Какие соли подвергаются гидролизу и почему к какому типу солей относятся?

15 ответов на вопрос “Какие соли подвергаются гидролизу и почему к какому типу солей относятся?”

  1. BEAVISE Ответить

    Гидролиз солей — это химическое взаимодей-
    ствие ионов соли с ионами воды, приводящее к
    образованию слабого электролита. Гидролизу под-
    вергаются соли, образованные слабым основанием
    и сильной кислотой, сильным основанием и слабой
    кислотой. Соль, образованная слабым основанием
    и слабой кислотой гидролизуется и по катиону, и
    по аниону. В результате образуется малодиссоции-
    рующие основание и кислота. pH растворов таких
    солей зависит от относительной силы кислоты и ос-
    нования. Реакция среды этих растворов может быть
    нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Это
    объясняется тем, что в составе таких солей имеются
    ионы, которые могут связываться с ионами Н+ или
    ОН?. Соль, образованная сильным основанием и
    сильной кислотой гидролизу подвергаться не будет,
    так как в этом случае слабый электролит не обра-
    зуется. В соли, образованной слабым основанием и
    сильной кислотой гидролизу подвергается катион:

    В результате образуется слабый электролит, ион

    (раствор приобретает кислую реакцию).
    Соль, образованная сильным основанием и сла-
    бой кислотой подвергается гидролизу по аниону:

    В результате образуется слабый электролит и
    гидроксид ион. рHраствора > 7, то есть раствор
    приобретает щелочную реакцию.
    Сульфат калия (K2SО4) гидролизу подвергать-
    ся не будет, так как соль образована сильным
    основанием и сильной кислотой.

  2. Samulabar Ответить

    Источник:

    Решебник
    по
    химии
    за 9 класс (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 1999 год),
    задача №8
    к главе «Глава I §§ 4-6 стр. 20».
    Все задачи >
    Ответ: Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабой кислотой. Это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами
    или
    (на которые незначительно диссоциирует вода). Например:
    (кислая среда)
    Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
    Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
    (щелочная среда)
    Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. В этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза.

    – ацетат аммония
    ← Вопрос № 7 Даны схемы уравнений реакций:
    a) CuS + HNO3(разб) > Cu(NO3)2 + S + NO + H20; б) K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 > K2SO4 + MnSO4 + H2O Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, пользуясь рекомендацией, приведенной на стр. 17
    Вопрос № 9 Начертите в тетради таблицу и заполните ее. >
    Вконтакте
    Facebook

  3. Mr. Marmok Ответить

    Гидролиз водных растворов солей осуществляется за счет соединения их ионов с молекулами воды. Один из способов гидролизации производится по аниону, то есть прибавление водного иона Н+.
    В большинстве своем этому способу гидролиза подвержены соли, которые образуются посредством взаимодействия сильного гидроксида и слабой кислоты. Примером солей, разлагающихся по аниону, может выступать сульфат или сульфит натрия, а также карбонат или фосфат калия. Водородный показатель при этом более семи. В качестве примера разберем диссоциацию натрия уксуснокислого:
    В растворе это соединение разделяется на катион – Na+, и анион – СН3СОО-.
    Катион диссоциированного натрия уксуснокислого, образованный сильным основанием, не может вступить в реакцию с водой.
    При этом анионы кислоты с легкостью реагируют с молекулами Н2О:
    СН3СОО- + НОН = СН3СООН +ОН-
    Следовательно, гидролизация осуществляется по аниону, и уравнение принимает вид:
    CH3COONa + НОН = СН3СООН + NaOH
    В случае, если гидролизу подвергаются многоосновные кислоты, процесс происходит в несколько стадий. В нормальных условиях подобные вещества гидролизуются по первой стадии.

    Гидролиз по катиону

    Катионному гидролизу в основном подвержены соли, образованные путем взаимодействия сильной кислоты и основания малой силы. Примером служит бромид аммония, нитрат меди, а также хлорид цинка. При этом среда в растворе при гидролизации соответствует менее семи. Рассмотрим процесс гидролиза по катиону на примере хлорида алюминия:
    В водном растворе он диссоциирует на анион – 3Cl- и катион – Al3+.
    Ионы сильной хлороводородной кислоты не взаимодействуют с водой.
    Ионы (катионы) основания, напротив, подвержены гидролизу:
    Al3+ + НОН = AlOH2+ + Н+
    В молекулярном виде гидролизация хлорида алюминия выглядит следующим образом:
    AlCl3 + Н2О = AlOHCl + HCl
    При нормальных условиях предпочтительно пренебрегать гидролизацией по второй и третьей ступени.

    Степень диссоциации

    Любая реакция гидролиза солей характеризуется степенью диссоциации, которая показывает отношение между общим числом молекул и молекулами, способными переходить в ионное состояние. Степень диссоциации характеризуется несколькими показателями:
    Температура, при которой осуществляется гидролиз.
    Концентрация диссоциируемого раствора.
    Происхождение растворяемой соли.
    Природа самого растворителя.
    По степени диссоциации все растворы делятся на сильные и слабые электролиты, которые, в свою очередь, при растворении в различных растворителях проявляют разную степень.
    Вещества со степенью диссоциации более 30% являются сильными электролитами. Например, едкий натр, едкий калий, гидроксид бария и кальция, а также серная, соляная и азотная кислоты.
    Электролиты, степень которых менее 2%, называются слабыми. К ним относятся органические кислоты, гидроксид аммония, сероводород и угольная кислота, а также ряд оснований р-, d-, f-элементов периодической системы.

    Константа диссоциации

    Количественным показателем возможности вещества распадаться на ионы является константа диссоциации, также называемая константой равновесия. Говоря простым языком, постоянная равновесия есть отношение разложившихся на ионы электролитов к непродиссоциированным молекулам.
    В отличие от степени диссоциации, этот параметр не зависит от внешних условий и концентрации солевого раствора в процессе гидролизации. При диссоциации многоосновных кислот степень диссоциации на каждой ступени становится на порядок меньше.

    Показатель кислотно-основных свойств растворов

    Водородный показатель или рН – мера для определения кислотно-основных свойств раствора. Вода в ограниченном количестве диссоциирует на ионы и является слабым электролитом. При расчете водородного показателя используют формулу, которая является отрицательным десятичным логарифмом скопления водородных ионов в растворах:
    рН = -lg[Н+]
    Для щелочной среды этот показатель будет равен более семи. Например, [Н+] = 10-8 моль/л, тогда рН = -lg[10-8] = 8, то есть рН ? 7.
    Для кислой среды, напротив, водородный показатель должен быть менее семи. Например, [Н+] = 10-4 моль/л, тогда рН = -lg[10-4] = 4, то есть рН ? 7.
    Для нейтральной среды, рН = 7.
    Очень часто для определения рН-растворов используют экспресс-метод по индикаторам, которые, в зависимости от рН, меняют свой цвет. Для более точного определения пользуются иономерами и рН-метрами.

    Количественные характеристики гидролиза

    Гидролиз солей, как и любой другой химический процесс, имеет ряд характеристик, в соответствии с которыми протекание процесса становится возможным. К наиболее значимым количественным характеристикам относится константа и степень гидролиза. Остановимся подробнее на каждом из них.

    Степень гидролиза

    Чтобы узнать, какие соли подвергаются гидролизу и в каком количестве, используют количественный показатель – степень гидролиза, который характеризует полноту протекания гидролизации. Степенью гидролиза называют часть вещества от общего количества молекул, способного к гидролизации, записывается в процентном соотношении:
    h = n/N• 100%,
    где степень гидролиза – h;
    количество частиц соли, подвергнутых гидролизации – n;
    общая сумма молекул соли, участвующих в реакции – N.
    К факторам, влияющим на степень гидролизации, относятся:
    постоянная гидролизации;
    температура, при повышении которой степень возрастает за счет усиления взаимодействия ионов;
    концентрация соли в растворе.

    Константа гидролиза

    Она является второй по значимости количественной характеристикой. В общем виде уравнения гидролиза солей можно записать как:
    МА + НОН ↔ МОН + НА
    Отсюда следует, что константа равновесия и концетрация воды в одном и том же растворе есть величины постоянные. Соответственно, произведение этих двух показателей будет также постоянной величиной, что и означает константу гидролиза. В общем виде Кг можно записать, как:
    Кг = ([НА]•[МОН])/[МА],
    где НА – кислота,
    МОН – основание.
    В физическом смысле константа гидролиза описывает способность определенной соли подвергаться процессу гидролизации. Этот параметр зависит от природы вещества и его концентрации.

  4. Stonecaster Ответить

    Химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением рН раствора, называется гидролизом солей.
    Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Тип гидролиза соли зависит от природы основания и кислоты, образующих соль. Возможны 3 типа гидролиза солей.
    Гидролиз по аниону идет, если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
    Например, соль СН3СООNa образована сильным основанием NaOH и слабой одноосновной кислотой СН3СООН. Гидролизу подвергается ион слабого электролита СН3СОО–.
    Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли:
    СН3СОО– + НОН « СН3СООН + ОН–
    Ионы Н+ воды связываются с анионами СН3СОО– в слабый электролит СН3СООН, ионы ОН– накапливаются в растворе, создавая щелочную среду (рН>7).
    Молекулярное уравнение гидролиза соли:
    CH3COONa + H2O « CH3COOH + NaOH
    Гидролиз солей многоосновных кислот протекает по стадиям, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли.
    Например, соль K2S образована сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H2S. Гидролиз этой соли протекает в две стадии.
    1 стадия: S2– + HOH « HS– + OH–
    K2S + H2O « KHS + KOH
    2 стадия: HS-– + HOH « H2S + OH–
    KHS + H2O « H2S + KOH
    Реакция среды щелочная (pH>7), т.к. в растворе накапливаются ОН–-ионы. Гидролиз соли идет тем сильнее, чем меньше константа диссоциации образующейся при гидролизе слабой кислоты (табл.3). Таким образом, водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, характеризуются щелочной реакцией среды.
    Гидролиз по катиону идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Например, соль CuSO4 образована слабым двухкислотным основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз идет по катиону Cu2+ и протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта основной соли.
    1 стадия: Cu2+ + HOH « CuOH+ + H+
    2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4
    2 стадия: CuOH+ + HOH « Cu(OH)2 + H+
    (CuOH)2SO4 + 2H2O « 2Cu(OH)2 + H2SO4
    Ионы водорода Н+ накапливаются в растворе, создавая кислую среду (рН<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.
    Таким образом, водные растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, характеризуются кислой реакцией среды.
    Гидролиз по катиону и аниону идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Например, соль CH3COONH4 образована слабым основанием NH4OH и слабой кислотой СН3СООН. Гидролиз идет по катиону NH4+ и аниону СН3СОО–:

  5. SugarOk Ответить

    Методические
    указания к выполнению лабораторной
    работы
    по
    курсу «Химия» для студентов технических
    специальностей
    и направлений,
    по
    курсу «Общая и неорганическая химия»
    для студентов
    направления
    ХМТН всех форм обучения
    Балаково
    2015
    Цель
    работы: изучение влияния различных
    факторов на процесс гидролиза.

    Основные понятия

    Гидролиз
    – реакция ионного обмена между различными
    веществами и водой – является частным
    случаем сольволиза, т. е. реакцией
    обменного разложения растворенного
    вещества с растворителем.
    Под
    гидролизом солей понимают реакцию между
    ионами соли и ионами воды, в результате
    которой образуется кислота (или кислая
    соль) и основания (или основная соль).
    Гидролиз обусловлен взаимной
    электролитической диссоциацией солей
    и воды, а также образующихся в результате
    гидролиза кислот, оснований и солей.
    Гидролиз протекает с образованием
    малодиссоциирующих, летучих или
    малорастворимых веществ и избытком
    водородных или гидроксидных ионов.
    Таким образом, растворы различных солей
    имеют или кислую, или щелочную реакцию.
    Степень
    кислотности или щелочности измеряется
    величиной концентрации водородных
    ионов [H+]
    или величиной водородного показателя
    pH, представляющего собой отрицательный
    десятичный логарифм этой концентрации
    pH= -lg
    [H+].
    В нейтральном растворе концентрация
    ионов водорода равна 10-7
    моль/л. Для нейтрального раствора pH = 7,
    для кислого pH < 7 (избыток ионов [H+]), а для щелочного pH > 7 (избыток ионов
    [H-]). Изменение
    pH при растворении веществ в воде является
    одним из основных признаков, указывающих
    на протекание в растворе гидролиза.
    Характер гидролиза растворенного
    вещества определяется природой соли.
    Различают несколько вариантов
    взаимодействия соли с водой.
    1.
    Соль образована катионами сильных
    оснований и анионами сильных кислот
    (KCl,
    NaCl, Na2SO4)
    не подвергается гидролизу. В результате
    взаимодействия ионов такой соли с ионами
    воды не образуются слабодиссоциирующие
    вещества и избытка ионов водорода или
    гидроксила не наблюдается (реакция
    раствора нейтральная).
    Например:
    KNO3
    + H2O
    KOH
    + HNO3 (молекулярное
    уравнение)
    K+
    + NO-3
    + H2O
    K+
    + OH-
    + H+
    + NO-3 (ионное
    уравнение)
    H2O
    H+
    + OH-
    2.
    Соли, образованные сильными основаниями
    и слабыми кислотами (CH3COOK,
    K2CO3,
    Na2S),
    гидролизуются по аниону, т. к. анион
    образует с ионами водорода слабодиссоциирующее
    соединение. При этом в растворе оказываются
    избыточные гидроксид-ионы, которые и
    придают ему щелочную реакцию:
    NaCN
    + H
    – OH
    HCN
    + NaOH
    Na+
    + CN-
    + H2O
    HCN
    + Na+
    + OH-
    CN-
    + H2O
    HCN + OH- (pH
    > 7)
    Соли,
    образованные многоосновной слабой
    кислотой, гидролизуются ступенчато.
    I
    ступень
    гидролиза.
    Na2CO3
    + H2O
    NaHCO3
    + NaOH
    2Na+
    + CO32-+
    H2O
    Na+
    + HCO-3
    + Na+
    + OH-
    CO32-
    + H2O
    HCO-3
    + OH- (pH
    > 7)
    II
    ступень
    гидролиза.
    NaHCO3
    + H2O
    H2CO3
    + NaOH
    Na+
    + HCO-3
    + H2O
    H2CO3
    + Na+
    + OH-
    HCO3-
    + H2O
    H2CO3
    + OH-
    Гидролиз
    идет, в основном, по первой ступени;
    протеканию гидролиза по второй ступени
    препятствуют ионы OH-,
    образовавшиеся в результате гидролиза
    по первой ступени.
    3.
    Соли, образованные слабыми основаниями
    и сильными кислотами (CuCl2,
    AlCl3,
    NH4Cl)
    гидролизуются по катиону, т. к. катион
    образует с ионами гидроксида
    слабодиссоициирующие соединения.
    Поскольку в результате гидролиза
    образуется сильная кислота, то раствор
    такой соли имеет pH < 7. NH4Cl + H-OH NH4OH + H+ + Cl-
    NH4+
    + Cl-
    + H2O
    NH4OH
    + H+
    + Cl-
    NH4+
    + H2O
    NH4OH
    + H+
    4.
    Соли, образованные слабыми основаниями
    и слабыми кислотами (NH4CN,
    (NH4)2CO3),
    гидролизуются и по катиону и по аниону:
    NH4CN
    + H-OH NH4OH
    + HCN
    NH4+
    + CN-
    + H2O NH4OH
    + HCN
    pH
    среды зависит от силы образующихся
    слабых кислот и оснований, т. к. Kдис.
    NH4OH
    = 1.8 ? 10-5,
    а Kдис.
    HCN
    = 6,2 ? 10-10,
    то раствор будет слабощелочной.
    Соли
    многоосновных кислот и многокислотных
    оснований гидролизуются ступенчато,
    причем наиболее полно протекает первая
    ступень гидролиза. Гидролиз по следующим
    ступеням протекает в очень малой степени.
    При
    гидролизе соли, образованной сильной
    кислотой и слабым основанием, образуются
    основные соли и свободная кислота,
    например:
    I
    ступень.
    Fe2(SO4)3
    + 2H2O
    2FeOHSO4
    + H2SO4
    2Fe3+
    + 3SO42-
    + 2H2O
    2FeOH2+
    + 2SO42-
    + 2H+
    + SO42-
    Fe3+
    + H2O
    FeOH2+
    + H+
    II
    ступень.
    2FeOHSO4
    + 2H2O [Fe(OH)2]SO4
    + H2SO4
    2FeOH2+
    + 2SO42-
    + 2H2O
    2Fe(OH)2+
    + 2H+
    + SO42-
    FeOH2+
    + H2O
    Fe(OH)2+
    + H+
    III
    ступень.
    [Fe(OH)2]2SO4
    + H2O
    2Fe(OH)3
    + H2SO4
    2Fe(OH)2+
    + SO42-
    + H2O 2Fe(OH)3
    + 2H+
    + SO42-
    Fe(OH)2+
    + H2O Fe(OH)3
    + H+
    При
    гидролизе соли, образованной слабой
    кислотой и сильным основанием, образуются
    кислые соли и свободные основания,
    например:
    I
    ступень.
    2BaS
    + 2H2O
    Ba(HS)2
    + Ba(OH)2
    S2-
    + H2O
    HS-
    + OH-
    (pH ?
    7)
    II
    ступень.
    Ba(HS)2
    + 2H2O
    2H2S
    + Ba(OH)2
    HS-
    + H2O
    H2S
    + OH-
    Если
    кислота и основание, образующие соль,
    слабые электролиты, неустойчивы или
    малорастворимы, то гидролиз протекает
    необратимо.
    Al2S3
    + 6H2O
    = 2Al(OH)3
    ?
    + 3H2S
    ?
    При
    смешении двух растворов, в одном из
    которых соль гидролизуется по аниону,
    а в другом – по катиону, гидролиз
    протекает глубоко, если выделяется газ
    или осадок или образуется газ и осадок
    одновременно:
    2CrCl3
    + 3Na2CO3
    + 3H2O
    2Cr(OH)3
    ?
    + 3CO2
    ?
    + 6NaCl
    2Cr3+
    + 6Cl-
    + 6Na+
    + 3CO32-
    + 3H2O
    2Cr(OH)3?
    + 3CO2?
    + 6Na+
    + 6Cl-
    2Cr3+
    + 3CO32-
    + 3H2O 2Cr(OH)3
    ?
    + 3CO2
    ?
    Количественно
    реакции гидролиза характеризуются
    степенью гидролиза Lгид.
    и константой гидролиза Kгид..
    Степенью гидролиза называется отношение
    числа гидролизованных молекул Cгид.
    к общему исходному числу молекул
    растворенной соли C:
    L
    гид.
    = C
    гид./C.
    В
    большинстве случаев степень гидролиза
    солей невелика, т.к. равновесие гидролиза
    значительно смещено в сторону образования
    малодиссоциированных молекул воды.
    Степень гидролиза зависит от следующих
    факторов:
    От
    природы соли. Чем слабее кислота или
    основание, из которых образована соль,
    тем больше степень гидролиза.
    От
    концентрации соли. Степень гидролиза
    увеличивается с разбавлением раствора
    соли.
    От
    температуры. Степень гидролиза солей
    возрастает с повышением температуры,
    т. к. увеличивается степень диссоциации
    соли и воды.
    Таким
    образом, для увеличения степени гидролиза
    следует растворы разбавлять и нагревать.
    Для подавления гидролиза нужно проводить
    процессы на холоде и с меньшим количеством
    воды.
    Подкисление
    и подщелачивание растворов также
    приводит к смещению равновесия гидролиза.
    Чтобы
    усилить гидролиз соли, образованной
    слабым основанием и сильной кислотой,
    необходимо добавить основание для
    связывания получающихся в процессе
    гидролиза ионов водорода. Произойдет
    нейтрализация кислоты, и динамическое
    равновесие сдвинется вправо, т. е.
    гидролиз усилится. Если же к раствору
    прибавить кислоты, то гидролиз
    затормозится.
    Например:
    NH4Cl
    + H2O
    NH4OH
    + HCl
    основание
    NH4+
    + H2O NH4OH
    + H+
    кислота
    Константа
    гидролиза представляет собой произведение
    константы равновесия процесса гидролиза
    и концентрации воды, которую для
    разбавленных растворов можно считать
    постоянной. Например, для реакции
    гидролиза перхлората аммония получают:
    NH4ClO4
    + H2O
    NH4OH
    + HClO4
    NH4+
    + H2O NH4OH
    + H+
    Kравн.
    =
    ;
    Kг
    = Kравн.
    [H2O]
    =

    Константа
    гидролиза – постоянная величина и не
    зависит от концентрации ионов в растворе.
    Она характеризует способность данной
    соли подвергаться гидролизу: чем больше
    Kг,
    тем в большей степени (при одинаковых
    температуре и концентрации) протекает
    процесс гидролиза.
    Константа
    гидролиза по первой ступени значительно
    выше, чем константа гидролиза по последней
    ступени. Например, для гидролиза СО32-:
    Кг1
    = 2 • 10-4;
    Кг2
    = 2,2 • 10-8.
    Поэтому, при расчете концентрации ионов
    [ОН] или [Н+],
    второй и третьей ступенью гидролиза
    обычно пренебрегают.

  6. Упрямый блок Ответить

    В случае взаимодействия анионов растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону.
    1) KNO2 = K+ + NO2—          (диссоциация)
    2) NO2— + H2O – HNO2 + OH—  (гидролиз)
    Диссоциация соли KNO2  протекает полностью, гидролиз аниона NO2 – в очень малой степени (для 0,1 М раствора – на 0,0014%), но этого оказывается достаточно, чтобы раствор стал щелочным (среди продуктов гидролиза присутствует ион OH—), в нем pH = 8,14.
    Гидролизу подвергаются анионы только слабых кислот (в данном примере – нитрит-ион NO2, отвечающий слабой азотистой кислоте HNO2). Анион слабой кислоты притягивает к себе катион водорода, имеющийся в воде, и образует молекулу этой кислоты, а гидроксид-ион остается свободным:
    NO2— + H2O (H+, OH—) – HNO2 + OH—
    Примеры:
    а)   NaClO = Na+ + ClO—
    ClO— + H2O – HClO + OH—
    б)  LiCN = Li+ + CN—
    CN— + H2O – HCN + OH—
    в)  Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
    CO32- + H2O – HCO3— + OH—
    г)  K3PO4 = 3K+ + PO43-
    PO43- + H2O – HPO42- + OH—
    д)  BaS = Ba2+ + S2-
    S2- + H2O – HS— + OH—
    Обратите внимание, что в примерах (в- д) нельзя увеличить число молекул воды и вместо гидроанионов (HCO3, HPO4, HS) писать формулы соответствующих кислот (H2CO3, H3PO4, H2S). Гидролиз – обратимая реакция, и протекать «до конца» (до образования кислоты) он не может.
    Если бы такая неустойчивая кислота, как H2CO3, образовывалась в растворе своей соли NaCO3, то наблюдалось бы выделение из раствора газа  CO2 (H2CO3  =  CO2+ H2O). Однако, при растворении соды в воде образуется прозрачный раствор без газовыделения, что является свидетельством неполноты  протекания гидролиза аниона с появлением в растворе только гидранионов угольной кислоты HCO3— .
    Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза – кислоты. Чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза. Например, ионы CO32- , PO43- и S2- подвергаются гидролизу в большей степени, чем ион NO2, так как диссоциация H2CO3 и H2S по 2-й ступени, а H3PO4 по 3-тей ступени протекает значительно меньше, чем  диссоциация кислоты HNO2. Поэтому растворы, например, Na2CO3, K3PO4 и BaS будут сильнощелочными (в чем легко убедиться по мылкости соды на ощупь).

  7. Brasida Ответить

    К оглавлению
    К предыдущему разделу
    1.4.
    Гидролиз солей
    Гидролиз – процесс
    обменного взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию
    малодиссоциированных веществ и сопровождающийся изменением реакции (    pH) среды.
    Суть гидролиза солей
    заключается в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды
    вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодиссоциированного
    или труднорастворимого вещества. В результате гидролиза могут образовываться
    молекулы слабых кислот и оснований, анионы кислых солей или катионы основных солей.
    В большинстве случаев гидролиз является обратимым процессом. При повышении
    температуры и разбавлении гидролиз усиливается.  Гидролиз идет по-разному в
    зависимости от силы кислоты и основания, образовавших соль. Рассмотрим
    различные случаи гидролиза солей.
    а) Соль образована
    слабой кислотой и сильным основанием (    K2S).
    При растворении в воде K2S диссоциирует
    K2S2K+ + S2-.
    При составлении уравнений гидролиза в
    первую очередь необходимо определить ионы соли, связывающие ионы воды в
    малодиссоциирующие соединения, т.е. ионы, обусловливающие гидролиз.
    В данном случае ионы S2- связывают катион H+,
    образуя ион HS–
    S2– +H2OHS– + OH–
    Уравнение гидролиза в молекулярной
    форме
    K2S + H2OKHS + KOH.
    Практически гидролиз соли преимущественно
    ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае
    KHS). Таким образом, гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой
    кислотой (такой, как K2S) протекает по аниону соли. Избыток ионов OH–
    в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).
    б) Cоль образована слабым основанием и
    сильной кислотой (CuCl2,     Al2(SO4)3).
    При растворении в воде CuCl2 диссоциирует
    СuCl2Cu2+ + 2Cl–
    Ионы Cu2+ соединяются с
    ионами OH–, образуя гидроксоионы  CuOH+. Гидролиз соли
    ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Cu(OH)2 не
    происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид
    Cu2+ + HOHCuOH+ + H+.
    В данном случае продуктами гидролиза
    являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме
    записывается следующим образом
    CuCl2 + H2OCuOHCl + HСl.
    Таким образом, гидролиз соли,
    образованной слабым основанием и сильной кислотой (в данном случае CuCl2)
    протекает по катиону соли. Избыток ионов H+ в растворе обусловливает
    кислую реакцию среды в растворе (рН<7).
    При растворении в воде Al2(SO4)3 диссоциирует
    Al2(SO4)32Al3+ + 3 SO42-.
    В данном случае ионы Al3+ соединяются с ионами ОН-,
    образуя гидроксоионы AlOH2+. Гидролиз
    соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Al(OH)3 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет
    вид
    Al3+ + Н2О AlOH2+ + Н+.
    Продуктами электролиза является
    основная соль и кислота.
    Уравнение гидролиза в молекулярной
    форме записывается следующим образом
    Al2(SO4)3+2
    Н2О2AlOHSO4+ H2SO4
    .
    в) Соль образована
    слабой кислотой и слабым основанием (CH3COONH4).
    CH3COO–
    + NH4+ + H2OCH3COOH + NH4OH.
    В этом случае образуются
    два малодиссоциированных соединения, и pH раствора зависит от относительной
    силы кислоты и основания. Если продукты гидролиза могут удаляться из раствора,
    то гидролиз протекает до конца. Например
    Al2S3
    + 6 H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S­.
    Возможны и другие случаи необратимого гидролиза, их
    нетрудно предсказать, ведь для необратимости процесса небходимо, чтобы хотя бы
    один из продуктов гидролиза уходил из сферы реакции.
    г) Соли, образованные
    сильной кислотой и сильным основанием (    NaCl, K2SO4, RbBr и др.) гидролизу не подвергаются, т.к. единственным малодиссоциирующим
    соединением является H2O (рН=7). Растворы этих солей имеют
    нейтральную среду. Например
    NaCl + H2O  NaOH + HCl
    Na+
    + Cl– + H2O  Na+ + OH– + H+
    + Cl–
    H2O H+ + OH–.
    Реакции обратимого
    гидролиза полностью подчиняются принципу Ле–Шателье. Поэтому гидролиз
    соли можно усилить     (и даже сделать необратимым) следующими способами:
    1) добавить воды;
    2) нагреть раствор, при
    этом усиливается эндотермическая диссоциация воды, а значит, увеличивается
    количество ионов Н+ и ОН–, которые необходимы для
    осуществления гидролиза соли;
    3) связать один из
    продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из
    продуктов в газовую фазу; например, гидролиз цианида аммония NH4CN будет значительно усиливаться за счет разложения гидрата
    аммиака с образованием аммиака  NH3 и воды:
    NH4+
    + CN–  + H2O NH3­ + H2O +HCN.
    Гидролиз можно
    подавить    ,
    действуя следующим образом:
    1) увеличить
    концентрацию растворенного вещества;
    2) охладить раствор ( для
    ослабления гидролиза растворы солей следует хранить концентрированными и при
    низких температурах);
    3) ввести в раствор один
    из продуктов гидролиза; например, подкислять раствор, если его среда в результате
    гидролиза кислая, или подщелачивать, если щелочная.
    Взаимное усиление
    гидролиза      Допустим,
    что в разных сосудах установились равновесия
    CO32– + H2OHCO3– + OH–
    Al3+
    + H2O AlOH2+ + H+
    Обе соли гидролизованы незначительно,
    но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H+ и OH–.
    В соответствии с принципом Ле-Шателье оба равновесия смещаются вправо, гидролиз
    усиливается и протекает полностью
    2 AlCl3 + 3 Na2CO3
    + 3 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2­ + 6 NaCl.
    Это называется взаимным
    усилением гидролиза    . Таким  образом, если смешивать растворы солей, из
    которых одна гидролизуется по катиону, а другая – по аниону, гидролиз
    усиливается и протекает полностью.

  8. Kirirad Ответить

    Гидролизом называется обменная реакция между веществом и водой. При гидролизе обычно происходит изменение реакции среды. Если гидролиз не сопровождается образованием осадков или газов, он называется обратимым. Гидролиз солей является реакцией, обратной реакции нейтрализации. раствор диссоциация электролит окислительный
    Любую соль можно рассматривать как продукт, образованный взаимодействием соответствующих основания и кислоты. Так, можно выделить 4 типа солей, гидролиз которых идет по-разному:
    1. Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по аниону, среда раствора кислая (рН<7):
    NH4Cl + НОН “NH4ОН” + НCl
    NH4+ + НОН “NH4ОН” + Н+
    2. Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется по катиону, среда раствора щелочная (рН>7):
    К2СO3 + НОН КHСО3 + КОН
    СO32- + НОН HСО3- + ОН-
    3. Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону и аниону, среда раствора практически нейтральная (рН?7):
    NH4CN + НОН “NH4ОН” + НCN
    NH4++CN-+НОН “NH4ОН”+НCN
    3. Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная (рН=7):
    КNO3 + НОН
    Гидролиз протекает тем полнее, чем слабее электролит, образовавший соль, чем выше температура (т.к. гидролиз – эндотермический процесс) и чем больше разбавление раствора в соответствии с принципом Ле-Шателье.
    Гидролиз солей, образованных слабой многоосновной кислотой и сильным основанием или слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, протекает ступенчато, причем, в основном, по первой ступени.
    В качестве примера подробно рассмотрим процесс взаимодействия карбоната натрия с водой. Так как Na2СO3 – сильный электролит, то в водном растворе соль сначала будет диссоциировать на катион и анион:
    Na2СO3 2Na+ + СO32-.
    Далее ион слабого электролита, образовавшего соль, в нашем примере СO32-, будет взаимодействовать с водой с образованием НСO3- и ОН–группы:
    СO32- + НОН НСO3- + ОН-
    Получили краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза. Добавив в левую и правую части ионы натрия, получим полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза:
    2Na+ + СO32- + НОН НСO3- + ОН- + 2Na+
    Na2СO3 + НОН NaНСO3 + NaОН
    Из уравнения реакции видно, что в результате гидролиза в растворе накапливаются ОН–ионы, обуславливающие щелочную реакцию среды (рН>7).
    Пример 1. Определите среду раствора нитрата аммония.
    Решение: 1. Диссоциация: NH4NО3 NH4+ + NО3-
    2. Гидролиз по катиону: NH4+ + НОН “NH4ОН” + Н+
    NH4+ + NО3- +НОН “NH4ОН” + Н+ + NО3-
    NH4NО3 + НОН “NH4ОН” + НNО3
    В результате гидролиза в растворе накапливаются Н+-ионы, среда – кислая (рН>7).
    Гидролиз представляет собой обратимый равновесный процесс, которому соответствует константа равновесия, называемая константой гидролиза.
    Для уравнения гидролиза соли КА, образованной слабой кислотой НА и сильным основанием: А- + HOН OH- + HА,
    Аналогично для соли слабого основания МОН и сильной кислоты:
    Эти выражения показывают, что чем слабее кислота (основание), тем меньше константа ее (его) диссоциации и тем больше константа гидролиза.
    Пример 2. Какая соль в большей степени подвергается гидролизу: Na2СO3 или NaНСO3?
    Решение: Запишем уравнение гидролиза для соли Na2CO3:
    Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
    CO32- + HOH HCO3- + OH-
    Из уравнения следует, что обратно процессу гидролиза протекает процесс диссоциации угольной кислоты по II ступени, тогда:
    Аналогично запишем уравнение гидролиза NaHCO3:
    NaHCO3+ H2O NaOH + H2CO3
    HCO3- + HOH H2CO3 + OH-
    В этом случае обратно процессу гидролиза протекает процесс диссоциации угольной кислоты по I ступени.
    Следовательно, средние соли гидролизуют сильнее кислых солей. Вот почему в пищу можно употреблять только NaHCO3 (питьевая сода).
    Степенью гидролиза h называют мольную долю электролита, подвергшегося гидролизу (по аналогии со степенью диссоциации).
    Степень гидролиза связана с константой гидролиза уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда:
    Kг = Ch2 или h =
    Из данного уравнения следует, что при разбавлении раствора (при уменьшении концентрации соли) гидролиз усиливается.
    Рассмотрим случай необратимого гидролиза: при сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия выделяется газ и образуется белый осадок. Объясним эти явления.
    Al3++HOН Al(OH)2++H+.
    CO32-+HOН HCO3-+OH-.
    При сливании растворов происходит связывание OH- и H+ в молекулу воды: OH-+H+=H2O, равновесие гидролиза смещается вправо и возможно протекание гидролиза по следующим ступеням:
    2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

  9. людина Ответить

    1.
    Между какими ионами в водном растворе нет
    химического взаимодействия:
    а) все ответы
    верны
    б) CO32- и H+
    в)HCO3- и OH-
    г)Ca2+ и HCO3-
    2.
    Какие уравнения реакций, схемы которых приведены
    ниже, описываются одинаковым сокращенным ионным уравнением:
    а)CuCl2
    + 2K >
    б) CuCl2
    + H2S>
    в)CuSO4
    + 2NaOH >
    г) Cu(OH)2 + 2HCl>
    3.
    Какое сокращенное ионное уравнение отвечает
    взаимодействию водных растворов гидрокарбоната калия и гидрокарбоната калия:
    а)CO32- + 2H+ > H2O + CO2
    б) HCO3- + OH- > CO32- + H2O
    в) H+
    + OH- > H2O
    г)KHCO3 + OH- > K+ +
    CO32- +H2O
    4.
    Какие пары ионов, формулы которых приведены ниже,
    можно использовать при составлении молекулярных уравнений, которым отвечает
    сокращенное ионное СО32- + 2Н+ > Н2О + СО2:
    а) К+ и
    S    2-
    б) Na+ и
     N-
    в) K+ и Cl-
    г) Ca2+ и SO42-
    5.
    В какой реакции из приведенных ниже ионных схем
    выделяется газ:
    а) Н+ + ОН- >
    б) 2Н+ + СО32- >
    в) НСО3- + ОН- >
    г) Са2+ + СО32- >
    6.
    Каким реактивом можно различить растворы карбоната
    калия и хлорида калия:
    а)NaOH
    б) NaNO3
    в)H2SO4
    г)K2SO4
    7.
    Нейтрализация какой кислоты и основания отражается
    сокращенным ионным уравнением Ме(ОН)х
    + хН+ > Мех+ + хН2О:
    а) сильная кислота и сильное основание
    б) слабая кислота и сильное основание
    в) слабое основание и сильная кислота
    г) оба электролита слабые
    8.
    С каким веществом сульфид калия реагирует согласно
    сокращенному ионному уравнению S2- + Cu2+ > CuSv:
    а) Сu(OH)2
    б)CuO
    в)CuSO4
    г)CuCO3
    9.
    Взаимодействие каких веществ описывается
    сокращенным ионным уравнением СО32- + 2Н+ >
    Н2О + СО2:
    а) BaCO3
     и CH3COOH
    б)K и HCl
    в) (NH4)2CO3 и HNO3
    г) NaHCO3
    и H2SO4
    10.
     В водных
    растворах каких солей лакмус красный:
    а) NH4Cl
    б) Na3PO4
    в) НNO3
    г) K2SO4

  10. Yggrn Ответить

    Гидро?лиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) — взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.) . Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.
    Гидролиз солей
    Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
    Различают несколько вариантов гидролиза солей:
    1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
    Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
    CO32- + H2O = HCO3- + OН-
    (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)
    2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
    СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
    Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
    (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)
    3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН) 3 + 3H2S
    2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН) 3 + ЗН2S
    (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа) .
    Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
    Гидролиз жиров
    При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *