещения химического равновесия необходимо знать тепловой эффект процесса. Его можно определить экспериментально, например, с помощью калориметра, или рассчитать на основе закона Г. Гесса. Следует отметить, что изменение температуры приводит к изменению величины константы химического равновесия (Kp).
    Согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры равновесие смещается в направлении экзотермической реакции.
    Таким образом, повышение температуры в реакции синтеза аммиака приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, т.е. влево. Преимущество получает обратная реакция, протекающая с поглощением тепла.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *