Идеальный газ модель реального газа какие из приведенных ниже утверждений?

11 ответов на вопрос “Идеальный газ модель реального газа какие из приведенных ниже утверждений?”

  1. enveant Ответить

    Начало
    Задания части А
    Тренировочный тест по “Кинематике” (часть А)
    Тренировочный тест по “Динамике” (часть А)
    Тренировочный тест по теме “Законы сохранения.Работа.Энергия.”(часть А)
    Тренировочный тест по “Статике” (часть А)
    Тренировочный тест по теме “Термодинамика и молекулярная физика”(часть А)
    Тренировочный тест по теме “Электростатика” (часть А)
    Тренировочный тест по теме “Волновая оптика”(часть А)
    Тренировочный тест по теме “Геометрическая оптика”(часть А)
    Задания части В
    Тренировочный тест по “Кинематике” (часть В)
    Тренировочный тест по теме “Статика” (части В и С)
    Тренировочный тест по “Динамике”(часть В)
    Тренировочный тест по теме “Законы сохранения.Работа.Энергия.”(часть В)
    Тренировочный тест по теме “Термодинамика и молекулярная физика”(части В и С)
    Тренировочный тест по теме “Волновая оптика”(части В и С)
    Тренировочный тест по теме “Электростатика” (части В и С)
    Тренировочный тест по теме “Геометрическая оптика”(части В и С)
    Задания части С
    Тренировочный тест по “Динамике”(часть С)
    Тренировочный тест по “Кинематике” (часть С)
    Тренировочный тест по теме “Законы сохранения.Работа.Энергия.”(часть С)
    Тренировочный тест по теме “Квантовая физика”(часть С)
    Итоговое тестовое задание по части А
    Итоговое тестирование (часть А)
    Решение заданий части А, В и С

  2. demention Ответить

    Моделью в физике называют упрощенную копию изучаемой настоящей системы. Она отражает самые значимые основные характеристики и свойства системы.
    В модели идеального газа учитываются только основные свойства молекул, которые требуются для того, чтобы объяснить основы поведения газа. Идеальный газ напоминает реальный газ в довольно узком интервале давлений (p) и температур (T).
    Главным упрощением идеального газа является предположение о том, что молекулы идеального газа не взаимодействуют на расстоянии. Кинетическая энергия движения молекул такого газа много больше, потенциальной энергии их взаимодействия. Данное упрощение ведет к уравнению состояния идеального газа:

    где m – масса газа; – молярная масса; – универсальная газовая постоянная.
    Реальные газы можно уподобить идеальному газу с достаточно высокой точностью при низких делениях, когда расстояния (в среднем) между молекулами существенно больше, чем их размеры и (или) низких температурах. В таком случае силы притяжения между молекулами можно считать ничтожно малыми, а силы отталкивания возникают на очень маленькие промежутки времени при столкновениях молекул.
    Столкновения частиц идеального газа описывают при помощи законов абсолютно упругого соударения шаров. Следует отметить, что имеются в виду законы столкновения именно шаров, так как точечные частицы испытывают только лобовые столкновения, которые не могут изменять направления скоростей на разные углы. В промежутках между столкновениями молекулы идеального газа движется по прямым линиям. Законы столкновений и соударений о стенки сосудов, в которых находится газ, известны. В МКТ движение каждой молекулы идеального газа описывают при помощи законов динамики. Однако из-за того, что число молекул в газе огромно, то практически не представляется возможным написать такое число уранений.
    С помощью модели идеального газа получают, например, основное уравнение молекулярно-кинетической теории (МКТ) (2). Которое показывает, что давление газа является результатом многочисленных ударов его молекул о стенки сосуда, в котором газ находится.

    где – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа; – концентрация молекул газа (N – число молекул газа в сосуде; V – объем сосуда); – масса молекулы газа; – среднеквадратичная скорость молекулы.
    Модель идеального газа можно использовать для объяснения свойств газов. Так, горят, что газ занимает весь объем, который ему предоставляется, потому что силы взаимодействия его молекул малы, и они не способны удержать молекулы друг около друга.

    Примеры решения задач

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *