В каких состояниях находится вода в природе?

9 ответов на вопрос “В каких состояниях находится вода в природе?”

  1. DONwerewolf Ответить

    О трех агрегатных состояниях воды узнал от старшего на 6 лет брата, хваставшегося своими знаниями, неизвестной для 9-летнего меня науки – физики. Для меня, как для любого ребенка рожденного в средней полосе северного полушария, любимое состояние воды в природе – снег. В детстве каждая зима ассоциировалась, прежде всего, с игрой в снежки, катанием на санках и, конечно же, новогодними праздниками. В оттепель огромное удовольствие вызывала возможность совместно с родителями и старшим братом слепить снеговика.

    Как весело использовать твердое состояние воды в зимнюю пору

    Слепить снеговика — дело нехитрое. Инструкцию по лепке снежной бабы не дают забыть собственные дети:
    Скатайте 3 разных по величине снежных шара.
    Установите снежные комья друг на друга. Снизу – самый большой, сверху – маленький.
    Вместо рук можно использовать сухие ветки деревьев.
    На голову, вместо шапки, наденьте ведро.
    Для носа лучше всего использовать сырую морковку.
    Глаза и рот можно изобразить с помощью камешков или угля.
    Обмотайте стык верхних снежных шаров шарфом.
    Снеговик готов.
    Зимой, помимо снега, вода приобретает другие прекрасные эстетические формы:
    Иней. Особенно красиво смотрится в колодцах.
    Лед. Прекрасный способ развлечься, катаясь на коньках или спускаясь с горки.
    Наледь на окнах. Узорам, созданным конденсатом и морозом, позавидует любой художник-импрессионист.

    Где лучше наблюдать разные состояния воды в природе

    Путешествие в Исландию оставило неизгладимые впечатления. Природа северного острова поражает. В долине гейзеров воду одновременно можно наблюдать в трех агрегатных состояниях: жидком (озера), газообразном (выбросы пара гейзеров) и твердом (заснеженные пики гор). Наиболее впечатлила экскурсия на самый большой ледник Исландии – Ватнайёкюдль. Масштабы законсервированной в леднике толщи пресной воды впечатляют. Замороженная водная масса занимает больше 8000 квадратных метров площади. Питается ледник из подземных озер и занимает 8% территории острова. В толще льда есть пещера с кристально чистым голубым сводом. Замерзшая пещера – самое прекрасное состояние воды в природе из увиденных мной воочию.

  2. Truebrew Ответить

    Ни для кого не секрет, что вода способна пребывать всего в трёх агрегатных состояниях:
    твёрдом;
    парообразном;
    и жидком.
    Примерами таких состояний в окружающей нас природе могут послужить снегопады, воздушные облака и дожди… Но все эти элементы так или иначе состоят из воды. Дело лишь в её агрегатном состоянии.
    Каждое из трёх состояний воды уникально и сильно отличается от других. Именно поэтому их стоит рассмотреть отдельно.

    Свойства твёрдого состояния воды

    Как известно, во всех твёрдых телах молекулы совершают свои движения лишь вокруг фиксированных центров (не выходят за свои рамки). Говоря о ледяных телах, то они отличаются следующими свойствами:
    хрупкостью;
    сохранением своей формы;
    способностью держать на поверхности достаточно тяжёлый вес;
    плохой проводимостью тепла.
    К тому же, лёд не тонет в воде.

    Свойства жидкого состояния воды

    Молекулы жидкой воды, по сравнению со льдом, имеют куда больший простор для передвижений. Она обладает такими свойствами, как:
    текучесть;
    возможность расширяться и сжиматься;
    принятие любой формы;
    растворение определённых веществ.
    К тому же, чистая вода бесцветна и не имеет запаха.

    Свойства газообразного состояния воды

    Водяной пар в больших количествах содержится в тропосфере. Он отличается:
    повышенной теплоёмкостью;
    способностью быстро переходить в жидкое состояние;
    большой скоростью распространения.
    Примечательно, что холодная и горячая вода обладают совершенно разным весом (горячая — легче, холодная — тяжелее). Поэтому в океане вода расслаивается и организует жизнь в виде «этажей».
    Ещё одним важным свойством воды является её нетоксичность. Именно поэтому она является основой всей жизни на планете.
    Вода действительно обладает великим множеством удивительных свойств. Здесь же были названы самые важные из них.

  3. струга Ответить

    Каждый школьник знает, что вода – это основа всего живого на Земле. Все люди состоят на 80 % из воды. Большинство из нас слово “вода” ассоциируют с жидкостью, но забывают о двух других ее состояниях – газообразном состоянии паре и твёрдой агрегатной форме льде.
    с жидким состоянием воды мы встречаемся каждый день – это обычная вода, которая бежит с крана, обычная река или море, идущий дождик;
    мы дышим воздухом, а в нем есть капельки воды в газообразном состоянии. Так же вода переходит в пар во время кипения;
    замершая вода превращается в лед. Зимой, выйдя на улицу, мы видим его везде – это замершая вода, река или ледники в горах. Посмотрите в свою морозилку – там тоже можно увидеть лед.

    Почему вода может менять свое состояние

    Работая в школе учителем, всегда слышала один интересный детский вопрос: почему вода на нашей планете находится в разных состояниях? Ответ очень простой. Температура меняет состояние воды.
    Почему зимой всегда есть лед? Потому что температура воздуха ниже 0 градусов и вода затвердевает. Когда вода нагревается до 100 градусов, то она переходит в пар.

    Как можем ценить воду на Земле

    Хорошо,что есть вода на земле во всех трех состояниях. Она может перейти из одного состояния в другое. Мы без воды просто не смоли бы жить. В нашей Галактике на многих планетах нет жизни. А Вы не задумались почему? Возможно, потому что там нет вообще никакой воды и воздуха. Так что нам очень повезло! Помните, что мы должны относится бережно ко всем водным объектам. А это означает, что нужно экономить воду и не загрязнять её!

  4. Mavenis Ответить

    Вода — основа жизни и в природе она может находиться в трех
    основных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном. Однако, искусственно можно
    создать условия, при которых вода переходит в состояние плазмы.

    В этой статье мы разберем, почему вода может быть в жидком,
    твердом и газообразном состояниях, и при каких условиях меняются ее агрегатные
    состояния.
    Жидкое состояние воды в природных условиях планеты Земля
    преобладает.

    Твердое состояние воды

    Вода в твердом состоянии – это лёд и снег. Некоторые не
    понимают, к какому агрегатному состоянию воды относится иней. Конечно, к
    твёрдому! Это мелкая ледяная крошка, замерзшие капли росы.
    Твердая – это замороженная вода. Когда она замерзает, ее
    молекулы отодвигаются подальше друг от друга, делая лед менее плотным, чем
    жидкость, т.е. вода в твердом состоянии занимает больший объем, чем в жидком.
    Большинство веществ при снижении температуры сжимается, а
    вода – расширяется, и в этом ее уникальная особенность.
    Замерзает – это значит, что при 0 градусов Цельсия вода
    кристаллизуется и переходит из жидкого состояния в твердое. Наличие в воде
    солей снижает температуру замерзания.
    На школьных олимпиадах встречается такой интересный вопрос:
    какой металл, находясь в расплавленном состоянии, может заморозить воду? Ответ
    – ртуть, которая начинает плавиться при температуре -39 градусов Цельсия.
    Понятно, что жидкая ртуть при температуре от -38 до 0 способна заморозить воду,
    отбирая у нее тепло.
    Несмотря на то, что самое распространенное на нашей планете
    — жидкое состояние воды, значительная ее часть (2/3 всех пресноводных запасов)
    находится в замороженном виде. Площадь ледников – около 11% всей суши Земли.
    Если жидкое состояние пресной воды переходит в твердое при 0
    градусов Цельсия, то морская вода средней солености замерзает примерно при -1,8
    градусах Цельсия.

    Жидкое состояние воды

    Вода в жидком состоянии встречается на нашей планете не
    только в реках и океанах. Облака состоят из крошечных капелек воды и
    кристалликов льда, и дождь – это тоже жидкая вода.
    Также вода в жидком состоянии просачивается через почву и
    образует подземные водные горизонты, из которых черпается основная масса
    питьевой воды.

    Вода в жидком состоянии отличается высокой прилипчивостью к
    различным твердым материям. Сама по себе она не является «влажной», но легко
    делает влажными большинство твердых материалов.
    Жидкая вода легко переходит в твердое и газообразное
    состояние. Главным образом, это зависит от температуры. Но свою роль играет и
    давление.
    Физический переход воды из жидкого состояния в газообразное
    называется испарением, потому что газообразное состояние воды называется паром.
    Как жидкое состояние воды превращается в газообразное? Когда
    мы кипятим воду, она превращается из жидкости в газ, или водяной пар. Когда его
    часть остывает, мы видим небольшое облако, которое и называют паром. Хотя, если
    мы его видим, то это уже жидкое состояние воды, т.е. скопление ее
    микроскопических капелек.
    Пар — это вода в газообразном состоянии, которое образуется,
    когда вода кипит или испаряется. Настоящий пар невидим; однако слово «пар»
    часто ошибочно относят к влажному пару, видимому туману, как аэрозолю водяных
    капель, образующихся при конденсации водяного пара.
    И тут всплывает такое понятие, как «точка росы». Это
    температура воздуха, которая меняется в зависимости от давления и влажности,
    ниже которой водный пар начинает конденсироваться в водяные капли и образуется
    роса. Т.е. агрегатное состояние воды из газообразного состояния меняется на
    жидкое.
    Закипает жидкая пресная вода при 100°C (градусах Цельсия)
    или 212°F (градусах Фарингейта), в условиях нормального атмосферного давления.
    Чем ниже давление (например, в горах), тем выше температура кипения.

    Состояние газа

    Итак, вода в газообразном состоянии – это пар. Утверждение,
    что большая часть воды в гидросфере находится в газообразном состоянии – не
    верно.
    Не все хорошо себе представляют, в каком состоянии вода
    способна испаряться. Оказывается, вода в твердом состоянии испаряется так же,
    как и жидкая, только медленнее! Скорость испарения зависит от температуры. Т.е.
    в газообразное состояние вода может переходить прямо из твердого, минуя жидкое.

    Испаренная с поверхности Земли вода в газообразном состоянии
    образует облака и тучи

    Четвертое агрегатное состояние: плазма

    Все знают, в каких трех состояниях вода находится в
    окружающей природе. Однако, ученые знают и четвертое состояние воды – плазму,
    которую называют гидроплазмой.
    Водяной пар можно нагреть до такой температуры (2 200 -13
    900°С, или 4 000- 25 000 ° F), что молекулы воды распадаются и получается
    просто смесь атомов водорода и кислорода в виде плазмы. Там динамически может
    присутствовать некоторое количество молекул воды, но всё равно эта смесь ионов
    и молекул будет водородно-кислородной плазмой.
    Вообще плазма – это такое состояние вещества, которое
    настолько насыщено энергией, что от атомов отлетают электроны. Не говоря уже о
    разрушении молекулярных структур и кристаллических решеток.
    Плазменное состояние воды в природе не встречается, однако оно
    всё больше интересует ученых в плане возобновляемых источников энергии. Очень
    заманчивая идея – получение из воды топлива в виде горючего водорода, который
    реагирует с кислородом и опять образует воду…

    Как меняются агрегатные состояния

    В принципе, агрегатное (физическое) состояние воды, как и
    любого другого вещества, зависит от температуры и давления. В природных
    условиях Земли возможны только три состояния веществ: твёрдое, жидкое и
    газообразное. Это и есть ответ на вопрос «в каких трех состояниях вода
    находится в природе».

  5. разъеба Ответить

    Молекула воды имеет угловое строение; входящие в ее состав ядра образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два протона, а в вершине — ядро атома кислорода, Межъядерные расстояния О–Н близки к 0,1 нм, расстояние между ядрами атомов водорода равно примерно 0,15 нм. Из восьми электронов, составляющих внешний электронный слой атома кислорода в молекуле воды
    две электронные пары образуют ковалентные связи О–Н, а остальные четыре электрона представляют собой две неподеленных электронных пары.
    Атом кислорода в молекуле воды находится в состоянии -гибридизации. Поэтому валентный угол НОН (104,3°) близок к тетраэдрическому (109,5°). Электроны, образующие связи О–Н, смещены к более электроотрицательному атому кислорода. В результате атомы водорода приобретают эффективные положительные заряды, так что на этих атомах создаются два положительных полюса. Центры отрицательных зарядов неподеленных электронных пар атома кислорода, находящиеся на гибридных – орбиталях, смещены относительно ядра атома и создают два отрицательных полюса
    Молекулярная масса парообразной воды равна 18 и отвечает ее простейшей формуле. Однако молекулярная масса жидкой воды, определяемая путем изучения ее растворов в других растворителях оказывается более, высокой. Это свидетельствует о том, что в жидкой воде происходит ассоциация молекул, т. е. соединение их в более сложные агрегаты. Такой вывод подтверждается и аномально высокими значениями температур плавления и кипения воды. Ассоциация молекул воды вызвана образованием между ними водородных связей.
    В твердой воде (лед) атом кислорода каждой молекулы участвует в образовании двух водородных связей с соседними молекулами воды согласно схеме,
    в которой водородные связи показаны пунктиром. Схема объемной структуры льда изображена на рисунке. Образование водородных связей приводит к такому расположению молекул воды, при котором они соприкасаются друг с другом своими разноименными полюсами. Молекулы образуют слои, причем каждая из них связана с тремя молекулами, принадлежащими к тому же слою, и с одной — из соседнего слоя. Структура льда принадлежит к наименее плотным структурам, в ней существуют пустоты, размеры наименее плотным структурам, в ней существуют пустоты, размеры которых несколько превышают размеры молекулы .
    При плавлении льда его структура разрушается. Но и в жидкой воде сохраняются водородные связи между молекулами: образуются ассоциаты — как бы обломки структуры льда, — состоящих из большего или меньшего числа молекул воды. Однако в отличит от льда каждый ассоциат существует очень короткое время: постоянно происходит разрушение одних и образование других агрегатов. В пустотах таких “ледяных” агрегатов могут размещаться одиночные молекулы воды; при этом упаковка молекул воды становится более плотной. Именно поэтому при плавлении льда объем, занимаемый водой, уменьшается, а ее плотность возрастает.
    По мере нагревания воды обломков структуры льда в ней становится все меньше, что приводит к дальнейшему повышению плотности воды. В интервале температур от 0 до 4°С этот эффект преобладает над тепловым расширением, так что плотность воды продолжает возрастать. Однако при нагревании выше 4°С преобладает влияние усиления теплового движения молекул и плотность воды уменьшается. Поэтому при 4°С вода обладает максимальной плотностью.
    При нагревании воды часть теплоты затрачивается на разрыв водородных связей (энергия разрыва водородной связи в воде составляет примерно 25 кДж/моль). Этим объясняется высокая теплоемкость воды.
    Водородные связи между молекулами воды полностью разрываются только при переходе воды в пар.
    3. Диаграмма состояния воды. Диаграмма состояния (или фазовая диаграмма) представляет собой графическое изображение зависимости между величинами, характеризующими состояние системы, и фазовыми превращениями в системе (переход из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразной и т. д.). Диаграммы состояния широко применяются в химии. Для однокомпонентных систем обычно используются диаграммы состояния, показывающие зависимость фазовых превращений от температуры и давления; они называются диаграммами состояния в координатах Р—Т.
    На рисунке приведена в схематической форме (без строгого соблюдения масштаба) диаграмма состояния воды. Любой точке на диаграмме отвечают определенные значения температуры и давления.
    Диаграмма показывает те состояния воды, которые термодинамически устойчивы при определенных значениях температуры и давления. Она состоит из трех кривых, разграничивающих все возможные температуры и давления на три области, отвечающие льду, жидкости и пару.
    Рассмотрим каждую из кривых более подробно. Начнем с кривой ОА, отделяющей область пара от области жидкого состояния. Представим себе цилиндр, из которого удален воздух, после чего в него введено некоторое количество чистой, свободной от растворенных веществ, в том числе от газов, воды; цилиндр снабжен поршнем, который закреплен в некотором положении. Через некоторое время часть воды испарится и над ее поверхностью будет находиться насыщенный пар. Можно измерить его давление и убедиться в том, что оно не изменяется с течением времени и не зависит от положения поршня. Если увеличить температуру всей системы и вновь измерить давление насыщенного пара, то окажется, что оно возросло. Повторяя такие измерения при различных температурах, найдем зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры. Кривая ОА представляет собой график этой зависимости: точки кривой показывают те пары значений температуры и давления, при которых жидкая вода и водяной пар находятся в равновесии друг с другом — сосуществуют. Кривая ОА называется кривой равновесия жидкость–пар или кривой кипения. В таблице приведены значения давления насыщенного водяного пара при нескольких температурах.
    Температура
    Давление насыщенного пара
    Температура
    Давление насыщенного пара
    кПа
    мм рт. ст.
    кПа
    мм рт. ст.
    0,61
    4,6
    50
    12,3
    92,5
    10
    1,23
    9,2
    60
    19,9
    149
    20
    2,34
    17,5
    70
    31,2
    234
    30
    4,24
    31,8
    80
    47.4
    355
    40
    7,37
    55,3
    100
    101,3
    760
    Попытаемся осуществить в цилиндре давление, отличное от равновесного, например, меньшее, чем равновесное. Для этого освободим поршень и поднимем его. В первый момент давление в цилиндре, действительно, упадет, но вскоре равновесие восстановится: испарится добавочно некоторое количество воды и давление вновь достигнет равновесного значения. Только тогда, когда вся вода испарится, можно осуществить давление, меньшее, чем равновесное. Отсюда следует, что точкам, лежащим на диаграмме состояния ниже или правее кривой ОА, отвечает область пара. Если пытаться создать давление, превышающее равновесное, то этого можно достичь, лишь опустив поршень до поверхности воды. Иначе говоря, точкам диаграммы, лежащим выше или левее кривой ОА, отвечает область жидкого состояния.
    До каких пор простираются влево области жидкого и парообразного состояния? Наметим по одной точке в обеих областях и будем двигаться от них горизонтально влево. Этому движению точек на диаграмме отвечает охлаждение жидкости или пара при постоянном давлении. Известно, что если охлаждать воду при нормальном атмосферном давлении, то при достижении 0°С вода начнет замерзать. Проводя аналогичные опыты при других давлениях, придем к кривой ОС, отделяющей область жидкой воды от области льда. Эта кривая — кривая равновесия твердое состояние — жидкость, или кривая плавления,– показывает те пары значений температуры и давления, при которых лед и жидкая вода находятся в равновесии.
    Двигаясь по горизонтали влево в области пара (в нижнею части диаграммы), аналогичным образом придем к кривой 0В. Это–кривая равновесия твердое состояние–пар, или кривая сублимации. Ей отвечают те пары значений температуры к давления, при которых в равновесии находятся лед и водяной пар.
    Все три кривые пересекаются в точке О. Координаты этой точки–это единственная пара значений температуры и давления,. при которых в равновесии могут находиться все три фазы: лед, жидкая вода и пар. Она носит название тройной точки.
    Кривая плавления исследована до весьма высоких давлений, В этой области обнаружено несколько модификаций льда (на диаграмме не показаны).
    Справа кривая кипения оканчивается в критической точке. При температуре, отвечающей этой точке,–критической температуре— величины, характеризующие физические свойства жидкости и пара, становятся одинаковыми, так что различие между жидким и парообразным состоянием исчезает.
    Существование критической температуры установил в 1860 г. Д. И. Менделеев, изучая свойства жидкостей. Он показал, что при температурах, лежащих выше критической, вещество не может находиться в жидком состоянии. В 1869 г. Эндрьюс, изучая свойства газов, пришел к аналогичному выводу. вода пресный фильтрование химический
    Критические температура и давление для различных веществ различны. Так, для водорода = –239,9 °С, = 1,30 МПа, для хлора =144°С, =7,71 МПа, для воды = 374,2 °С, =22,12 МПа.
    Одной из особенностей воды, отличающих ее от других веществ, является понижение температуры плавления льда с ростом давления. Это обстоятельство отражается на диаграмме. Кривая плавления ОС на диаграмме состояния воды идет вверх влево, тогда как почти для всех других веществ она идет вверх вправо.
    Превращения, происходящие с водой при атмосферном давлении, отражаются на диаграмме точками или отрезками, расположенными на горизонтали, отвечающей 101,3 кПа (760 мм рт. ст.). Так, плавление льда или кристаллизация воды отвечает точке D, кипение воды–точке Е, нагревание или охлаждение воды — отрезку DE и т. п.
    Диаграммы состояния изучены для ряда веществ, имеющих научное или практическое значение. В принципе они подобны рассмотренной диаграмме состояния воды. Однако на диаграммах состояния различных веществ могут быть особенности. Так, известны вещества, тройная точка которых лежит при давлении, превышающем атмосферное. В этом случае нагревание кристаллов при атмосферном давлении приводит не к плавлению этого вещества, а к его сублимации – превращению твердой фазы непосредственно в газообразную.
    4. Химические свойства воды. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Однако при температурах выше 1000 °С водяной пар начинает разлагаться на водород и кислород:
    2НО 2Н+О
    Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т.е. равновесие между газообразной водой и продуктами ее диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону воды. При охлаждении же ниже 1000 °С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении.
    Вода — весьма реакционноспособное вещество. Оксиды многих металлов и неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты; некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты; наиболее активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода.
    Вода обладает также каталитической способностью. В отсутствие следов влаги практически не протекают некоторые обычные реакции; например, хлор не взаимодействует с металлами, фтороводород не разъедает стекло, натрий не окисляется в атмосферы воздуха.
    Вода способна соединяться с рядом веществ, находящихся при обычных условиях в газообразном состоянии, образуя при этом так: называемые гидраты газов. Примерами могут служить соединения Хе6НО, CI8HO, СН6НО, СН17НО, которые выпадают в виде кристаллов при температурах от 0 до 24 °С (обычно при повышенном давлении соответствующего газа). Подобные соединения возникают в результате заполнения молекулами газа (“гостя”) межмолекулярных полостей, имеющихся в структуре воды (“хозяина”); они называются соединениями включения или клатратами.
    В клатратных соединениях между молекулами “гостя” и “хозяина” образуются лишь слабые межмолекулярные связи; включенная молекула не может покинуть своего места в полости кристалла преимущественно из-за пространственных затруднений Поэтому клатраты — неустойчивые соединения, которые могут существовать лишь при сравнительно низких температурах.
    Клатраты используют для разделения углеводородов и благородных газов. В последнее время образование и разрушение клатратов газов (пропана и некоторых других) успешно применяется для обессоливания воды. Нагнетая в соленую воду при повышенном давлении соответствующий газ, получают льдоподобные кристаллы клатратов, а соли остаются в растворе. Похожую на снег массу кристаллов отделяют от маточного раствора и промывают, Затем при некотором повышении температуры или уменьшении давления клатраты разлагаются, образуя пресную воду и исходный газ, который вновь используется для получения клатрата. Высокая экономичность и сравнительно мягкие условия осуществления этого процесса делают его перспективным в качестве промышленного метода опреснения морской воды.
    5. Тяжелая вода. При электролизе обычной воды, содержащей наряду с молекулами НО также незначительное количество молекул DO, образованных тяжелым изотопом водорода, разложению подвергаются преимущественно молекулы НО. Поэтому при длительном электролизе воды остаток постепенно обогащается молекулами DO. Из такого остатка после многократного повторения электролиза в 1933 г. впервые удалось выделить небольшое количество воды состоящей почти на 100% из молекул DО и получившей название тяжелой воды.
    По своим свойствам тяжелая вода заметно отличается от обычной воды (таблица). Реакции с тяжелой водой протекают медленнее, чем с обычной. Тяжелую воду применяют в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.
    Константа
    НО
    DО
    Молекулярная масса
    18
    20
    Температура замерзания, °С,
    3,8
    Температура кипения, °С,
    100
    101,4
    Плотность при 25°С, г/см Температура максимальной плотности, °С
    0,9971
    4
    1,1042 11,6
    Библиография
    Д.Э., Техника и производство. М., 1972г
    Хомченко Г.П. , Химия для поступающих в ВУЗы. М., 1995г.
    Прокофьев М.А., Энциклопедический словарь юного химика. М., 1982г.
    Глинка Н.Л., Общая химия. Ленинград, 1984г.
    Ахметов Н.С., Неорганическая химия. Москва, 1992г.

  6. Moogular Ответить

    Ни для кого не секрет, что вода способна пребывать всего в трёх агрегатных состояниях:
    твёрдом;
    парообразном;
    и жидком.
    Примерами таких состояний в окружающей нас природе могут послужить снегопады, воздушные облака и дожди… Но все эти элементы так или иначе состоят из воды. Дело лишь в её агрегатном состоянии.
    Каждое из трёх состояний воды уникально и сильно отличается от других. Именно поэтому их стоит рассмотреть отдельно.

    Свойства твёрдого состояния воды

    Как известно, во всех твёрдых телах молекулы совершают свои движения лишь вокруг фиксированных центров (не выходят за свои рамки). Говоря о ледяных телах, то они отличаются следующими свойствами:
    хрупкостью;
    сохранением своей формы;
    способностью держать на поверхности достаточно тяжёлый вес;
    плохой проводимостью тепла.
    К тому же, лёд не тонет в воде.

    Свойства жидкого состояния воды

    Молекулы жидкой воды, по сравнению со льдом, имеют куда больший простор для передвижений. Она обладает такими свойствами, как:
    текучесть;
    возможность расширяться и сжиматься;
    принятие любой формы;
    растворение определённых веществ.
    К тому же, чистая вода бесцветна и не имеет запаха.

    Свойства газообразного состояния воды

    Водяной пар в больших количествах содержится в тропосфере. Он отличается:
    повышенной теплоёмкостью;
    способностью быстро переходить в жидкое состояние;
    большой скоростью распространения.
    Примечательно, что холодная и горячая вода обладают совершенно разным весом (горячая — легче, холодная — тяжелее). Поэтому в океане вода расслаивается и организует жизнь в виде «этажей».
    Ещё одним важным свойством воды является её нетоксичность. Именно поэтому она является основой всей жизни на планете.
    Вода действительно обладает великим множеством удивительных свойств. Здесь же были названы самые важные из них.

  7. Munibandis Ответить

    Концепция и реализация проекта «Вода | H2O и Водные ресурсы» — vodamama.com
    Все материалы сайта защищены Законом «Об авторском праве и смежных правах».
    Использование любых текстовых материалов, размещенных на сайте vodamama.com , разрешается только при условии размещения прямой активной, открытой для индексирования поисковыми машинами, гиперссылки на источник материала.
    Гиперссылка должна быть такого содержания — Источник: Вода | H2O и Водные ресурсы [ ссылка на страницу сайта ] . Эта ссылка должна быть размещена вне зависимости от объема используемого текста.
    Администрация ресурса может не разделять мнение автора.
    Наш ресурс – vodamama.com является общедоступным и работает в рамках и в соответствии с действующим законодательством Украины.
    Администрация сайта радикально негативно относится к нарушениям авторских или каких либо других имущественных прав. Поэтому, если Вы вдруг обнаружили, что на страницах нашего сайта нарушены, какие либо авторские или имущественные права, просим вас незамедлительно, воспользовавшись формой обратной связи, сообщить нам про это. После получения подтверждения нарушения мы незамедлительно устраним его.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *