Сколько химических элементов известно в настоящее время?

10 ответов на вопрос “Сколько химических элементов известно в настоящее время?”

  1. igaryan9 Ответить

    Химический элемент – это совокупность атомов, ядра которых имеют одинаковый заряд. Для каждого элемента предусмотрено свое наименование на латыни и уникальный символ. Различные правила относительно деятельности ученые в этой области регламентируются международной организацией МСТПХ (Международный союз теоретической и прикладной химии).
    Систематизированы они в Периодической системе химических элементов – таблице Менделеева. Над ее разработкой Дмитрий Менделеев, выдающийся русский ученый, трудился в 1869-1871 годах.
    Таблица Менделеева (1869-1905)Открытие периодического закона – именно его заслуга. Суть данного закона заключается в том, что свойства элементов имеют периодическую зависимость от их атомного веса, так же, как и свойства тел, которые данные элементы образуют.

  2. zeidlic Ответить

    
    1. Что такое химический элемент?
    Ответ. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Дмитрия Ивановича Менделеева
    2. Сколько химических элементов известно в настоящее время?
    Ответ. Химических элементов в природе выявлено около 90. Почему около? Потому, что среди элементов с порядковым номером менее 92 (до урана) в природе отсутствуют технеций (43) и франций (87). Практически нет астата (85).С другой стороны, и нептуний (93) и плутоний (94) (нестабильные трансурановые элементы) обнаруживаются в природе там, где встречаются урановые руды. Все элементы следующие после плутония Pu в периодической системе Д.И.Менделеева в земной коре полностью отсутствуют, хотя некоторые из них несомненно образуются в космосе во время взрывов сверхновых звёзд. Но долго они не живут…
    К настоящему времени ученые синтезировали 26 трансурановых элементов, начиная с нептуния (N=93) и заканчивая элементом с номером N=118 (номер элемента соответствует числу протонов в ядре атома и числу электронов вокруг ядра атома).
    Трансурановые химические элементы от 93 до 100 получают в ядерных реакторах, а остальные – в результате ядерных реакций на ускорителях частиц.
    3. Какие вещества называют неорганическими?
    Ответ. Неорганические вещества (неорганические соединения) — химические соединения, не являющиеся органическими, то есть, не содержащие углерода, а также некоторые углеродсодержащие соединения (карбиды, цианиды, карбонаты, оксиды углерода и некоторые другие вещества, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические вещества не имеют характерного для органических веществ углеродного скелета.
    4. Какие соединения называют органическими?
    Ответ. Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов). Органические соединения, кроме углерода, чаще всего содержат элементы водород, кислород, азот, значительно реже — серу, фосфор, галогены и некоторые металлы (порознь или в различных комбинациях).
    5. Какие химические связи называют ковалентными?
    Ответ. Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
    Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.
    Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. Углы между двумя связями называют валентными.
    Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.
    Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные.
    Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.
    Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.
    Вопросы после §6
    1. Почему можно утверждать, что химический состав клетки является подтверждением единства живой природы и общности живой и неживой природы?
    Ответ. Химические элементы клетки. По химическому составу клетки разных организмов и даже клетки, выполняющие различные функции в одном многоклеточном организме, могут существенно отличаться друг от друга. В то же время разные клетки включают в себя практически одни и те же химические элементы. Сходство элементарного химического состава клеток разных организмов доказывает единство живой природы. Вместе с тем нет ни одного химического элемента, содержащегося в живых организмах, который не был бы найден в телах неживой природы. Это указывает на общность живой и неживой природы.
    2. Какие элементы относятся к макроэлементам?
    Ответ. Макроэлементы – химические элементы, содержащийся в теле живых организмов в концентрации от 0.001% до 70%. К макроэлементам относятся: кислород, водород, углерод, азот, фосфор, калий, кальций, сера, магний, натрий, хлор, железо и др
    3. В чём разница между микроэлементами и ультрамикроэлементами?
    Ответ. Главное различие в процентном содержании: для макроэлементов больше 0.01%, для микроэлементов — менее 0.001%. Ультрамикроэлементы содержатся в еще меньшем объеме — менее 0.0000001%. К ультрамикроэлементам относятся золото, серебро, ртуть, платина, цезий, селен. Функции ультрамикроэлементов на данный момент мало понятны. К микроэлементам относят бром, железо, йод, кобальт, марганец, медь, молибден, селен, фтор, хром, цинк. Чем меньше концентрация вещества в организме, тем труднее определить его биологическую роль.
    4. Почему считают, что углерод составляет химическую основу жизни?
    Ответ. Углерод имеет уникальные химические свойства фундаментальные для жизни. Сочетание свойств атома – размеры и количество неспаренных электронов на внешней орбитали, позволяет образовывать различные органические соединения.. Он может вступать в связь со многими атомами и их группами, образуя цепочки, кольца, составляющие скелет различных по химическому составу, строению, длине и форме органических молекул. Из них образуются сложные химические соединения, различающиеся по строению и функциям

  3. Юрик)) Ответить

    «Химический элемент» — это все атомы во Вселенной, относящиеся к определенному типу. Определение этого «типа» претерпевало за последние сотни лет множество изменений, начиная с работ Джона Дальтона, автора первой современной атомной теории, примирившей использовавшиеся еще в древнегреческой философии понятия «атом» и «элемент» (кстати говоря, в ряде европейских языков слово element переводится еще и как «стихия»). Как известно, в исходной формулировке Периодического закона Менделеева фигурирует атомный вес, который, по мнению великого ученого, и определял периодические изменения свойств элементов. По состоянию на сегодняшний день в Периодическом законе свойством, которое определяет, к какому элементу относится атом, является заряд его ядра (эквивалентен количеству протонов в ядре). Например, если у нас есть атом с одним протоном в ядре, это всегда водород: это соответствие однозначно и работает в обе стороны.
    Современные версии Периодической таблицы организованы таким образом, что элементы расположены в порядке возрастания заряда ядра, что более фундаментально. Интересный момент в истории химии заключается в том, что Менделеев, разумеется, не представлял себе, что в атоме есть положительно заряженное ядро, потому что работал до соответствующих экспериментов Резерфорда, но интуитивно расположил некоторые из элементов не в порядке увеличения атомного веса (хоть это и был его основной критерий), а в порядке изменения химических свойств соединений с участием атомов этих элементов. В итоге подобный подход был оправдан: когда новый критерий организации элементов стал общепринятым, эти ячейки остались на своих местах. Более того, все предсказанные Менделеевым элементы, которые должны были располагаться в «пустых» на тот момент ячейках таблицы, в итоге были обнаружены, а свойства простых веществ, образованных атомами этих элементов, находились в хорошем соответствии с его предсказаниями.
    Чаще всего используются две версии Периодической таблицы. В обоих случаях это прямоугольная таблица из ячеек одинакового размера, расположенных в рядах (называются периодами) и колонках (называются группами). В короткопериодной таблице d-элементы расположены в две строчки, а в длиннопериодной они расположены в одну строчку в периоде. Именно длиннопериодная версия рекомендована ИЮПАК (Международный союз теоретической и прикладной химии — орган, который определяет всю химическую номенклатуру). Этот стандарт отображения принят во всем мире, но в наших школах почему-то к нему никак не привыкнут: короткопериодная версия таблицы все еще широко используется в российском образовании.

  4. DeM@KS Ответить

    Как графически отображать Периодический закон?
    Можно с полной уверенностью сказать, что к своей современной формулировке Периодический закон пришел к 1930-м годам. В результате работ Генри Мозли, Антониуса ван ден Брука, Джеймса Чедвика и Нильса Бора менделеевская формулировка «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса» сменилась на «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов». Причина периодической повторяемости свойств тоже была обнаружена — периодическое повторение строения внешнего электронного уровня атома.
    Периодической системе повезло меньше. Да, конечно, она стала символом, и мы по висящей на стене таблице безошибочно узнаем кабинет химии в любой школе. Проблема в том, что в разных школах, которые могут находиться даже в одном городе, мы сможем увидеть разные версии Периодических систем. О едином видении графического представления Периодического закона до сих пор идут активные дебаты.
    Сегодня одновременно существуют короткопериодные и длиннопериодные версии Периодической системы. Есть варианты, в которых водород находится в одной группе с щелочными металлами (причина: у водорода, как и у щелочного металла один электрон на внешнем уровне). Есть таблицы, в которых водород стоит с галогенами (причина — водороду, как и галогену, нужно получить всего лишь один электрон до полного заполнения своего внешнего-валентного слоя). Все эти разночтения объясняются тем, что Периодическая система изначально составлялась Менделеевым с возможностью изменения, а сейчас разные исследователи выбирают тот вариант системы, который больше им по душе. Что же касается высшего арбитра в спорах о законах и определениях в химии — Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC), — в отношении Периодической системы эта организация ограничивается только рекомендациями, вероятно до сих пор самостоятельно не определившись, как должна выглядеть «единственно правильная» таблица Менделеева.
    Нерешительность IUPAC связана с тем, что ученые до сих пор ведут споры об оптимальной конфигурации Периодической системы. Чаще всего эти споры выливаются в противостояние условных «химиков» и не менее условных «физиков». «Химики» считают, что расположение элементов в Периодической системе должно определяться свойствами элемента. По мнению «физиков», химические свойства —это критерий, который сложно измерить количественно (а для искусственно синтезированных трансфермиевых элементов — просто невозможно), и их следует заменить чем-то более фундаментальным, взяв за основу электронную конфигурацию химического элемента. Именно эти противоречия и приводят в конечном итоге к таблицам с разным положением водорода, гелия, элементов третьей группы и ряда других.
    Нетрудно заметить, что противоречия сегодняшнего дня о внешнем облике Периодической системы кроются в истории Периодического закона и объяснении его причин с помощью электронных явлений и квантовой механики. Еще до идеи о том, что порядковый номер атома в таблице имеет какой-то смысл, Менделеев окончательное решение о положении элемента принимал, опираясь на химические свойства. Хотя и расставлял элементы по мере увеличения атомного веса.
    Открытие протонов и электронов привело к созданию квантовой механики, электронных уровней и подуровней атома. Эти открытия объяснили Периодический закон и попытались внести логику в его графическое отображение. Квантовая механика позволила понять ученым, что свойства химических элементов определяются их электронной конфигурацией, а близость химических свойств — одинаковым строением внешнего электронного слоя. Предложенное в 1936 году немецким ученым Эрвином Маделунгом и уточненное в 1951 году Всеволодом Клечковским правило заполнения электронных уровней и подуровней — орбиталей подробно объясняло принципы организации Периодической системы.

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *