Какие соли подвергаются гидролизу и почему объясните это на примерах?

12 ответов на вопрос “Какие соли подвергаются гидролизу и почему объясните это на примерах?”

  1. Назар Ответить

    Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда)
    Начнем с того, что такое гидролиз.
    Вообще говоря, гидролиз – это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H?OH?
    Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!
    Теперь, какие подвергаются, какие нет.
    по типу гидролиза соли делят на четыре типа:
    1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
    2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
    3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
    4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
    Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились…Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.
    Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.
    Значит, вот у нас есть соль, например  NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.
    Сначала берем из соли металл. В нашем случае – натрий Na.
    Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде – растворим, щелочь – значит основание сильное
    Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)
    Cl Записываем соответствующую хлору кислоту – HCl Смотрим какая кислота – сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)
    Теперь делаем вывод по соли NaCl – соль сильного основания и сильной кислоты.
    С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как – напиши в ЛС, разберемся
    Разберем первый тип.
    когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.
    Когда у нас сильное основание – сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная
    Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)
    Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота – гидролиз по аниону(анион – это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.
    Пример:
    Na2SiO3, смотрим на металл – NaOH – сильное? Силач:D сильное основание.
    Смотрим на кислоту – SiO3 – H2SiO3 – слабенькая…
    Гидролиз по аниону.
    Пишем:
    SiO??? + H?OH? = HSiO?? + OH?, к кислотному остатку присоединиться H?(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза – HSiO?? – гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH?)
    кричат нам, что среда ой какая щелочная.
    В молекулярном виде:
    Na?SiO? + H?O = NaHSiO? + NaOH
    Теперь 3 тип
    Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание – значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная
    Пример:
    ZnCl? – самый лучший пример.
    Смотрим на металл Zn – его основание Zn(OH)? – смотрим – нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))
    Смотрим на кислоту – Cl – HCl – сильная кислота.
    Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание
    Пишем
    Zn?? + H?OH? = ZnOH? + H? опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH?. Образующиеся протоны(катионы) водорода H? шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)
    В молекулярном виде:
    ZnCl? + H?O = ZnOHCl + HCl
    Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.
    Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.
    Пример:
    (NH?)?CO?
    Смотрим на основание – NH?? катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония – NH?OH – слаааааабенькое преслаабенькое.
    Смотрим на кислоту: CO??? – H?CO? тоже ошшень слабая.
    И гидролизуем оба иона:
    NH?? + H?OH? = NH?OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH? и H?O ) + H? = NH? + H?O + H?
    CO??? + H?OH? = CO? + H?O + OH?
    В итоге получим:
    (NH?)?CO? + 2H?O = 2NH? + CO? + 3H?O
    Теперь твои примеры:
    Нитрат цинка: Zn(NO?)?
    Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)
    соль слабого основания, сильной кислоты.
    Гидролиз пойдет по катиону:
    Zn?? + H?OH? = ZnOH? + H? среда кислая.
    Zn(NO?)? + H?O = Zn(OH)NO? + HNO?
    Второй пример:
    сульфат калия K?SO? – тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.
    Третий пример.
    сульфид натрия.
    натрий издали уже манит – сильный, а сульфиду соответствует H?S – она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.
    S?? + H?OH? = HS? + OH?, щелочная среда.
    Молекулярное уравнение:
    Na?S + H?O = NaHS + NaOH
    Вот так вот:D Если возникли вопросы – задавай)

  2. Thokelv Ответить

    1. Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.
    Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабой кислотой. Это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами
    или (на которые незначительно диссоциирует вода). Например:
    (кислая среда)
    Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
    Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.

    (щелочная среда)

    Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. В этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза.
    2. Напишите уравнения гидролиза солей: карбоната калия, хлорида меди (II) , нитрата свинца (II), фосфата натрия
    1. Карбонат Калия.
    K2CO3 + HOH ? KHCO3 + KOH
    2K+ + CO32- + HOH ? K+ + HCO3- + K+ + OH-
    CO32- + HOH ? HCO3- + OH-
    раствор имеет щелочную среду.
    2. Хлорид меди.
    CuCl2 + HOH ? CuOHCl + HCl
    Cu2+ + 2Cl- + HOH ? CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-
    Cu2+ + HOH ? CuOH+ + H+
    раствор будет иметь кислую среду.
    3. Нитрат Свинца.
    Pb(NO3)2 + HOH ? PbOHNO3 + HNO3
    Pb2+ + 2NO3- + HOH ? PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-
    Pb2+ + HOH ? PbOH+ + H+
    раствор будет иметь кислую среду.
    4. Фосфат натрия(ортофосфат)
    Первая
    Na3PO4 + HOH ? Na2HPO4 + NaOH
    3Na+ + PO43- + HOH ? 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
    PO43- + HOH ? HPO42- + OH-
    раствор имеет щелочную среду.
    3. Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 10 %, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 4 моль оксида углерода(IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.
    Решение
    Х моль 4 моль
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
    1 моль 1 моль
    4 x (2*23 + 12 + 48) = 424 г карбоната натрия вступило в реакцию. это 90%,
    а Х – 100%
    Х = 424*100 / 90 = 471,1 г
    Ответ: 471,1 г.
    Тестовые задания
    1. 2)
    2. 1)

  3. Doujora Ответить

    Решение задачи:
    ответ: гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабой кислотой. это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами
    или
    (на которые незначительно диссоциирует вода). например:
    (кислая среда)
    соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
    соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
    (щелочная среда)
    если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. в этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза.

    – ацетат аммония

  4. ЛюБиМа Им ОдНиМ Ответить

    Решебник по химии за 9 класс (Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, 1999 год), №8 к главе «Глава I §§ 4-6 стр. 20».
    Все задачи >
    Условие задачи: Вопрос № 8 Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.
    Ответ: Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабой кислотой. Это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами
    или
    (на которые незначительно диссоциирует вода). Например:
    (кислая среда)
    Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
    Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
    (щелочная среда)
    Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. В этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза.

    — ацетат аммония

  5. Thonadar Ответить

    Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону), сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону) или слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону). Рассмотрим более конкретно.

    Гидролиз солей по аниону

    Разберем на примере ацетата калия (CH3COOK). Соль образована гидроксидом калия (KOH– сильное) и уксусной кислотой (CH3COOH– слабая). Одноосновная. Запишем уравнение гидролиза:
    CH3COOK ↔ СH3COO— + K+ (диссоциация соли);
    СH3COO— + K+ + HOH ↔ CH3COOH + K+ + OH— (ионное уравнение);
    CH3COOK + H2O↔ CH3COOH + KOH (молекулярное уравнение).
    Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

    Гидролиз солей по катиону

    Разберем на примере нитрата бериллия (Be(NO3)2). Соль образована гидроксидом бериллия (Be(OH)2 – слабое) и азотной кислоты (HNO3 – сильная). Запишем уравнение гидролиза:
    а) первая ступень
    Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
    Be2+ + 2NO3— + HOH ↔ BeOH+ + H+ + 2NO3— (ионное уравнение);
    Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 + HNO3 (молекулярное уравнение).
    б) вторая ступень
    Be(OH)NO3 ↔ BeOH+ + NO3— (диссоциация соли);
    BeOH+ + NO3— + HOH ↔ Be(OH)2 + H+ + 2NO3— (ионное уравнение);
    Be(OH)NO3 + HOH ↔ Be(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение).
    Наличие ионов водорода свидетельствует о кислом характере среды.

    Гидролиз солей и по катиону, и по аниону

    Разберем на примере сульфида серы (FeS). Соль образована гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2 – слабое) и сероводородной кислоты (H2S – слабая). Запишем уравнение гидролиза:
    FeS ↔ Fe2+ + S2- (диссоциация соли);
    FeS — + HOH ↔ Fe(OH)2↓+ H2S↑ (молекулярное уравнение).
    Уравнение в ионной форме в этом случае не записывают. Среда нейтральная.

    Примеры решения задач

  6. --ПугАвка-- Ответить

    Ответ оставил Гость
    Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда) Начнем с того, что такое гидролиз. Вообще говоря, гидролиз – это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H?OH? Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ !! Теперь, какие подвергаются, какие нет. по типу гидролиза соли делят на четыре типа: 1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ 2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ 3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ 4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились…Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу. Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое. Значит, вот у нас есть соль, например  NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое. Сначала берем из соли металл. В нашем случае – натрий Na. Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде – растворим, щелочь – значит основание сильное Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.) Cl Записываем соответствующую хлору кислоту – HCl Смотрим какая кислота – сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3) Теперь делаем вывод по соли NaCl – соль сильного основания и сильной кислоты. С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как – напиши в ЛС, разберемся Разберем первый тип. когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА. Когда у нас сильное основание – сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота , это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3) Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота – гидролиз по аниону(анион – это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды. Пример: Na2SiO3, смотрим на металл – NaOH – сильное? Силач:D сильное основание. Смотрим на кислоту – SiO3 – H2SiO3 – слабенькая… Гидролиз по аниону. Пишем: SiO??? + H?OH? = HSiO?? + OH?, к кислотному остатку присоединиться H?(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза – HSiO?? – гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH?)  кричат нам, что среда ой какая щелочная. В молекулярном виде:  Na?SiO? + H?O = NaHSiO? + NaOH Теперь 3 тип  Слабое основание, сильная кислота . Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание – значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная  Пример: ZnCl? – самый лучший пример. Смотрим на металл Zn – его основание Zn(OH)? – смотрим – нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля))) Смотрим на кислоту – Cl – HCl – сильная кислота.  Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание Пишем  Zn?? + H?OH? = ZnOH? + H? опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH?. Образующиеся протоны(катионы) водорода H? шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D) В молекулярном виде: ZnCl? + H?O = ZnOHCl + HCl Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота. Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная. Пример: (NH?)?CO? Смотрим на основание – NH?? катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония – NH?OH – слаааааабенькое преслаабенькое. Смотрим на кислоту: CO??? – H?CO? тоже ошшень слабая.  И гидролизуем оба иона: NH?? + H?OH? = NH?OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH? и H?O ) + H? = NH? + H?O + H? CO??? + H?OH? = CO? + H?O + OH? В итоге получим: (NH?)?CO? + 2H?O = 2NH? + CO? + 3H?O Теперь твои примеры: Нитрат цинка: Zn(NO?)?  Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен) соль слабого основания, сильной кислоты. Гидролиз пойдет по катиону: Zn?? + H?OH? = ZnOH? + H? среда кислая. Zn(NO?)? + H?O = Zn(OH)NO? + HNO? Второй пример: сульфат калия K?SO? – тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная. Третий пример. сульфид натрия. натрий издали уже манит – сильный, а сульфиду соответствует H?S – она слабовата будет, по аниону гидролиз будет. S?? + H?OH? = HS? + OH?, щелочная среда. Молекулярное уравнение: Na?S + H?O = NaHS + NaOH Вот так вот:D Если возникли вопросы – задавай)

  7. vip...Осторожно БРЮНЕТКА.НеЗаБуДкА Ответить

    Ответ оставил Гость
    Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда)
    Начнем с того, что такое гидролиз.
    Вообще говоря, гидролиз – это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H?OH?
    Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!
    Теперь, какие подвергаются, какие нет.
    по типу гидролиза соли делят на четыре типа:
    1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
    2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
    3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
    4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
    Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились…Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.
    Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.
    Значит, вот у нас есть соль, например  NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.
    Сначала берем из соли металл. В нашем случае – натрий Na.
    Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде – растворим, щелочь – значит основание сильное
    Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)
    Cl Записываем соответствующую хлору кислоту – HCl Смотрим какая кислота – сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)
    Теперь делаем вывод по соли NaCl – соль сильного основания и сильной кислоты.
    С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как – напиши в ЛС, разберемся
    Разберем первый тип.
    когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.
    Когда у нас сильное основание – сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная
    Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)
    Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота – гидролиз по аниону(анион – это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.
    Пример:
    Na2SiO3, смотрим на металл – NaOH – сильное? Силач:D сильное основание.
    Смотрим на кислоту – SiO3 – H2SiO3 – слабенькая…
    Гидролиз по аниону.
    Пишем:
    SiO??? + H?OH? = HSiO?? + OH?, к кислотному остатку присоединиться H?(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза – HSiO?? – гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH?)
    кричат нам, что среда ой какая щелочная.
    В молекулярном виде:
    Na?SiO? + H?O = NaHSiO? + NaOH
    Теперь 3 тип
    Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание – значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная
    Пример:
    ZnCl? – самый лучший пример.
    Смотрим на металл Zn – его основание Zn(OH)? – смотрим – нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))
    Смотрим на кислоту – Cl – HCl – сильная кислота.
    Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание
    Пишем
    Zn?? + H?OH? = ZnOH? + H? опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH?. Образующиеся протоны(катионы) водорода H? шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)
    В молекулярном виде:
    ZnCl? + H?O = ZnOHCl + HCl
    Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.
    Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.
    Пример:
    (NH?)?CO?
    Смотрим на основание – NH?? катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония – NH?OH – слаааааабенькое преслаабенькое.
    Смотрим на кислоту: CO??? – H?CO? тоже ошшень слабая.
    И гидролизуем оба иона:
    NH?? + H?OH? = NH?OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH? и H?O ) + H? = NH? + H?O + H?
    CO??? + H?OH? = CO? + H?O + OH?
    В итоге получим:
    (NH?)?CO? + 2H?O = 2NH? + CO? + 3H?O
    Теперь твои примеры:
    Нитрат цинка: Zn(NO?)?
    Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)
    соль слабого основания, сильной кислоты.
    Гидролиз пойдет по катиону:
    Zn?? + H?OH? = ZnOH? + H? среда кислая.
    Zn(NO?)? + H?O = Zn(OH)NO? + HNO?
    Второй пример:
    сульфат калия K?SO? – тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.
    Третий пример.
    сульфид натрия.
    натрий издали уже манит – сильный, а сульфиду соответствует H?S – она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.
    S?? + H?OH? = HS? + OH?, щелочная среда.
    Молекулярное уравнение:
    Na?S + H?O = NaHS + NaOH
    Вот так вот:D Если возникли вопросы – задавай)

  8. Ironforge Ответить

    какие соли подвергаются гидролизу и почему? объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия

    Ответы:

    Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда)
    Начнем с того, что такое гидролиз.
    Вообще говоря, гидролиз – это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H?OH?
    Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!
    Теперь, какие подвергаются, какие нет.
    по типу гидролиза соли делят на четыре типа:
    1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
    2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
    3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
    4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
    Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились…Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.
    Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.
    Значит, вот у нас есть соль, например  NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.
    Сначала берем из соли металл. В нашем случае – натрий Na.
    Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде – растворим, щелочь – значит основание сильное
    Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)
    Cl Записываем соответствующую хлору кислоту – HCl Смотрим какая кислота – сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)
    Теперь делаем вывод по соли NaCl – соль сильного основания и сильной кислоты.
    С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как – напиши в ЛС, разберемся
    Разберем первый тип.
    когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.
    Когда у нас сильное основание – сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная
    Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)
    Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота – гидролиз по аниону(анион – это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.
    Пример:
    Na2SiO3, смотрим на металл – NaOH – сильное? Силач:D сильное основание.
    Смотрим на кислоту – SiO3 – H2SiO3 – слабенькая…
    Гидролиз по аниону.
    Пишем:
    SiO??? + H?OH? = HSiO?? + OH?, к кислотному остатку присоединиться H?(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза – HSiO?? – гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH?)
    кричат нам, что среда ой какая щелочная.
    В молекулярном виде:
    Na?SiO? + H?O = NaHSiO? + NaOH
    Теперь 3 тип
    Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание – значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная
    Пример:
    ZnCl? – самый лучший пример.
    Смотрим на металл Zn – его основание Zn(OH)? – смотрим – нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))
    Смотрим на кислоту – Cl – HCl – сильная кислота.
    Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание
    Пишем
    Zn?? + H?OH? = ZnOH? + H? опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH?. Образующиеся протоны(катионы) водорода H? шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)
    В молекулярном виде:
    ZnCl? + H?O = ZnOHCl + HCl
    Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.
    Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.
    Пример:
    (NH?)?CO?
    Смотрим на основание – NH?? катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония – NH?OH – слаааааабенькое преслаабенькое.
    Смотрим на кислоту: CO??? – H?CO? тоже ошшень слабая.
    И гидролизуем оба иона:
    NH?? + H?OH? = NH?OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH? и H?O ) + H? = NH? + H?O + H?
    CO??? + H?OH? = CO? + H?O + OH?
    В итоге получим:
    (NH?)?CO? + 2H?O = 2NH? + CO? + 3H?O
    Теперь твои примеры:
    Нитрат цинка: Zn(NO?)?
    Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)
    соль слабого основания, сильной кислоты.
    Гидролиз пойдет по катиону:
    Zn?? + H?OH? = ZnOH? + H? среда кислая.
    Zn(NO?)? + H?O = Zn(OH)NO? + HNO?
    Второй пример:
    сульфат калия K?SO? – тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.
    Третий пример.
    сульфид натрия.
    натрий издали уже манит – сильный, а сульфиду соответствует H?S – она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.
    S?? + H?OH? = HS? + OH?, щелочная среда.
    Молекулярное уравнение:
    Na?S + H?O = NaHS + NaOH
    Вот так вот:D Если возникли вопросы – задавай)

  10. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *