Как определить оксид кислотный или основный или амфотерный?

8 ответов на вопрос “Как определить оксид кислотный или основный или амфотерный?”

  1. kkati Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  2. Den_UE Ответить

    Оксидами называют сложные химические вещества (состоят из атомов нескольких химических элементов), в состав которых входит два элемента, одним из которых является кислород.
    Классификация оксидов:
    солеобразующие оксиды:
    оснОвные (ударение на втором слоге);
    кислотные;
    амфотерные.
    несолеобразующие оксиды:
    оксид углерода СО (II);
    оксид азота NO (II).

    Основные оксиды

    Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания: Na2O(оксид) → NaOH(основание)
    К основным оксидам относятся оксиды щелочных (Na2O), щелочноземельных (CaO) металлов, а также оксиды переходных элементов в низших степенях окисления (MnO)
    Основные оксиды имеют химические связи, близкие к ионным связям
    Химические свойства основных оксидов:
    легко вступают в реакцию с водой: Na2O + H2O = 2NaOH
    реагируют с кислотами с образованием соли и воды: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
    основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей: CaO + CO2 = CaCO3
    основные оксиды при нагревании в присутствии восстановителей восстанавливаются до металла, который входит в состав оксида: CuO + H2 = Cu + H2O

    Кислотные оксиды

    кислотным оксидам соответствуют кислоты: SO3 → H2SO4
    кислотные оксиды имеют полярные ковалентные связи;
    кислотные оксиды образуют неметаллы и многие переходные металлы в высших степенях окисления (CrO3, CrO).
    Химические свойства кислотных оксидов:
    взаимодействуют с водой, образуя кислоты: SO3 + H2O = H2SO4
    некоторые кислотные оксиды не взаимодействуют с водой: SiO2
    реагируют с основаниями с образованием воды и соли: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    реагируют с основными оксидами: P2O5 + 3K2O = 2K3PO4

    Амфотерные оксиды

    Амфотерными оксидами называются оксиды, которые могут проявлять (в зависимости от условий реакции), как основные, так и кислотные свойства: Al2O3, Cr2O3, ZnO.
    Химические свойства амфотерных оксидов:
    не взаимодействуют с водой;
    реагируют с основаниями и кислотами:
    ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
    ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
    реагируют с основными и кислотными оксидами:
    Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O
    Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O

    Получение оксидов

    в результате горения простых веществ: C + O2 = CO2
    в результате горения сложных веществ: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
    в результате разложения сложных веществ:
    нерастворимых оснований: Cu(OH)2 = CuO + H2O
    кислот: H2SiO3 = SiO2 + H2O
    оснований: CaCO3 = CO2 + H2O
    окислением металлов оксидами других элементов: 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

  3. serg097 Ответить

    Оглавление

    Оксиды
    Типичные реакции основных оксидов
    Типичные реакции кислотных оксидов
    Типичные реакции амфотерных оксидов
    Получение оксидов
    Шпаргалка
    Итог урока

    Оксиды


    Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmОn, где m — чис­ло атомов элемента Э, а n — число атомов кис­лорода. Оксиды могут быть твердыми (песок SiO2, разно­видности кварца), жидкими (оксид водорода H2O), газо­образными (оксиды углерода: углекислый CO2 и угарный СО газы).
    Номенклатура химических соединений развивалась по мере накопления фактического материала. Сначала, пока число известных соединений было невелико, широко использовались тривиальные названия, не отражающие состава, строения и свойства вещества, — сурик РЬ3О4, глет РЬО, жженая магнезия MgO, железная окалина Fe3О4, веселящий газ N2О, белый мышьяк As2О3• На смену тривиальной номенклатуре при шла полусистематическая номенклатура — в название были включены указания числа атомов кислорода в соединении: закись — для более низких, окись — для более высоких степеней окисления; ангидрид — для оксидов кислотного характера.
    В настоящее время почти завершен переход к современной номенклатуре. Согласно международной номенклатуре, в названии оксида следует указывать валентность элемента; например, SО2 — оксид cepы(IV), SО3 — оксид cepы(VI), CrO — оксид хрома(II), Cr2О3 — оксид хрома(III), CrO3 — оксид хрома(VI).
    Номенклатура оксидов
    По химическим свойствам оксиды подразде­ляются на солеобразующие и несолеобразующие.
    Типы оксидов
    Несолеобразующими называются такие окси­ды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в состав входят неметаллы.
    Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основа­ниями и образуют при этом соль и воду.
    Среди солеобразующих оксидов различают ок­сиды основные, кислотные, амфотерные.
    Основные оксиды — это такие оксиды, кото­рым соответствуют основания. Например: CuO со­ответствует основание Cu(OH)2, Na2O — основание NaOH, Cu2O — CuOH и т. д.

    Оксиды в таблице Менделеева

    Типичные реакции основных оксидов

    1. Основный оксид + кислота = соль + вода (реак­ция обмена):

    2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения):

    3. Основный оксид + вода = щелочь (реакция со­единения):

    Кислотные оксиды — это такие оксиды, кото­рым соответствуют кислоты. Это оксиды неметал­лов: N2O5 соответствует HNO3, SO3 — H2SO4, CO2 — H2CO3, P2O5 — H4PO4 а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: Cr2+6O3 соответствует H2CrO4, Mn2+7O7 — HMnO4.

    Типичные реакции кислотных оксидов

    1. Кислотный оксид + основание = соль + вода (реакция обмена):

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *