Как определить тип химической связи 8 класс?

8 ответов на вопрос “Как определить тип химической связи 8 класс?”

  1. FuDoKai Ответить

    В периодической системе элементы
    расположены по группам и периодам. Общее
    количество электронов в атоме равно порядковому
    номеру элемента
    . Номер периода соответствует
    количеству энергетических уровней.
    Номер
    группы показывает число электронов на внешнем
    уровне для элементов главных подгрупп.
    Завершенный
    внешний уровень содержит восемь электронов.
    Электроотрицательность – это способность
    атомов притягивать к себе электроны от других
    атомов. В периодах слева направо
    электроотрицательность увеличивается, в
    главных подгруппах сверху вниз – уменьшается.
    Ковалентная неполярная связь образуется
    между атомами одного химического
    элемента-неметалла.
    Ковалентная полярная
    связь образуется между разными атомами
    химических элементов-неметаллов.

    Учитель. Итак, рюкзаки собраны, начинаем наше
    восхождение. Однако в пути нас поджидают
    препятствия. И первое препятствие – «водопад»
    веществ.

    На доске картина с изображением водопада. На
    водопаде прикреплены карточки с химическими
    формулами: H2O, Br2, CO2, O3, HCl,
    HNO3, P4, CS2, H2SO4, S8.
    Задание. Чтобы преодолеть водопад,
    предлагается распределить вещества по типам
    химической связи.
    В а р и а н т I. Выписать в тетрадь вещества с
    ковалентной полярной связью.
    В а р и а н т II. Выписать вещества с
    ковалентной неполярной связью.
    Проверка осуществляется фронтально.
    Ответ. Вещества с ковалентной полярной
    связью – H2O, CO2, HCl, HNO3,CS2,
    H2SO4.
    Вещества с ковалентной неполярной связью –
    Br2, O3, P4, S8.
    Учитель. Замечательно, мы успешно преодолели
    водопад, но впереди нас поджидает новое
    препятствие. На узкой горной тропе образовался
    «завал» из электронных схем.

    Задание. Определить, какая из схем
    правильно отражает механизм образования
    химической связи.
    В а р и а н т I. OF2

    В а р и а н т II. BCl3

    Электронные схемы написаны на обратной стороне
    доски. У каждого учащегося три цветные
    сигнальные карты с номерами. Учащиеся поднимают
    карточки с номером правильного ответа. Если
    допущены ошибки, проводится коррекционная
    работа.
    Учитель. Молодцы, нам удалось пройти по узкой
    горной тропе, и мы продолжаем восхождение.
    Внимание! Впереди возникла пещера. Любопытные
    альпинисты обнаружили в ней интересную
    находку – ларчик и загадочное письмо.

    Продолжить путешествие мы сможем только
    тогда, когда отгадаем, что находится в этом
    ларчике. Что ж, давайте остановимся на привал и
    прочитаем письмо.

    На столе учителя «ларчик», запечатанный
    сургучной печатью. Рядом с ним свернутое письмо.
    Ученику предлагается прочитать письмо.
    Ученик (читает текст письма). Из вещества,
    спрятанного в этой коробке, можно получить
    металл, который легко режется ножом, мнется как
    пластилин и хранится только под слоем керосина.
    Из него можно также получить удушливый и
    ядовитый газ желто-зеленого цвета, который
    используют для обеззараживания воды. Но обычно
    мы используем это вещество иначе. Оно в каждом
    доме, на каждом столе. В древние времена говорили,
    что оно дороже золота, поскольку без золота можно
    прожить, а без него нельзя. По русскому обычаю
    дорогих гостей встречают этим веществом, тем
    самым желают им здоровья, а просыпать его –
    значит потерять здоровье, потерпеть неудачу.

    Учитель. О каком таинственном веществе идет
    речь в письме? Какие вещества из него получают?

    Учащиеся угадывают вещество, дают ему
    химическое название – поваренная соль, хлорид
    натрия. Указывают, что из него можно получить
    металлический натрий и газообразный хлор. Из
    «ларчика» достается образец минерала,
    показывается учащимся.
    Учитель. Какое отношение это вещество имеет к
    нашему уроку?

    Ученик. Поскольку мы изучаем тему «Химическая
    связь», то необходимо выяснить, как она
    образуется между атомами в хлориде натрия и к
    какому типу ее следует отнести.

    Изучение нового материала
    Учитель. Молодцы. Цель нашего урока –
    познакомиться с новым типом химической
    связи – ионной, выяснить ее природу и условия
    образования. Мы научимся строить электронные
    схемы образования соединений с ионным типом
    химической связи, определять общее количество
    электронов в ионах.

    Тема урока и формула поваренной соли
    записываются в тетрадь.
    Учитель. Рассмотрим на примере хлорида натрия
    образование ионной связи. Запишем уравнение,
    отражающее взаимодействие атомов натрия и хлора:

    Na + Cl = NaCl.
    Составьте самостоятельно в тетрадях схемы
    строения атомов натрия и хлора. Определите число
    спаренных и неспаренных электронов на последнем
    уровне в атомах.

    Na +11 1s22s22p63s1;
    Сl +17 1s22s22p63s23p5.
    Атомы натрия и хлора имеют по одному
    неспаренному электрону. При сближении этих
    атомов до определенного расстояния происходит
    перекрывание электронных облаков неспаренных
    электронов и образуется общее для двух атомов
    электронное облако. Но поскольку
    электроотрицательность хлора намного больше,
    чем натрия, то общая электронная пара полностью
    смещается к атому хлора. В результате перехода
    электрона от атома натрия к атому хлора
    появляются противоположно заряженные частицы:
    атом хлора приобретает отрицательный заряд, атом
    натрия – положительный.

    (Вводится понятие «ион», «ионная связь»,
    определения записываются в тетрадь.)
    Частицы, которые образуются в результате
    перехода электронов от одного атома к другому,
    называются ионами.


    Na0 – 1e —> Na1+, Cl0
    + 1e —> Cl1–.
    Заряд иона определяется количеством отданных
    или принятых электронов. Отрицательно
    заряженный ион заключается в квадратные скобки.

    Химическая связь, которая возникает между
    ионами в результате электростатического
    взаимодействия, называется ионной.

    Давайте рассмотрим схемы строения ионов
    натрия и хлора и определим общее количество
    электронов в каждом ионе:

    Na1+ +11 , 1s22s22p63s0
    (10 электронов);
    Cl1– +17
    , 1s22s22p63s23p6
    (18 электронов).
    Проверим наши главные выводы.
    Ионы – это заряженные частицы, в которые
    превратились атомы в результате отдачи или
    присоединения электронов.

    Связь, которая возникает в результате
    электростатического взаимодействия между
    ионами, называется ионной.

    Ионная связь возникает между атомами
    металлов и неметаллов
    ,
    электороотрицательность которых сильно
    отличается (более чем на две единицы). Ионная
    связь – это крайний случай ковалентной
    полярной связи.

    В пути наш багаж знаний пополнился. Продолжим
    движение к вершине. Но неожиданно возникает
    новая преграда. Впереди густые «заросли» из
    химических формул, через которые можно
    пробраться, если удалить вещества с ионным типом
    химической связи.

    На доске написаны формулы:
    СCl4, Na2SO4, I2, LiBr, F2,
    CaCl2, KI, Na2S, Mg(NO3)2, SO2, Cl2,
    BaO, I2, N2, MgS.
    Учащимся предлагается выписать в тетрадь
    соединения с ионным типом связи.
    Проверка фронтальная. Один ученик зачитывает
    формулы, которые записал в тетрадь, остальные
    ученики – проверяют. Учителем даются
    пояснения по веществам, состоящим из трех
    химических элементов и имеющим два вида связи.
    Ответ. Na2SO4, LiBr, CaCl2, KI, Na2S,
    Mg(NO3)2, BaO, MgS.
    Учитель. Нам удалось проложить тропинку
    сквозь густые заросли, мы очень близки к цели.
    Давайте соберем все наши знания и поднимемся на
    вершину.

    Под руководством учителя закрепляется умение
    составлять схемы образования ионной связи,
    определять заряды ионов, количество электронов в
    ионах на примере соединений: а) KF; б) Na2S; в) BeO.

    Далее учащиеся выполняют подобную работу
    самостоятельно, выбрав из предложенных формул
    две любые: а) LiBr; б) CaCl2; в) MgS; г) Мg3N2*.
    Одновременно у доски работают три ученика.
    Задание со звездочкой (*) на данном уроке не
    объясняется и не проверяется, объяснение будет
    дано на заседании химического кружка.
    Проверка результатов проводится фронтально.
    Закрепление материала
    Учитель. Мы проделали трудный, но интересный
    путь, вершина «Химическая связь» покорена. Я
    поздравляю вас, вы приложили много усилий, чтобы
    ее достичь, показали ваши знания, проявили
    находчивость, были дружными, помогали друг другу
    в трудный момент. А теперь пора в обратный путь.

    Учащимся предлагается выполнить проверочную
    работу. Ц е л ь: оперативный контроль знаний.
    Результаты выполнения будут использованы при
    планировании индивидуальной коррекционной
    работы с учащимися.
    Проверочная работа
    1. Определите количество электронов на
    внешнем уровне в атомах.
    В а р и а н т I. F, B, Ca.
    В а р и а н т II. Se, Al, C.
    2. Укажите количество электронов, которое
    примет атом для завершения своего внешнего
    уровня.
    В а р и а н т I. S, P, Si.
    В а р и а н т II. F, N, O.
    3. Укажите тип химической связи в
    соединениях.
    В а р и а н т I. CH4, K2O, F2.
    В а р и а н т II. PCl3, O3, Al2O3.
    4. Составьте электронные схемы образования
    химической связи, укажите заряды ионов и
    определите количество электронов в каждом виде
    атомов и ионов.
    В а р и а н т I. а) KBr; б) AlCl3.
    В а р и а н т II. а) MgI2; б) NaBr.
    Заполните таблицу.
    Таблица

  2. svg56 Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  3. absolut77 Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  4. gryin Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *