Что такое оксиды и как их классифицируют?

8 ответов на вопрос “Что такое оксиды и как их классифицируют?”

  1. Wormax_Book Ответить

    Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.
    Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

    Классификация оксидов

    Все оксиды, по способности образовать соли, можно разделить на две группы:
    Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
    Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)
    В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:
    Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
    Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
    Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)
    Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.
    CO2 – оксид углерода (IV)
    N2O3 – оксид азота (III)

    Физические свойства оксидов

    Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

    Химические свойства оксидов

    Основные оксиды

    Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

    Кислотные оксиды

    Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.
    Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

    Амфотерные оксиды

    Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

    Получение оксидов

    Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.
    Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :Взаимодействие некоторых металлов с водой:

    Применение оксидов

    Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.
    Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.
    Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.
    Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).
    Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

  2. Кубини Ответить

    Оксиды.
    Это – сложные вещества состоящие из
    ДВУХ элементов, один из которых кислород.
    Например:
    CuO– оксид меди(II)
    AI2O3– оксид алюминия
    SO3– оксид серы (VI)
    Оксиды делятся (их классифицируют) на
    4 группы:
    1). Основные – Это оксидыметаллов.
    Если степень окисления < 4. Например: Na2O– Оксид натрия СаО – Оксид кальция Fe2O3– оксид железа (III) 2). Кислотные– Это оксидынеметаллов.
    А иногда и металлов если степень окисления
    металла > 4. Например:
    СО2– Оксид углерода (IV)
    Р2О5– Оксид фосфора (V)
    SO3– Оксид серы (VI)
    3). Амфотерные– Это оксиды которые
    имеют свойства , как основных так и
    кислотных оксидов. Необходимо знать
    пять наиболее часто встречающихся
    амфотерных оксидов:
    BeO–оксид бериллия
    ZnO– Оксид цинка
    AI2O3– Оксид алюминия
    Cr2O3– Оксид хрома (III)
    Fe2O3– Оксид железа (III)
    4). Несолеобразующие (безразличные)– Это оксиды которые не проявляют
    свойств ни основных, ни кислотных
    оксидов. Необходимо запомнить три
    оксида:
    СО – оксид углерода (II)
    угарный газ
    NO– оксид азота (II)
    N2O–
    оксид азота (I) веселящий
    газ, закись азота
    Способы получения
    оксидов.
    1). Горение, т.е.
    взаимодействие с кислородом простого
    вещества:
    4Na + O2
    = 2Na2O
    4P + 5O2
    = 2P2O5
    2). Горение, т.е.
    взаимодействие с кислородом сложного
    вещества (состоящего из двух
    элементов    )
    при этом образуются два
    оксида.
    2ZnS + 3O2
    = 2ZnO + 2SO2
    4FeS2
    + 11O2
    = 2Fe2O3
    + 8SO2
    3). Разложение трех
    слабых
    кислот. Другие не разлагаются. При этом
    образуются – кислотный оксид и вода.
    Н2СО3
    = Н2О
    + СО2
    Н2SO3
    = H2O
    + SO2
    H2SiO3
    = H2O
    + SiO2
    4). Разложение
    нерастворимых
    оснований.
    Образуются основный оксид и вода.
    Mg(OH)2
    = MgO + H2O
    2Al(OH)3
    = Al2O3
    + 3H2O
    5). Разложение
    нерастворимых
    солей. Образуются основный оксид и
    кислотный оксид.
    СаСО3
    = СаО + СО2
    МgSO3
    = MgO + SO2
    Химические
    свойства.
    I.
    Основных оксидов.
    1). Взаимодействие
    с водой, при этом должна образоваться
    щелочь.
    Na2O
    + H2O
    = 2NaOH
    CaO
    + H2O
    = Ca(OH)2
    СuO
    + H2O
    = реакция не протекает, т.к. возможное
    основание в состав которого входит медь
    – нерастворимо
    2). Взаимодействие
    с кислотами, при этом образуется соль
    и вода. (Основный оксид и кислоты реагируют
    ВСЕГДА )
    К2О
    + 2НСI
    = 2KCl + H2O
    CaO + 2HNO3
    = Ca(NO3)2
    + H2O
    3). Взаимодействие
    с кислотными оксидами, при этом образуется
    соль.
    Li2O
    + CO2
    = Li2CO3
    3MgO + P2O5
    = Mg3(PO4)2
    4). Взаимодействие
    с водородом, при этом образуется металл
    и вода.
    CuO + H2
    = Cu + H2O
    Fe2O3
    + 3H2
    = 2Fe + 3H2O
    II.
    Кислотных
    оксидов.
    1). Взаимодействие
    с водой, при этом должна образоваться
    кислота.
    (Только
    SiO2
    не
    взаимодействует с водой)
    CO2
    + H2O
    = H2CO3
    P2O5
    + 3H2O
    = 2H3PO4
    2). Взаимодействие
    с растворимыми основаниями (щелочами).
    При этом образуется соль и вода.
    SO3
    + 2KOH = K2SO4
    + H2O
    N2O5
    + 2KOH = 2KNO3
    + H2O
    3). Взаимодействие
    с основными оксидами. При этом образуется
    только соль.
    N2O5
    + K2O
    = 2KNO3
    Al2O3
    + 3SO3
    = Al2(SO4)3
    Основные
    упражнения.
    1). Закончить
    уравнение реакции. Определить её тип.
    К2О
    + Р2О5
    =
    Решение.
    Что бы записать,
    что образуется в результате – необходимо
    определить – какие вещества вступили
    в реакцию – здесь это оксид калия
    (основный) и оксид фосфора (кислотный)
    согласно свойств – в результате должна
    получиться СОЛЬ (смотри свойство № 3) а
    соль состоит из атомов металлов (в нашем
    случае калия) и кислотного остатка в
    состав которого входит фосфор (т.е. РО4-3
    – фосфат) Поэтому
    3К2О
    + Р2О5
    = 2К3РО4
    тип реакции –
    соединение (так как вступают в реакцию
    два вещества, а образуется – одно)
    2). Осуществить
    превращения (цепочка).
    1
    2 3
    4
    Са > СаО > Са(ОН)2
    > СаСО3
    > СаО
    Решение
    Для выполнения
    этого упражнения необходимо помнить,
    что каждая стрелочка это одно уравнение
    (одна химическая реакция). Пронумеруем
    каждую стрелочку. Следовательно,
    необходимо записать 4 уравнения. Вещество
    записанное слева от стрелочки(исходное
    вещество) вступает в реакцию, а вещество
    записанное справа – образуется в
    результате реакции(продукт реакции).
    Расшифруем первую часть записи:
    Са > СаО
    Са + …..> СаО Мы
    обращаем внимание, что вступает в реакцию
    простое вещество, а образуется оксид.
    Зная способы получения оксидов ( № 1 )
    приходим к выводу, что в данной реакции
    необходимо добавить –кислород (О2)
    2Са + О2
    > 2СаО
    Переходим к
    превращению № 2
    СаО > Са(ОН)2
    СаО + ……> Са(ОН)2
    Приходим к выводу
    , что здесь необходимо применить свойство
    основных оксидов – взаимодействие с
    водой, т.к. только в этом случае из оксида
    образуется основание.
    СаО + Н2О
    > Са(ОН)2
    Переходим к
    превращению № 3
    Са(ОН)2
    > СаСО3
    Сa(OH)2
    + ….. = CaCO3
    + …….
    Приходим к выводу,
    что здесь речь идет об углекислом газе
    СО2
    т.к. только он при взаимодействии со
    щелочами образует соль (смотри свойство
    № 2 кислотных оксидов)
    Сa(OH)2
    + СО2
    = CaCO3
    + Н2О
    Переходим к
    превращению № 4
    СаСО3
    > СаО
    СаСО3=
    ….. СаО + ……
    Приходим к выводу
    что здесь образуется еще СО2
    , т.к. СаСО3
    нерастворимая соль и именно при
    разложении таких веществ образуются
    оксиды.
    СаСО3
    = СаО + СО2
    3). С какими из
    перечисленных веществ взаимодействует
    СО2
    . Напишите уравнения реакций.
    А). Соляная кислота
    Б). Гидроксид натрия В). Оксид калия
    г). Вода
    Д). Водород Е).
    Оксид серы (IV).
    Решение.
    Определяем, что
    СО2
    – это кислотный оксид. А кислотные
    оксиды вступают в реакции с водой,
    щелочами и основными оксидами …
    Следовательно из приведенного списка
    выбираем ответы Б, В, Г И именно с ними
    записываем уравнения реакций:
    1).
    СО2
    + 2NaOH
    = Na2CO3
    + H2O
    2). CO2
    + K2O
    = K2CO3
    3). CO2
    + H2O
    = H2CO3

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *