Какой смысл имеет слово относительная в химии?

6 ответов на вопрос “Какой смысл имеет слово относительная в химии?”

  1. DamionSleeper Ответить

    1. Определите, во сколько раз масса атома серы больше массы атома водорода и массы атома кислорода.
    Для расчетов нам вовсе не нужно знать массы атомов указанных химических элементов. Достаточно знать их относительные атомные массы (а.е.м.), которые можно посмотреть в таблице Менделеева.
    Относительная атомная масса серы 32, водорода 1, а кислорода 16. Таким образом, Масса атома серы будет больше массы атома водорода в 32 раза и больше массы атома кислорода в 2 раза.
    2. Дайте определение понятия «относительная атомная масса». Какой смысл имеет слово «относительная»?
    Относительная атомная масса — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Определяется как отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы нейтрального атома изотопа углерода 12C.
    википедия
    Я бы сформулировал так: относительной атомной массой называют безразмерную величину, показывающую отношение атомной массы химического элемента, к 1/12 массы атома изотопа углерода 12C.
    Смысл слова «относительная» заключается как раз в том, что это безразмерная величина, показывающая отношение атомной массы химического элемента к условной единице (1/12 массе атома изотопа углерода 12C).
    3. Используя периодическую таблицу Д. И. Менделеева, найдите значения относительных атомных масс элементов натрия, бария, серы, хлора, брома и аргона.
    Na (натрий) 23 а.е.м.
    Ba (барий) 137 а.е.м.
    S (сера) 32 а.е.м.
    Cl (хлор) 35.5 а.е.м.
    Br (бром) 80 а.е.м.
    Ar (аргон) 40 а.е.м.

    Тестовые задания

    1. Установите соответствие между химическим элементом и его относительной атомной массой.
    1. Водород.
    2. Сера.
    3. Кислород.
    4. Углерод.
    А. 32
    Б. 16
    В. 1
    Г. 12
    Д. 14
    Ничего сложного, достаточно заглянуть в таблицу Менделеева.
    1 — В
    2 — А
    3 — Б
    4 — Г
    2. В состав молекулы какого-либо вещества может входить элемент кислород массой.
    А. 8 а.е.м.
    Б. 6 а.е.м.
    В. 16 а.е.м.
    Г. 24 а.е.м.
    Химический элемент кислород имеет относительную атомную массу 16 а.е.м.
    Ответ: В 16 а.е.м.

  2. vadim130979 Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  3. elena093 Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  4. RootHabr Ответить

    Лишь спустя некоторое время, в 19-м веке, Дальтон предложил вести расчёт по самому лёгкому химическому элементу – водороду. На лекциях своим студентам он демонстрировал на вырезанных из дерева фигурках, как соединяются атомы. По другим элементам он использовал данные, ранее полученные другими учёными.
    По экспериментам Лавуазье в воде содержится пятнадцать процентов водорода и восемьдесят пять процентов кислорода. Имея эти данные, Дальтон рассчитал, что относительная атомная масса элемента, входящего в состав воды, в данном случае кислорода, составляет 5,67. Ошибочность его расчётов связана с тем, что он считал неверно относительно количества атомов водорода в молекуле воды.
    По его мнению, на один атом кислорода приходился один атом водорода. Воспользовавшись данными химика Остина о том, что в составе аммиака 20 процентов водорода и 80 процентов азота, он рассчитал, чему равна относительная атомная масса азота. Имея этот результат, он пришёл к интересному выводу. Получалось, что относительная атомная масса (формула аммиака ошибочно была принята с одной молекулой водорода и азота) составляет четыре. В своих расчетах ученый опирался на периодическую систему Менделеева. По анализу он рассчитал, что относительная атомная масса углерода – 4,4, вместо принятых до этого двенадцати.

    Несмотря на свои серьёзные промашки, именно Дальтон первым создал таблицу некоторых элементов. Она претерпела неоднократные изменения ещё при жизни учёного.

  5. minakov_ml Ответить

    Химия
    – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также о фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий.
    Химический элемент
    – определённый вид атома имеющий название, порядковый номер, и положение в таблице Менделеева называют химическим элементом. В настоящее время известно 118 химических элементов, заканчивая Uuo (Ununoctium – Унуноктий). Каждый элемент обозначен символом, который представляет одну или две буквы из его латинского названия (водород обозначен буквой H – первой буквой его латинского названия Hydrogenium).
    Вещество
    – вид материи с определёнными химическими и физическими свойствами. Совокупность атомов, атомных частиц или молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии. Из веществ состоят физические тела (медь – вещество, а медная монета – физическое тело).
    Простое вещество
    – вещество, состоящее из атомов одного химического элемента: водород, кислород и т.д.
    Сложное вещество
    – вещество, состоящее из атомов разных химических элементов: кислоты, вода и др.
    Аллотропия
    – это способность некоторых химических элементов существовать в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Например: алмаз и уголь состоят из одного и того же элемента – углерода.
    Относительная атомная масса. Относительной атомной массой элемента называют отношение абсолютной массы атома к 1/12 части абсолютной массы атома изотопа углерода 12С. Обозначают относительную атомную массу элемента символом Аr, где r – начальная буква английского слова relative (относительный).
    Относительная молекулярная масса. Относительной молекулярной массой Мr называют отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С.
    Обратите внимание на то, что относительные массы по определению являются безразмерными величинами.
    Таким образом, мерой относительных атомных и молекулярных масс избрана 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С, которая называется атомной единицей массы (а.е.м.):
    Моль.
    В химии чрезвычайное значение имеет особая величина – количество вещества.
    Количество вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул, ионов или других частиц) этого вещества, оно обозначается обычно n и выражается в молях (моль).
    Моль
    – это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопа 12С.
    Число Авогадро. Определение моля базируется на числе структурных единиц, содержащихся в 12 г углерода. Установлено, что данная масса углерода содержит 6,02× 1023 атомов углерода. Следовательно, любое вещество количеством 1 моль содержит 6,02× 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
    Число частиц 6,02 × 1023 называется числом Авогадро или постоянной Авогадро и обозначается NA:

  6. /DiOs Ответить

    Атомный номер (порядковый номер) Z – номер химического элемента, определяемый по периодической системе элементов. Атомный номер элемента показывает количество протонов и электронов в элементе.
    Атомная масса, а точнее относительная атомная масса – масса атома, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.). Она определяется как отношение массы данного атома к 1/12 массы нейтрального изотопа углерода 12С.
    К понятию атомная масса близко понятие массовое число А – сумма чисел протонов и нейтронов (нуклонов) атома. Но численно оно равно только для изотопа углерода 12С, для остальных элементов массовое число – целочисленное значение, а относительная атомная масса нет. Например: массовое число изотопа водорода равно 1, а относительная атомная масса 1,00794 (см картинку)
    А что такое изотопы?
    Изотоп – атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (следовательно, и количество электронов), но различное число нейтронов (следовательно, различные массовые числа). Например, элемент водород имеет семь изотопов, но наиболее всем известны и чаще всего встречаются из них три: 1Н протий, 2Н дейтерий и 3Н тритий.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *