В каком случае можно говорить что протекает химическая реакция?

3 ответов на вопрос “В каком случае можно говорить что протекает химическая реакция?”

  1. СЛивка-ПоДлИвка Ответить

    Часть I
    1. Химические явления, или химические реакции, – это явления, при которых происходит превращения одних веществ в другие.
    2. Образование новых веществ сопровождается появлением новых признаков или свойств, характеризующих эти вещества, что можно зафиксировать с помощью органов чувств, т.е. заметить признаки химических реакций.
    3. Заполните таблицу «Признаки химических реакций».

    4. Классификация реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.

    5. Условия течения химических реакций:
    – соприкосновение реагирующих веществ;
    – первоначальное нагревание для некоторых экзотермических реакций;
    – постоянное нагревание для эндотермических реакций.
    Часть II
    1. В каком случае можно говорить, что протекает химическая реакция?
    1) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор фенолфталеин.
    3) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор метиловый оранжевый.
    Ответ поясните.
    Так как в этих случаях наблюдается изменение окраски раствора, в 1 – раствор станет малиновый, во 3 – жёлтый.
    2. Прочитайте внимательно стихотворение.
    Явил ряд признаков подряд
    Нам, разлагаясь, бихромат:
    Цвет, звук, огонь и даже газ
    Заметить каждый мог из нас.
    Чтоб превращенье началось,
    Поджечь кристаллы нам пришлось.
    Тепло наружу – это экзо,
    Горенье – свет,
    Тепло вовнутрь – это эндо –
    Обратный тепловой эффект!
    О каких признаках описанной реакции говорится в стихотворении?
    Изменение окраски, образование газа, появление запаха.
    Если на уроке вам не демонстрировали эту реакцию, найдите в Интернете видеофрагмент «Разложение бихромата аммония», просмотрите его и сделайте рисунок, навеянный этой замечательной реакцией.
    3. Установите соответствие между признаком и химической реакцией.

    4. При приготовлении раствора серной кислоты следует:
    2) серную кислоту приливать к воде.
    Ответ поясните.
    Выделяется большое количество теплоты, вода может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки работающего.
    5. Верны ли следующие суждения?
    А. Экзотермические реакции, как правило, идут при постоянном нагревании.
    Б. Эндометрические реакции могут протекать без нагревания.
    4) оба суждения неверны.
    6. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми и газообразными веществами, нужно измельчить твёрдое вещество.
    7. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми растворимыми веществами, нужно измельчить и растворить их в воде.
    8. Укажите, что нужно сделать, чтобы ликвидировать возгорание:
    1) твёрдых веществ и материалов – закрыть плотным материалом;
    2) нефтепродуктов – использовать огнетушитель;
    3) электроприборов – обесточить и накрыть плотным материалом.

  2. C@LaH Ответить

    Протекание химической реакции приводит к изменению концентраций потенциалопределяющих веществ О или Кик поляризации электрода. Для катодных процессов, протекающих по уравнению ( I) или ( II), перенапряжение связано или с недостатком вещества О ( медленная предшествующая реакция), или с избытком вещества R ( медленная последующая реакция) по сравнению с равновесной концентрацией этих веществ.
     [9]
    Протекание химической реакции приводит к изменению концентраций потенциалопределяющих веществ О или Ник поляризации электрода.
     [10]
    Протекание химической реакции накладывает условия на потоки отдельных веществ.
     [11]
    Протекание химических реакций связано с изменением состояния электронов в молекулах реагирующих веществ, разрывом старых и образованием новых связей. При этом происходит изменение внутренней энергии, которое, как мы уже видели, может проявиться в виде тепла или работы. Тепло химических реакций, которое может быть измерено в калориметре, непосредственно связано с изменением внутренней энергии.
     [12]
    Протекание химических реакций вследствие перераспределения атомов и зарядов сопровождается энергетическими эффектами. В связи с этим реакции подразделяют на экзотермические ( с выделением энергии) и эндотермические ( с поглощением энергии) / Если в уравнении указывается тепловой эффект химической реакции, то оно называется термохимическим у рае – пением.
     [13]
    Протекание химической реакции приводит к изменению числа молекул реагирующих веществ и продуктов в системе. В связи с этим концентрации отдельных веществ изменяются во времени, что, в свою очередь, влияет на интенсивность протекающих реакций.
     [14]
    Протекание химических реакций в полимерах при действии механических напряжений характерно для условий переработки полимеров. Действительно, если механически перемешивать воду или бензол в какой-либо емкости, то никаких химических изменений в них не происходит. Ускоряется лишь перемещение их молекул друг относительно друга. При механическом же перемешивании полимеров ( на вальцах, в смесителях, в экструдерах и др.) происходит разрыв химических связей в макромолекулах и в результате инициируются химические реакции. Механические воздействия на низкомолекулярное вещество или олигомер приводят к разрушению слабых физических взаимодействий между его молекулами, которые легко преодолеваются механическими силами. Если же молекулы той же химической природы велики ( макромолекулы полимеров), то суммарная энергия слабых физических взаимодействий между звеньями макромолекул становится больше энергии химической связи в главной цепи. И тогда механическое напряжение, приложенное к полимеру, вызовет разрыв более слабой связи, которой в данном случае окажется химическая связь в цепи макромолекулы.
     [15]
    Страницы:  
       1
       2
       3
       4

  3. TheKittenShow Ответить

    Нельзя рассчитать или измерить абсолютное значение U. Возможно определить изменение внутренней энергии (ΔU) в результате
    какого-либо процесса. ΔU любой системы при переходе из одного состояния в другое не зависит от пути перехода, а определяется начальным и конечным
    положениями системы. Это означает, что внутренняя энергия системы — функция состояния.
    ΔU = U2 – U1,
    Где 1 и 2 – символы начального и конечного состояния системы.
    Первое начало термодинамики: сообщенное системе тепло Q расходуется на приращение внутренней энергии и на совершение работы (А) против внешних сил:
    Q = ΔU + A
    Следует отметить, что А и Q не являются функциями состояния, т.е. не зависят от пути протекания процесса.
    В термодинамике нередко вводят величины, которые тождественны сумме нескольких термодинамических параметров. Такая замена существенно облегчает расчеты.
    Так, функцию состояния, равную U + pV, называют энтальпией (Н):
    H = U +pV
    При постоянном давлении (изобарный процесс) и в отсутствии других работ, кроме работы расширения, теплота равна изменению энтальпии:
    Qp = ΔU + pΔV = ΔH
    Если процесс идет при постоянном объеме (изохорный) и в отсутствие других работ, выделившаяся или поглотившаяся теплота соответствует изменению внутренней
    энергии:
    QV = ΔU

    Основы термохимии

    Раздел химической термодинамики, изучающий теплоты химических реакций и их зависимость от различных физико-химических параметров, называют термохимией. В
    термохимии пользуются термохимическими уравнениями реакций, в которых указывают агрегатное состояние вещества, а тепловой эффект реакции рассматривается
    как один из продуктов. Например:
    2H2(g) + O2(g) = H2O(g) + 242 кДж,
    Что означает, что при образовании 1 моль воды в газообразном состоянии выделяется 242 кДж тепла. При этом изменение энтальпии ΔH = − 242 кДж.
    Противоположные знаки Q и ΔH свидетельствуют о том, что в первом случае – это характеристика процессов в окружающей среде, а во втором – в системе. При
    экзотермическом процессе Q > 0, ΔH < 0, а при эндотермическом – наоборот. Тепловые эффекты можно не только измерять, но и рассчитывать с помощью закона Гесса: тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянных p и V не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы.

    Следствия закона Гесса
    Из закона Гесса есть 5 следствий:
    1) Тепловой эффект образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, при стандартный условиях, называется теплотой образования этого вещества – ΔH0f. Так, например, ΔH0f (CO2) из С(s) и O2(g ) будет равен −393,51 кДж.
    2) Стандартные теплоты образования простых веществ равны нулю.
    3) Стандартный тепловой эффект химической реакции (ΔH0) равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции (с учетом
    стехиометрических коэффициентов) и суммой теплот образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов):
    ΔH0 = Σ ΔH0f (продукты) − Σ ΔH0f (реагенты)
    Например, для реакции:
    2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(aq)
    ΔH0 = Σ (2 ? ΔH0f (SO2) + 2 ? ΔH0f (H2O)) – Σ (2 ΔH0f (H2S) +0)
    4) Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции с учетом
    стехиометрических коэффициентов
    5) С термохимическими уравнениями можно производить все алгебраические действия, например:
    A= B + C + 400 кДж
    B + D = A − 200 кДж
    Сложив эти уравнения получим
    A + B + D = B + C + A + 200 кДж
    D = C + 200 кДж
    ΔH0 = − 200 кДж

    Энтропия. Направление химических процессов. Энергия Гиббса

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *