Как получить сульфат железа 2 тремя способами?

7 ответов на вопрос “Как получить сульфат железа 2 тремя способами?”

  1. karapih Ответить

    При добавлении раствора щелочи в раствор хлорида алюминия образуется белый осадок гидроксида алюминия:
    AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
    Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
    Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓
    При добавлении раствора хлорида алюминия в раствор щелочи осадок не образуется, т. к. образующийся гидроксид алюминия сразу же вступает в реакцию со щелочью:
    4NaOH + AlCl3 ⟶ 3NaCl + Na[Al(OH)4]
    4Na+ + 4OH- + Al3+ + 3Cl- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Na+ + [Al(OH)4]-
    Al3+ + 4OH- ⟶ [Al(OH)4]-
    Гидроксид алюминия имеет амфотерный характер.
    Реагирует с кислотами:
    Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
    Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Al3+ + 3Cl- + 3H2O
    Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O
    Реагирует с щелочами:
    Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
    Al(OH)3 + Na+ + OH- ⟶ Na+ + [Al(OH)4]-
    Al(OH)3 + OH- ⟶ [Al(OH)4]-

    Задание 2

    Доказать наличие хлорид-анионов в хлориде кальция можно с помощью нитрата серебра (I), в результате реакции выпадет белый творожистый осадок:
    CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
    Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl↓
    Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
    Доказать наличие катионов-кальция в хлориде кальция можно с помощью карбоната натрия, в результате реакции выпадет белый осадок:
    CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓
    Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + CaCO3↓
    Ca2+ + CO32- ⟶ CaCO3↓

    Задание 3

    Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
    2H+ + 2ē ⟶ H20
    1
    окислитель (восстановление)
    Fe0 – 2ē ⟶ Fe+2
    1
    восстановитель (окисление)
    Проведем качественную реакцию на ионы Fe2+ с помощью красной кровяной соли:
    3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] ⟶ 6KCl + Fe3[Fe(CN)6]2↓
    3Fe2+ + 6Cl- + 6K+ + [Fe(CN)6]3- ⟶ 6K+ + 6Cl- + Fe3[Fe(CN)6]2↓
    3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- ⟶ Fe3[Fe(CN)6]2↓
    2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3
    Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl-
    1
    окислитель (восстановление)
    Fe+2 – 1ē ⟶ Fe+3
    2
    восстановитель (окисление)
    Проведем качественную реакцию на ионы Fe3+ с помощью желтой кровяной соли:
    4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] ⟶ 12KCl + Fe4[Fe(CN)6]3↓
    4Fe3+ + 12Cl- + 12K+ + [Fe(CN)6]4- ⟶ 12K+ + 12Cl- + Fe4[Fe(CN)6]3↓
    4Fe3+ + [Fe(CN)6]4- ⟶ Fe4[Fe(CN)6]3↓

    Задание 4

    CuSO4 + Fe ⟶ FeSO4 + Cu
    Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0
    1
    окислитель (восстановление)
    Fe0 – 2ē ⟶ Fe+2
    1
    восстановитель (окисление)
    FeO + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2O
    FeO + 2H+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + H2O
    FeO + 2H+ ⟶ Fe2+ + H2O
    Fe(OH)2 + H2SO4 ⟶ FeSO4 + 2H2O
    Fe(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + 2H2O
    Fe(OH)2 + 2H+ ⟶ Fe2+ + 2H2O

    Задание 5

    Доказать наличие ионов Fe2+ в сульфате железа (II) можно с помощью щелочи, в результате реакции выпадет темно-серый осадок с зеленоватым оттенком:
    FeSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Fe(OH)2↓
    Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Fe(OH)2↓
    Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓
    Доказать наличие ионов SO42- в сульфате железа (II) можно с помощью хлорида бария, в результате реакции выпадет белый осадок:
    FeSO4 + BaCl2 ⟶ FeCl2 + BaSO4↓
    Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Fe2+ + 2Cl- + BaSO4↓
    Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓

  2. rynden Ответить


    Предпоследним этапом на пути получения благородного металла из радиодеталей является восстановление последнего из соответствующего хлорида. Для этих целей отлично подходит сульфат железа(II). Рассмотрим уравнение данной реакции:

    HAuCl4 – тетрахлораурат (III) водорода – соединение, которое образуется при растворении золота в царской водке. Углубляться в этот процесс пока не будем, так как он заслуживает отдельной статьи.
    Итак, сульфат (здесь и далее подразумевается сульфат железа(II)) является одним из дешёвых и легкодоступных восстановителей. В магазинах его можно встретить под названием «железный купорос», это удобрение. Но это не чистое вещество, доля сульфата в нём составляет около 50%, остальное – примеси. И прежде чем восстанавливать золото, необходимо очистить наш сульфат.

    Понадобится

    Для этого понадобится:
    Железный купорос (продаётся в магазинах по типу «всё для дачи»; я купил килограмм, чтоб с головой хватило);
    Раствор серной кислоты, он же кислотный электролит для аккумуляторов (в автомагазинах);
    Спирт, я использовал 95%;
    Химическая, либо одноразовая посуда (стаканчики, ложки для размешивания).

    Получаем сульфат железа из удобрения

    Для приготовления раствора я использую стеклянную банку. Внутри 500мл горячей воды, можно чуть меньше.

    Теперь отмеряем около половины стакана удобрения:

    Как видно, вещество жёлто-коричневого цвета, использовать такой грязный «сульфат» можно разве что по назначению – опрыскивать растительность. У нас же другие цели.
    Засыпаем его в банку:

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *