Какие соли подвергаются гидролизу и почему объясните это на примерах цинка?

10 ответов на вопрос “Какие соли подвергаются гидролизу и почему объясните это на примерах цинка?”

  1. Naswyn Ответить

    1. Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.
    Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабой кислотой. Это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами
    или (на которые незначительно диссоциирует вода). Например:
    (кислая среда)
    Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
    Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.

    (щелочная среда)

    Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. В этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза.
    2. Напишите уравнения гидролиза солей: карбоната калия, хлорида меди (II) , нитрата свинца (II), фосфата натрия
    1. Карбонат Калия.
    K2CO3 + HOH ? KHCO3 + KOH
    2K+ + CO32- + HOH ? K+ + HCO3- + K+ + OH-
    CO32- + HOH ? HCO3- + OH-
    раствор имеет щелочную среду.
    2. Хлорид меди.
    CuCl2 + HOH ? CuOHCl + HCl
    Cu2+ + 2Cl- + HOH ? CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-
    Cu2+ + HOH ? CuOH+ + H+
    раствор будет иметь кислую среду.
    3. Нитрат Свинца.
    Pb(NO3)2 + HOH ? PbOHNO3 + HNO3
    Pb2+ + 2NO3- + HOH ? PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-
    Pb2+ + HOH ? PbOH+ + H+
    раствор будет иметь кислую среду.
    4. Фосфат натрия(ортофосфат)
    Первая
    Na3PO4 + HOH ? Na2HPO4 + NaOH
    3Na+ + PO43- + HOH ? 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
    PO43- + HOH ? HPO42- + OH-
    раствор имеет щелочную среду.
    3. Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 10 %, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 4 моль оксида углерода(IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.
    Решение
    Х моль 4 моль
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
    1 моль 1 моль
    4 x (2*23 + 12 + 48) = 424 г карбоната натрия вступило в реакцию. это 90%,
    а Х – 100%
    Х = 424*100 / 90 = 471,1 г
    Ответ: 471,1 г.
    Тестовые задания
    1. 2)
    2. 1)

  2. Gavige Ответить

    Решебник по химии за 9 класс (Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, 1999 год), №8 к главе «Глава I §§ 4-6 стр. 20».
    Все задачи >
    Условие задачи: Вопрос № 8 Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.
    Ответ: Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабой кислотой. Это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами
    или
    (на которые незначительно диссоциирует вода). Например:
    (кислая среда)
    Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
    Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
    (щелочная среда)
    Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. В этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза.

    — ацетат аммония

  3. Упрямый блок Ответить

    Решение задачи:
    ответ: гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабой кислотой. это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами
    или
    (на которые незначительно диссоциирует вода). например:
    (кислая среда)
    соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
    соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
    (щелочная среда)
    если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. в этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза.

    – ацетат аммония

  4. Malafym Ответить

    Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону), сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону) или слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону). Рассмотрим более конкретно.

    Гидролиз солей по аниону

    Разберем на примере ацетата калия (CH3COOK). Соль образована гидроксидом калия (KOH– сильное) и уксусной кислотой (CH3COOH– слабая). Одноосновная. Запишем уравнение гидролиза:
    CH3COOK ↔ СH3COO— + K+ (диссоциация соли);
    СH3COO— + K+ + HOH ↔ CH3COOH + K+ + OH— (ионное уравнение);
    CH3COOK + H2O↔ CH3COOH + KOH (молекулярное уравнение).
    Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

    Гидролиз солей по катиону

    Разберем на примере нитрата бериллия (Be(NO3)2). Соль образована гидроксидом бериллия (Be(OH)2 – слабое) и азотной кислоты (HNO3 – сильная). Запишем уравнение гидролиза:
    а) первая ступень
    Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
    Be2+ + 2NO3— + HOH ↔ BeOH+ + H+ + 2NO3— (ионное уравнение);
    Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 + HNO3 (молекулярное уравнение).
    б) вторая ступень
    Be(OH)NO3 ↔ BeOH+ + NO3— (диссоциация соли);
    BeOH+ + NO3— + HOH ↔ Be(OH)2 + H+ + 2NO3— (ионное уравнение);
    Be(OH)NO3 + HOH ↔ Be(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение).
    Наличие ионов водорода свидетельствует о кислом характере среды.

    Гидролиз солей и по катиону, и по аниону

    Разберем на примере сульфида серы (FeS). Соль образована гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2 – слабое) и сероводородной кислоты (H2S – слабая). Запишем уравнение гидролиза:
    FeS ↔ Fe2+ + S2- (диссоциация соли);
    FeS — + HOH ↔ Fe(OH)2↓+ H2S↑ (молекулярное уравнение).
    Уравнение в ионной форме в этом случае не записывают. Среда нейтральная.

    Примеры решения задач

  5. Huwyn Ответить

    Гидролиз водных растворов солей осуществляется за счет соединения их ионов с молекулами воды. Один из способов гидролизации производится по аниону, то есть прибавление водного иона Н+.
    В большинстве своем этому способу гидролиза подвержены соли, которые образуются посредством взаимодействия сильного гидроксида и слабой кислоты. Примером солей, разлагающихся по аниону, может выступать сульфат или сульфит натрия, а также карбонат или фосфат калия. Водородный показатель при этом более семи. В качестве примера разберем диссоциацию натрия уксуснокислого:
    В растворе это соединение разделяется на катион – Na+, и анион – СН3СОО-.
    Катион диссоциированного натрия уксуснокислого, образованный сильным основанием, не может вступить в реакцию с водой.
    При этом анионы кислоты с легкостью реагируют с молекулами Н2О:
    СН3СОО- + НОН = СН3СООН +ОН-
    Следовательно, гидролизация осуществляется по аниону, и уравнение принимает вид:
    CH3COONa + НОН = СН3СООН + NaOH
    В случае, если гидролизу подвергаются многоосновные кислоты, процесс происходит в несколько стадий. В нормальных условиях подобные вещества гидролизуются по первой стадии.

    Гидролиз по катиону

    Катионному гидролизу в основном подвержены соли, образованные путем взаимодействия сильной кислоты и основания малой силы. Примером служит бромид аммония, нитрат меди, а также хлорид цинка. При этом среда в растворе при гидролизации соответствует менее семи. Рассмотрим процесс гидролиза по катиону на примере хлорида алюминия:
    В водном растворе он диссоциирует на анион – 3Cl- и катион – Al3+.
    Ионы сильной хлороводородной кислоты не взаимодействуют с водой.
    Ионы (катионы) основания, напротив, подвержены гидролизу:
    Al3+ + НОН = AlOH2+ + Н+
    В молекулярном виде гидролизация хлорида алюминия выглядит следующим образом:
    AlCl3 + Н2О = AlOHCl + HCl
    При нормальных условиях предпочтительно пренебрегать гидролизацией по второй и третьей ступени.

    Степень диссоциации

    Любая реакция гидролиза солей характеризуется степенью диссоциации, которая показывает отношение между общим числом молекул и молекулами, способными переходить в ионное состояние. Степень диссоциации характеризуется несколькими показателями:
    Температура, при которой осуществляется гидролиз.
    Концентрация диссоциируемого раствора.
    Происхождение растворяемой соли.
    Природа самого растворителя.
    По степени диссоциации все растворы делятся на сильные и слабые электролиты, которые, в свою очередь, при растворении в различных растворителях проявляют разную степень.
    Вещества со степенью диссоциации более 30% являются сильными электролитами. Например, едкий натр, едкий калий, гидроксид бария и кальция, а также серная, соляная и азотная кислоты.
    Электролиты, степень которых менее 2%, называются слабыми. К ним относятся органические кислоты, гидроксид аммония, сероводород и угольная кислота, а также ряд оснований р-, d-, f-элементов периодической системы.

    Константа диссоциации

    Количественным показателем возможности вещества распадаться на ионы является константа диссоциации, также называемая константой равновесия. Говоря простым языком, постоянная равновесия есть отношение разложившихся на ионы электролитов к непродиссоциированным молекулам.
    В отличие от степени диссоциации, этот параметр не зависит от внешних условий и концентрации солевого раствора в процессе гидролизации. При диссоциации многоосновных кислот степень диссоциации на каждой ступени становится на порядок меньше.

    Показатель кислотно-основных свойств растворов

    Водородный показатель или рН – мера для определения кислотно-основных свойств раствора. Вода в ограниченном количестве диссоциирует на ионы и является слабым электролитом. При расчете водородного показателя используют формулу, которая является отрицательным десятичным логарифмом скопления водородных ионов в растворах:
    рН = -lg[Н+]
    Для щелочной среды этот показатель будет равен более семи. Например, [Н+] = 10-8 моль/л, тогда рН = -lg[10-8] = 8, то есть рН ? 7.
    Для кислой среды, напротив, водородный показатель должен быть менее семи. Например, [Н+] = 10-4 моль/л, тогда рН = -lg[10-4] = 4, то есть рН ? 7.
    Для нейтральной среды, рН = 7.
    Очень часто для определения рН-растворов используют экспресс-метод по индикаторам, которые, в зависимости от рН, меняют свой цвет. Для более точного определения пользуются иономерами и рН-метрами.

    Количественные характеристики гидролиза

    Гидролиз солей, как и любой другой химический процесс, имеет ряд характеристик, в соответствии с которыми протекание процесса становится возможным. К наиболее значимым количественным характеристикам относится константа и степень гидролиза. Остановимся подробнее на каждом из них.

    Степень гидролиза

    Чтобы узнать, какие соли подвергаются гидролизу и в каком количестве, используют количественный показатель – степень гидролиза, который характеризует полноту протекания гидролизации. Степенью гидролиза называют часть вещества от общего количества молекул, способного к гидролизации, записывается в процентном соотношении:
    h = n/N• 100%,
    где степень гидролиза – h;
    количество частиц соли, подвергнутых гидролизации – n;
    общая сумма молекул соли, участвующих в реакции – N.
    К факторам, влияющим на степень гидролизации, относятся:
    постоянная гидролизации;
    температура, при повышении которой степень возрастает за счет усиления взаимодействия ионов;
    концентрация соли в растворе.

    Константа гидролиза

    Она является второй по значимости количественной характеристикой. В общем виде уравнения гидролиза солей можно записать как:
    МА + НОН ↔ МОН + НА
    Отсюда следует, что константа равновесия и концетрация воды в одном и том же растворе есть величины постоянные. Соответственно, произведение этих двух показателей будет также постоянной величиной, что и означает константу гидролиза. В общем виде Кг можно записать, как:
    Кг = ([НА]•[МОН])/[МА],
    где НА – кислота,
    МОН – основание.
    В физическом смысле константа гидролиза описывает способность определенной соли подвергаться процессу гидролизации. Этот параметр зависит от природы вещества и его концентрации.

  6. Что пришло в голову=) Ответить

    Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой, которое приводит к образованию слабых электролитов.
    Гидролиз протекает в том случае, если ионы, образующиеся при диссоциации соли способны вступать в кислотно-основное взаимодействие с водой с образованием слабой кислоты или слабого основания. При этом сдвигается равновесие электролитической диссоциации воды, что приводит к изменению рН раствора.
    По характеру гидролиза соли делят на 4 типа.
    1. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (KCN, Na2CO3, Ca(CH3COO)2 и др.).
    Такие соли гидролизуются по аниону, и реакция среды их растворов – щелочная, например:
    – KCN + H2O = HCN + KOH
    – CN-+ H2O = HCN + OH-
    Если соль образована анионом слабой многоосновной кислоты, то гидролиз протекает по ступеням, например:
    – Na2CO3+ H2O = NaHCO3+ NaOH
    – CO + H2O = HCO3- + OH-
    – NaHCO3+ H2O = H2CO3+ NaOH
    – HCO + H2O = H2CO3+ OH-
    2. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (NH4Cl, CuSO4, Zn(NO3)2 и др.).
    Такие соли гидролизуются по катиону, и реакция среды их растворов – кислая, например:
    – NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
    – NH + H2O = NH4OH + H+
    Если соль образована катионом слабого многокислотного основания, то гидролиз протекает по ступеням, например:
    – ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
    – Zn2 ++ H2O = ZnOH ++ H+
    – ZnOHCl + H2O = Zn(OH)2 + HCl
    – ZnOH ++ H2O = Zn(OH)2 + H+
    3. Соль образована катионом слабой кислоты и анионом слабого основания (NH4CN, Fe2(CO3)3, Al2S3 и др.).
    Такие соли гидролизуются и по катиону , и по аниону, и реакция среды их растворов близка к нейтральной, например:
    – NH4CN + H2O = NH4OH + HCN
    – NH + CN-+ H2O = NH4OH + HCN
    4. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и др.).
    Такие соли не подвергаются гидролизу, так как ни катион, ни анион такой соли не образует при взаимодействии с водой слабых электролитов. Реакция среды растворов таких солей нейтральная.
    Гидролиз большинства солей – это обратимый процесс, к которому применим закон действия масс. Например, для реакции гидролиза KCN
    CN-+ H2O = HCN + OH-
    можно записать константу равновесия:
    .
    Концентрация молекул воды в разбавленных растворах практически постоянна, поэтому величина K [H2O] также постоянна и называется константой гидролиза Кг. Константа гидролиза зависит от природы соли и температуры и не зависит от концентрации соли.
    Для рассматриваемой соли:
    .
    Умножим числитель и знаменатель правой части уравнения на [OH-]:

    В полученном выражении:
    [H+][OH-] = Kw
    .
    Таким образом:
    .
    В общем случае, константа гидролиза соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе кислотности слабой кислоты:

  10. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *