Как будет влиять увеличение давления и температуры на смещение равновесия?

3 ответов на вопрос “Как будет влиять увеличение давления и температуры на смещение равновесия?”

  1. Dynastat Ответить

    Химия онлайн на нашем сайте для решения задач и уравнений.
    Калькуляторы по химии

    Химия 7,8,9,10,11 класс, ЕГЭ, ГИА

    Основная информация по курсу химии для обучения и подготовки в экзаменам, ГВЭ, ЕГЭ, ОГЭ, ГИА
    Химия 7,8,9,10,11 класс, ЕГЭ, ГИА

    Обратимые химические реакции.

    В отличии от необратимых химических реакций, обратимые химические реакции протекает до конца, т.е. не всегда исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции.
    Обратимые химические реакции.

    Скорость химических реакций. Действие катализаторов.

    Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема.
    Скорость химических реакций. Действие катализаторов.

    Необратимые химические реакции.

    Необратимые химические  реакции – реакции, продукты которых продукты не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ.
    Необратимые химические реакции.

    Кинетика химических реакций.

    Химическая кинетика – раздел химии , объясняющий качественные и количественные изменения химических процессов, протекающих во времени.
    Кинетика химических реакций.

  2. S.CHIRIK Ответить

    Например, в обратимой реакции:
    2NO2(г) 2NO(г) + O2(г)
    из 2 моль NO2 образуется 2 моль NO и 1 моль O2. Стехиометрические коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают, что протекание прямой реакции приводит к увеличению числа моль газов, а протекание обратной реакции, наоборот, уменьшает число моль газообразного вещества. Если на такую систему оказать внешнее воздействие путем, например, путем увеличения давления, то система отреагирует таким образом, чтобы это воздействие ослабить. Давление может снизиться, если равновесие данной реакции сместится в сторону меньшего числа молей газообразного вещества, а значит, и меньшего объема.
    Наоборот, повышение давления в этой системе связано со смещением равновесия вправо – в сторону разложения NO2, что увеличивает количество газообразного вещества.
    Если число моль газообразных веществ до и после реакции остаетсяпостоянным, т.е. объем системы в ходе реакции не меняется, то изменение давления одинаково изменяет скорости прямой и обратной реакций и не оказывает влияния на состояние химического равновесия.
    Например, в реакции:
    H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г),
    общее количество моль газообразных веществ до и после реакции остается постоянным и давление в системе не меняется. Равновесие в данной системе при изменении давления не смещается.

    Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.

    В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое – эндотермическому. Так в реакции синтеза аммиака прямая реакция – экзотермическая, а обратная реакция – эндотермическая.
    N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q (-ΔH).
    При изменении температуры изменяются скорости как прямой, так и обратной реакций, однако, изменение скоростей происходит не в одинаковой степени. В соответствии с уравнением Аррениуса в большей степени на изменение температуры реагирует эндотермическая реакция, характеризующаяся большим значением энергии активации.
    Следовательно, для оценки влияния температуры на направление смещения химического равновесия необходимо знать тепловой эффект процесса. Его можно определить экспериментально, например, с помощью калориметра, или рассчитать на основе закона Г. Гесса. Следует отметить, что изменение температуры приводит к изменению величины константы химического равновесия (Kp).
    Согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры равновесие смещается в направлении экзотермической реакции.
    Таким образом, повышение температуры в реакции синтеза аммиака приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, т.е. влево. Преимущество получает обратная реакция, протекающая с поглощением тепла.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *