Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества в2 в системе?

1 ответ на вопрос “Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества в2 в системе?”

  1. Vasilenk1 Ответить

    Решение.
    1. Составим кинетическое уравнение реакции:
    V=k*C(NO)2*C(H2)
    2.После уменьшения объема реакционной смеси в 2 раза концентрации реагентов увеличатся тоже в два раза. Тогда кинетическое уравнение примет вид:
    V/=k*(2C(NO))2*(2C(H2))=22*2 V=8 V.
    Как видно из расчетов, после уменьшения объема реакционной смеси в 2 раза скорость реакции возрастет в 8 раз.
    3. Уменьшение давления в 2 раза приведет к соответствующему уменьшению концентраций реагентов. Кинетическое уравнение примет вид:
    V//=k*(1/2C(NO))2*(1/2C(H2))=(1/2)2*(1/2) V=1/8 V
    Из расчетов следует, что после уменьшения давления реакционной смеси в 2 раза скорость реакции уменьшится в 8 раз.
    4.Увеличение концентраций исходных веществ в 2 раза приведет к эффекту, аналогичному при соответствующем уменьшении объема системы:
    V///=k*(2C(NO))2*(2C(H2))=22*2 V=8 V
    Т.о, после увеличения концентраций исходных веществ в 2 раза скорость реакции возрастет в 8 раз
    6. Объясните, как влияет повышение температуры, давления и концентрации исходных веществ на экзотермическую реакцию синтеза аммиака из простых веществ.
    Решение.
    1. Запишем уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ:
    N2 (г)+3H2(г)=2NH3(г) 0
    Данная реакция является обратимой, гомогенной (все реагенты – газы,), протекает с уменьшением объема (в реакцию вступает 4 объема исходных газов-реагентов, получается 2 объема газообразного продукта).
    2. Повышение температуры, давления и концентрации исходных веществ будет влиять на рассматриваемую реакцию в соответствии с законом Ле-Шателье:
    Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, подействовать извне, то равновесие сместится в сторону реакции, компенсирующей внешнее воздействие.
    3. Повышение температуры будет смещать равновесие в сторону обратной эндотермической реакции, протекающей с поглощением тепла.
    4. Повышение давления будет смещать равновесие в сторону прямой реакции, протекающей с уменьшением объема реакционной смеси, т.е., с уменьшением давления.
    5. Повышение концентраций исходных веществ(азота и водорода) будет смещать равновесие в сторону прямой реакции, ведущей к уменьшению этих концентраций.
    6.Таким образом, из рассмотренных факторов повышение давления и концентраций исходных веществ будет благоприятно влиять на экзотермическую реакцию синтеза аммиака из простых веществ, способствовать увеличению ее выхода. Напротив, повышение температуры будет способствовать уменьшению выхода прямой реакции.
    7. В биологическом полимере (белке) имеет место следующее превращение:
    нативное состояние ↔ денатурированное состояние,

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *