В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

6 ответов на вопрос “В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?”

  1. SlavaPlay Ответить

    Реакции обмена в растворах электролитов получили название реакций ионного обмена. Эти реакции протекают до конца в 3-х случаях:
    1. Если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимое или малорастворимое вещество, что можно определить по таблице растворимости):
    CuSO4 + BaCl2 = BaSO4v + CuCl2
    2. Если выделяется газ (образуется часто при разложении слабых кислот):
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2^
    3. Если образуется малодиссоциирующее вещество. Например, вода, уксусная кислота:
    HCl + NaOH = NaCl + H2O
    Это связано со смещением химического равновесия вправо, что вызвано удалением одного из продуктов из зоны реакции.
    Реакции ионного обмена не сопровождаются переходом электронов и изменением степени окисления элементов в отличие от окислительно-восстановительных реакций.
    Если попросят написать уравнение в ионном виде, можно проверять правильность написания ионов по таблице растворимости. Не забывайте менять индексы на коэффициенты. Нерастворимые вещества, выделяющиеся газы, воду (и другие оксиды) на ионы не раскладываем.
    Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4v + Cu2+ + 2Cl-
    Вычеркиваем не изменившиеся ионы:
    SO42- + Ba2+ = BaSO4v
    2. Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена.
    Формулу для вычисления массовой доли в общем виде можно записать так:
    ? = масса компонента / масса целого,
    где ? – массовая доля
    Для расчета массовой доли элемента в сложном веществе формула будет иметь следующий вид:
    ? = Ar • n / Mr ,
    где Ar – относительная атомная масса,
    n – число атомов в молекуле,
    Mr – относительная молекулярная масса (численно равна M – молярной массе)
    Пример:
    Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO3.
    Решение:
    Mr (SO3) = 32 + 16 • 3 = 80
    ? (S) = 32 : 80 = 0,4 = 40%
    ? (O) = 16 • 3 : 80 = 0,6 = 60%
    проверка: 40% + 60% = 100%
    Ответ: 40%; 60%.
    Билет № 11
    Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).
    С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода:
    HCl > H+ + Cl-
    Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве катионов (положительных ионов) только ионы водорода.
    Под ионом водорода подразумевают гидратированный протон (т.е. протон, присоединивший воду). Если хотят показать состав иона водорода, его обычно изображают H3O+

  2. PODROSTOK Ответить

    Реакции ионного обмена — реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.
    Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:
    Диссоциации не подвергаются: оксиды, газообразные вещества, вода, нерастворимые в воде соединения
    Реакция ионного обмена идёт до конца если образуется:
    газ
    осадок
    вода
    Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена:
    1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты:

    На этом шаге надо обратить внимание на 2 момента:
    составление формул продукта реакции (Только по валентности. Можно воспользоваться и таблицей растворимости — заряд иона по модулю равен валентности иона. Напр., чтобы составить формулу, состоящую из катиона бария и сульфат-аниона, мы записываем их рядом. Заряд катиона бария — 2+ , а значит его валентность равна II, заряд сульфат аниона — 2-, а следовательно, валентность также равна II. Т.о. формула BaSO4) Повторить тему
    Валентность
    расстановка коэффициентов (число атомов одного и того же элемента справа и слева должно быть одинаково)
    2) Записывают уравнение в ионном виде.
    Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество растворимо — его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели, чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо — записывают в молекулярном виде:
    Хлорид бария — растворим, значит записываем его в виде ионов бария и хлора. При этом необходимо помнить о коэффициентах и индексах. (напр., BaCl2 состоит из бария и 2-х хлоров, поэтому индекс «2» мы будем ставить перед анионами хлора):

    Смотрим на растворимость серной кислоты — растворима, записываем в виде протонов водорода и сульфат-анионов (т.к. в серной кислоте 2 атома водорода — значит при её диссоциации образуется 2 протона):

    Далее переходим к продуктам реакции и снова смотрим, растворимы ли они. Сульфат бария — не растворим, значит его мы записываем в молекулярном виде:

    Соляная кислота: растворима, записываем в виде ионов. Т.к. перед формулой стоит коэффициент «2» — мы ставим его и перед ионами:

    Т.о. появилась 2 строчка — уравнение в ионном виде.
    3) Составляем уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы вычёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции):

    Оставшиеся  частицы переписываем. Это и будет сокращённым ионным уравнением:

    Т.о. мы видим, что в результате взаимодействия катионов бария с сульфат-анионами образуется нерастворимое в воде соединение — сульфат бария (осадок белого цвета)
    Для визуального представления:
    Реклама

    Share this:

    Twitter
    Facebook

    Понравилось это:

    Нравится Загрузка…

    Похожее

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *